【題目】2005年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者施羅克等人發(fā)現(xiàn)金屬鉬的卡賓化合物可以作為非常有效的烯烴復(fù)分解催化劑。工業(yè)上冶煉鉬的化學(xué)原理為①2MoS2＋7O22MoO3＋4SO2；②MoO3＋2NH3·H2O====（NH4）2MoO4＋H2O；③（NH4）2MoO4＋2HCl====H2MoO4↓＋2NH4Cl；④H2MoO4MoO3＋H2O;⑤用還原劑將MoO3還原成金屬鉬。

則下列說法正確的是

A. MoS2煅燒產(chǎn)生的尾氣可直接排空

B. MoO3是金屬氧化物，也是堿性氧化物

C. H2MoO4是一種強(qiáng)酸

D. 利用H2、CO和鋁分別還原等量的MoO3，所消耗還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶3∶2

【答案】B

【解析】

試題A、從反應(yīng)①看，MoS2煅燒后的產(chǎn)物中有SO2，它是大氣污染物，因此尾氣不能直接排入空氣中，錯(cuò)誤；B、堿性氧化物跟酸反應(yīng)生成鹽和水，但從反應(yīng)②可看出，MoO3和堿反應(yīng)生成鹽和水，因此MoO3應(yīng)該是酸性氧化物，又從反應(yīng)③看，MoO3是H2MoO4的酸酐，因此不可能是堿性氧化物，錯(cuò)誤；C、由③可知，強(qiáng)酸制弱酸，而且難溶液于水，錯(cuò)誤；D、因?yàn)?/span>MoO3中鉬元素顯+6價(jià)，1molMoO3能得到6mol電子，而1molH2、CO、Al分別失去的電子數(shù)為2mol、2mol、3mol，根據(jù)電子守恒規(guī)律可知所消耗還原劑的物質(zhì)的量之比為3：3：2，正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表，請根據(jù)信息回答下列問題。

元素

T

X

Y

Z

性質(zhì)結(jié)構(gòu)信息

人體內(nèi)含量最多的元素，且其單質(zhì)是常見的助燃劑。

單質(zhì)為空氣中含量最多的氣體，該氣體為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對。

單質(zhì)質(zhì)軟、銀白色固體、導(dǎo)電性強(qiáng)。單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出黃色的火焰。

第三周期的金屬元素，其氧化物有兩性。

（1）元素T的離子結(jié)構(gòu)示意圖_____；元素X的氣態(tài)氫化物的電子式____；Y的最高價(jià)氧化物的水化物屬于____化合物（填“離子”或“共價(jià)”）。

（2）Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的電離方程式_________。

（3）元素Z與鎂元素相比，金屬性較強(qiáng)的是___（用元素符號表示），下列表述中不能證明這一事實(shí)的是_____。

a．氫氧化鎂不溶于氫氧化鈉，而氫氧化鋁可溶于氫氧化鈉

b．鎂能置換出熔融氧化鋁中的鋁

c．鎂能跟二氧化碳反應(yīng)，而鋁不能

d．等量的鎂鋁和足量的鹽酸反應(yīng)時(shí)，鋁失電子的數(shù)目比鎂多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，定容密閉容器中0.4mol/LN2，1mol/LH2進(jìn)行反應(yīng)：N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)，10min反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測得N2濃度為0.2mol/L。

（1）10min內(nèi)，用H2濃度變化來表示的反應(yīng)速率為___，平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量濃度為____；

（2）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是____

A．容器中密度不隨時(shí)間變化而變化 B．容器中各物質(zhì)的濃度保持不變

C．N2和NH3的消耗速率之比為2∶1 D．N2消耗速率與H2生成速率之比為3:1

（3）平衡時(shí)N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比為____；該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=____，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)是___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是( )

A.KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng)：3ClO+2Fe(OH)3=2FeO+3Cl+4H++H2O

B.NaHCO3溶液中加少量Ba(OH)2溶液：HCO＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O

C.硬脂酸與乙醇的酯化反應(yīng)：C17H35COOH+C2H518OH C17H35COOC2H5+H218O

D.用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉：S2O+2H+=SO2↑+S↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在密閉容器中，能表示反應(yīng)X(g)＋2Y(g) 2Z(g)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(　　)

①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比是1∶2∶2
②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化
③容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

④單位時(shí)間內(nèi)生成n mol Z，同時(shí)生成2n mol Y

A. ①②B. ①④C. ②③D. ③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用鋁土礦(主要成份是Al2O3，還含有Fe2O3、SiO2)提取氧化鋁冶煉鋁的原料(純凈的Al2O3)，提取操作過程如下：

請回答下列問題：

(1)請寫主要成份的化學(xué)式：濾渣A________，濾液丙中的溶質(zhì)是NaCl和________。

(2)反應(yīng)②中Al3＋反應(yīng)的離子方程式為_________________；反應(yīng)③的離子方程式為____________；反應(yīng)④的化學(xué)方程式為______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某試液中只可能含有K＋、NH、Fe2＋、Al3＋、Cl－、SO、CO、AlO中的若干種離子，離子濃度均為0.1mol·L1，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是( )

A.無法確定原試液中是否含有Al3＋、Cl－

B.原溶液中存在NH、Fe2＋、Cl－、SO

C.無法確定沉淀C的成分

D.濾液X中大量存在的陽離子有NH 、Fe2＋和Ba2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用如圖所示裝置探究Cl2和NO2在NaOH溶液中的反應(yīng)，若通入適當(dāng)比例的Cl2和NO2，即發(fā)生反應(yīng)Cl2+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaCl+2H2O。

下列敘述正確的是

A. 實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳與3 mol·L-1的鹽酸共熱制備氯氣

B. 裝置Ⅰ中盛放的試劑是濃硫酸，作用是干燥氯氣

C. 裝置Ⅲ的作用是便于控制通入NO2的量

D. 若制備的NO2中含有NO，應(yīng)將混合氣體通入水中以除去NO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】兩種重要的有機(jī)化工合成中間體F和Y可用甲苯為主要原料采用以下路線制得：

已知：

①

②2CH3CHOCH3CH(OH)CH2CHOCH3CH=CHCHO

請回答下列問題：

（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式___________。

（2）B→C的化學(xué)方程式是________。

（3）C→D的反應(yīng)類型為__________。

（4）1molF最多可以和________molNaOH反應(yīng)。

（5）在合成F的過程中，設(shè)計(jì)B→C步驟的目的是_________。

（6）寫出符合下列條件的3種A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_________、______、_______。

①苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

（7）以X和乙醇為原料通過3步可合成Y，請?jiān)O(shè)計(jì)合成路線______（無機(jī)試劑及溶劑任選）。

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