15．金剛石是典型的原子晶體，下列關于金剛石的說法中錯誤的是（　�。�
A．晶體中不存在獨立的“分子”
B．碳原子間以共價鍵相結合
C．是硬度最大的物質(zhì)之一
D．化學性質(zhì)穩(wěn)定，即使在高溫下也不會與氧氣發(fā)生反應

分析 A．金剛石是原子晶體，是由原子構成的；
B．非金屬元素之間易形成共價鍵；
C．原子晶體硬度較大；
D．C單質(zhì)在常溫下較穩(wěn)定，但高溫下能與氧氣反應生成碳的氧化物．

解答 解：A．金剛石是原子晶體，是由原子構成的，所以晶體中不存在獨立的“分子”，故A正確；
B．金剛石中C原子之間以共用電子對形成共價鍵，故B正確；
C．原子晶體硬度較大，金剛石是原子晶體，其硬度較大，故C正確；
D．C原子最外層有4個電子，不易得電子也不易失電子，所以其單質(zhì)在常溫下較穩(wěn)定，但高溫下能與氧氣反應生成碳的氧化物，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查金剛石組成、結構及其性質(zhì)，為高頻考點，以金剛石為例熟練掌握原子晶體構成微粒、晶胞結構，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．根據(jù)對角線規(guī)則，下列物質(zhì)的性質(zhì)具有相似性的是（　�。�
A．硼和硅B．鋁和鐵C．鈹和鋁D．銅和金

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．阿司匹林（乙酰水楊酸，）是世界上應用最廣泛的解熱、鎮(zhèn)痛和抗炎藥．乙酰水楊酸受熱易分解，分解溫度為128～135℃．某學習小組在實驗室以水楊酸（鄰羥基苯甲酸）與醋酸酐[（CH3CO）2O]為主要原料合成阿司匹林，制備基本操作流程如下：

主要試劑和產(chǎn)品的物理常數(shù)
名稱相對分子質(zhì)量熔點或沸點 （℃）水
水楊酸138158（熔點）微溶
醋酸酐102139.4（沸點）反應
乙烯水楊酸180135（熔點）微溶
請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）制備阿司匹林時，要使用干燥的儀器的原因是防止乙酸酐水解．
（2）合成阿斯匹林時，最合適的加熱方法是水浴加熱．
（3）提純粗產(chǎn)物中加入飽和NaHCO3溶液至沒有CO2產(chǎn)生為止，再抽濾，則加飽和NaHCO3溶液的目的是使乙酰水楊酸與NaHCO3溶液作用轉化為易溶于水的乙酰水楊酸鈉，便于與聚合物分離．
另一種改進的提純方法，稱為重結晶提純法．方法如下：

（4）改進的提純方法中加熱回流的裝置如圖所示
①使用溫度計的目的是控制反應溫度，防止溫度過高，乙酰水楊酸受熱分解．冷凝水的流進方向是b．（填“b”或“c”）．
②重結晶提純法所得產(chǎn)品的有機雜質(zhì)要比原方案少的原因水楊酸易溶于乙酸乙酯，冷卻結晶時大部分水楊酸仍溶解在乙酸乙酯中很少結晶出來．
（5）檢驗產(chǎn)品中是否含有水楊酸的化學方法是取少量結晶于試管中，加蒸餾水溶解，滴加FeCl3溶液，若呈紫藍色，則含水楊酸．
（6）該學習小組在實驗中原料用量：2.0g水楊酸、5.0mL醋酸酐（ρ=1.08g/cm3），最終稱得產(chǎn)品m=2.2g，則所得乙酰水楊酸的產(chǎn)率為84.3%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列微粒中立體構型是平面三角形的是（　�。�
A．NH3B．BCl3C．PCl3D．H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列敘述錯誤的是（　　）
A．金屬鈉在自然界中能以游離態(tài)存在B．鈉燃燒時發(fā)出黃色的火焰
C．鈉能與S、Cl2等非金屬反應D．鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．將4.6g金屬鈉投入到足量水中，得到ag溶液；將4.8g金屬鎂投入到足量鹽酸中，得bg溶液．若水的質(zhì)量與鹽酸的質(zhì)量相等，則反應后兩溶液的質(zhì)量關系式是（　�。�
A．a=bB．a＜bC．a＞bD．無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．工業(yè)上常利用反應 3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2　檢查氯氣管道是否漏氣．回答下列問題：
（1）該反應中，氧化劑是Cl2，發(fā)生氧化反應的物質(zhì)是NH3．
（2）該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．對電解質(zhì)概念的理解正確的是（　�。�
A．在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的物質(zhì)
B．凡在水中能生成離子因而能導電的物質(zhì)
C．氧化鈉溶于后水溶液能導電，但溶液中的離子并非本身電離，因而氧化鈉是非電解質(zhì)
D．在水溶液里或熔融狀態(tài)下本身能電離出陽離子和陰離子，因而是能導電的化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．（1）用過量的鋅與濃H2SO4反應，某同學認為除了生成二氧化硫外，還有氫氣產(chǎn)生，理由鋅與濃硫酸反應會生成SO2氣體，但濃硫酸隨著反應的進行會變?yōu)橄×蛩�，過量的鋅與稀硫酸反應生成氫氣．
（2）用過量銅片與0.2mol濃H2SO4共熱足夠長時間（只考慮銅與濃H2SO4反應，忽略其他副反應），甲認為產(chǎn)生的SO2＜ 0.1mol（填＞或＜），理由是濃硫酸隨著反應的進行會變?yōu)橄×蛩�，而稀硫酸不和銅反應，所以0.2摩爾的硫酸不能都參加反應，所以生成的SO2小于0.1mol．

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