【題目】根據(jù)如圖所示的N2(g)和02(g)反應生成NO(g)過程中的能量變化情況判斷，下列說法正確的是

A.N2(g)和O2(g)反應生成NO(g)是放熱反應

B.2 mol O原子結(jié)合生成O2（g）時需要吸收498 kJ能量

C.1 mol NO(g)分子中的化學鍵斷裂時需要吸收632 kJ能量

D.2 mol N(g)和2 mol O(g)的總能量為1444 kJ

【答案】C

【解析】

焓變=反應物斷裂化學鍵吸收的能量生成物形成化學鍵放出的能量,N2+O2═2NO△H=946kJ/mol+498kJ/mol2×632kJ/mol=+180kJ/mol，反應是吸熱反應；

A. 依據(jù)計算分析反應是吸熱反應，故A錯誤；

B. 原子結(jié)合形成分子的過程是化學鍵形成過程,是放熱過程,2molO原子結(jié)合生成O2(g)時需要放出498kJ能量，故B錯誤；

C. 形成2molNO放熱2×632×J能量,所以1molNO(g)分子中的化學鍵斷裂時需要吸收632kJ能量，故C正確；

D.無法判斷2 mol N(g)和2 mol O(g)的總能量，故D錯誤；

故選：C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】①與；②O2與O3；③正丁烷（CH3CH2 CH2 CH3）與異丁烷；④甲烷（CH4）與丙烷（C3H8）。

（1）互為同位素的是______（填序號，下同）。

（2）互為同系物的是______。

（3）互為同分異構(gòu)體的是______。

（4）互為同素異形體的是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】環(huán)戊二烯（）是重要的有機化工原料，廣泛用于農(nóng)藥、橡膠、塑料等生產(chǎn)�；卮鹣铝袉栴}：

（1）已知：(g)= (g)+H2(g) ΔH1=100.3 kJ·mol 1 ①

H2(g)+ I2(g)=2HI(g) ΔH2=﹣11.0 kJ·mol 1 ②

對于反應：(g)+ I2(g)=(g)+2HI(g) ③ ΔH3=___________kJ·mol 1。

（2）某溫度下，等物質(zhì)的量的碘和環(huán)戊烯（）在剛性容器內(nèi)發(fā)生反應③，起始總壓為105Pa，平衡時總壓增加了20%，環(huán)戊烯的轉(zhuǎn)化率為_________，該反應的平衡常數(shù)Kp=_________Pa。達到平衡后，欲增加環(huán)戊烯的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有__________（填標號）。

A．通入惰性氣體 B．提高溫度

C．增加環(huán)戊烯濃度 D．增加碘濃度

（3）環(huán)戊二烯容易發(fā)生聚合生成二聚體，該反應為可逆反應。不同溫度下，溶液中環(huán)戊二烯濃度與反應時間的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是__________（填標號）。

A．T1＞T2

B．a點的反應速率小于c點的反應速率

C．a點的正反應速率大于b點的逆反應速率

D．b點時二聚體的濃度為0.45 mol·L1

（4）環(huán)戊二烯可用于制備二茂鐵（Fe(C5H5)2結(jié)構(gòu)簡式為），后者廣泛應用于航天、化工等領(lǐng)域中。二茂鐵的電化學制備原理如下圖所示，其中電解液為溶解有溴化鈉（電解質(zhì)）和環(huán)戊二烯的DMF溶液（DMF為惰性有機溶劑）。

該電解池的陽極為____________，總反應為__________________。電解制備需要在無水條件下進行，原因為_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定量的某磁黃鐵礦(主要成分FexS，S為－2價)與100mL鹽酸恰好完全反應(礦石中其他成分不與鹽酸反應)，生成3.2g硫單質(zhì)、0.4molFeCl2和一定量H2S氣體，且溶液中無Fe3+。則下列說法正確的是（ ）

A.該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為4.0mol·L-1

B.該磁黃鐵礦FexS中，Fe2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為2：1

C.生成的H2S氣體在標準狀況下的體積為8.96L

D.該磁黃鐵礦中FexS的x=0.85

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A.反應①為取代反應，有機產(chǎn)物與水混合后有機產(chǎn)物浮在上層

B.反應②為氧化反應，反應現(xiàn)象是火焰明亮并帶有濃煙

C.反應③為取代反應，有機產(chǎn)物是一種烴類

D.一個苯分子含有三個碳碳雙鍵，反應④中1mol苯最多與3molH2發(fā)生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有以下一系列反應，最終產(chǎn)物是乙二酸。

試回答下列問題：

（1）C的結(jié)構(gòu)簡式是________。B―→C的反應類型是________。

（2）E―→F的化學方程式是__________

（3）E與乙二酸發(fā)生酯化反應生成環(huán)狀化合物的化學方程式是___________。

（4）由B發(fā)生水解反應或C與H2O發(fā)生加成反應均生成化合物G。在乙二酸、水、苯酚、G四種分子中，羥基上氫原子的活潑性由強到弱的順序是_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E五種短周期元素，A是周期表中原子半徑最小的元素，其中B、C同周期，B、D同主族。原子半徑E>D>B>C>A。D原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于B、C原子電子數(shù)之和，D原子最外層電子數(shù)是E原子最外層電子數(shù)的4倍。試回答：

（1）B、C、D的最簡單氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是__（填化學式）；

（2）B與C形成的三原子分子甲的電子式是__，C與E形成的原子個數(shù)比為1∶1的化合物乙物質(zhì)中含有的化學鍵類型是__；

（3）E的最高價氧化物的水化物與D單質(zhì)反應的離子方程式是__；

（4）A和B形成的化合物之一丙是一種重要的基本化工原料，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，寫出由丙制得高聚物的反應方程式__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物結(jié)構(gòu)簡式為：，則用Na、NaOH、NaHCO3與等物質(zhì)的量的該有機物恰好反應時，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為 （ ）

A. 3∶3∶2 B. 3∶2∶1 C. 1∶1∶1 D. 3∶2∶2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Zn還原SiCl4的反應如下：

SiCl4(g) + 2Zn(l)Si(s) + 2ZnCl2(g) ΔH1

SiCl4(g) + 2Zn(g)Si(s) + 2ZnCl2(g) ΔH2

下列說法正確的是

A. Zn(l)=Zn(g) ΔH =1/2（ΔH1-ΔH2）

B. 用硅制作的太陽能電池是將化學能轉(zhuǎn)化為電能

C. 增加Zn(g)的量，ΔH2變大

D. 以Zn片、銅片和稀硫酸構(gòu)成的原電池，Zn片表面有氣泡產(chǎn)生。

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