18．下列屬于塑料制品的是（　�。�
A．汽車輪胎B．滌綸C．聚乙烯制品D．玻璃鋼

分析 塑料制品是采用塑料為主要原料加工而成的生活用品、工業(yè)用品的統(tǒng)稱．包括以以塑料有原料的注塑、吸塑等所有工藝的制品．塑膠是一類具有可塑性的合成高分子材料．

解答 解：A．汽車輪胎屬于合成橡膠，故A錯(cuò)誤；
B．滌綸屬于合成纖維，故B錯(cuò)誤；
C．聚乙烯制品屬于塑料，故C正確；
D．玻璃鋼是玻璃纖維與合成材料復(fù)而成的一種特殊材料，屬于復(fù)合材料，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查合成材料，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年山西省高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

糖類、脂肪和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動(dòng)所必需的三大營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，以下敘述正確的是

A．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色

B．淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖

C．葡萄糖能發(fā)生氧化反應(yīng)和水解反應(yīng)

D．蛋白質(zhì)溶液遇硫酸銅后產(chǎn)生的沉淀能重新溶于水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年遼寧沈陽(yáng)東北育才學(xué)校高一階段考一化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

不能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（ ）

A．Na與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H+═2Na++H2↑

B．Na2O2溶于水產(chǎn)生O2：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑

C．碳酸氫鈣溶液中滴加氫氧化鈉溶液至Ca2+恰好完全沉淀：Ca2++HCO3ˉ+OHˉ=CaCO3↓+H2O

D．飽和碳酸鈉溶液中通入過(guò)量二氧化碳?xì)怏w：CO32ˉ+CO2+H2O=2HCO3ˉ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．鈦（Ti）被稱為繼鐵，鋁之后的第三金屬，其合金廣泛用于航天工業(yè)，稱為21世紀(jì)鋼鐵．我國(guó)鈦鐵礦儲(chǔ)量居世界首位，現(xiàn)以含雜質(zhì)的鈦鐵礦（主要成份為FeTiO3）制取Ti的流程如下：

回答下列問(wèn)題：
（1）Ti的原子序數(shù)為22，它位于元素周期表中第四周期ⅣB族．
（2）上述制備Ti的過(guò)程中，可以利用的副產(chǎn)物是FeSO4•7H2O；考慮成本和廢物綜合利用因素，廢液中可加入石灰（或碳酸鈣、廢堿）處理．
（3）已知①C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ•mol-1 
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566kJ•mol-1 
③TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+O2（g）；△H=+141kJ•mol-1
則TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）的△H=-80kJ•mol-1．
（4）反應(yīng)④在Ar氣氛中進(jìn)行的理由是防止高溫下Mg（Ti）與空氣中的O2（或CO2、N2）作用．
（5）實(shí)驗(yàn)室取該礦石19.00克，通過(guò)上述流程，最終得到5.00g含鎂4%的鈦鎂合金．假設(shè)實(shí)驗(yàn)室或工業(yè)生產(chǎn)中鈦鐵礦中雜質(zhì)是不與濃H2SO4反應(yīng)的固體，生產(chǎn)過(guò)程中鈦的損失忽略不計(jì)，反應(yīng)①過(guò)程中無(wú)氣體產(chǎn)生，則工業(yè)使用該鈦鐵礦制得含鎂4%的合金25.0噸，理論上最多可獲得副產(chǎn)品FeSO4•7H2O是139噸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．一定量的鹽酸跟過(guò)量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（　�。�
①硫酸銅固體 ②KNO3溶液  ③氯化鉀溶液  ④CH3COONa固體  ⑤同濃度的硫酸．
A．①⑤B．③④C．②③D．②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．NH3經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到HNO3和NH4NO3，如圖1所示．

（1）Ⅰ中，NH3和O2在催化劑作用下反應(yīng)，其化學(xué)方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（2）Ⅱ中，2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）．在其他條件相同時(shí)，分別測(cè)得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)（p1、p2）下隨溫度變化的曲線（如圖2）．
①比較p1、p2的大小關(guān)系：p1＜p2．
②隨溫度升高，該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢(shì)是減�。ㄌ钤龃蠡驕p�。�
（3）Ⅲ中，降低溫度，將NO2（g）轉(zhuǎn)化為N2O4（l），再制備濃硝酸．
①已知：2NO2（g）═N2O4（g）△H1         2NO2（g）═N2O4（l）△H2
下列能量變化示意圖中，正確的是A（選填字母）．

②N2O4與O2、H2O化合的化學(xué)方程式是2N2O4+O2+2H2O═4HNO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．在一個(gè)固定體積的密閉容器中，加入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng) 2A（g）+B（g）?2C（g），達(dá)到平衡時(shí)，C的物質(zhì)的量濃度為K mol/L，若維持容器體積和溫度不變，按下列配比作為起始物質(zhì)．達(dá)到平衡后，C的物質(zhì)的量濃度仍是K mol/L的是（　　）
A．4molA+2molBB．2molA+1molB+2molC
C．2molC+1molBD．1molA+0.5molB+1molC

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

7．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2含有的原子數(shù)為NA
B．等質(zhì)量的O2和O3中所含的氧原子數(shù)相同
C．常溫常壓下，14g N2含有電子數(shù)為7NA
D．等質(zhì)量的CO與CO2中所含碳原子數(shù)之比為7﹕11

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．2014年8月2日江蘇昆山某公司汽車輪轂拋光車間在生產(chǎn)過(guò)程中發(fā)生爆炸，經(jīng)調(diào)查分析是鋁粉遇明火引發(fā)爆炸．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．活潑的金屬粉塵遇明火均易引起爆炸
B．任何金屬粉末在不正確操作下均可能引起爆炸
C．汽車輪轂表面鍍鋁既增加美觀度，又耐腐蝕
D．事故告誡人們安全生產(chǎn)，防污、防爆非常重要

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