18.下列屬于塑料制品的是( 。
A.汽車輪胎B.滌綸C.聚乙烯制品D.玻璃鋼

分析 塑料制品是采用塑料為主要原料加工而成的生活用品、工業(yè)用品的統(tǒng)稱.包括以以塑料有原料的注塑、吸塑等所有工藝的制品.塑膠是一類具有可塑性的合成高分子材料.

解答 解:A.汽車輪胎屬于合成橡膠,故A錯(cuò)誤;
B.滌綸屬于合成纖維,故B錯(cuò)誤;
C.聚乙烯制品屬于塑料,故C正確;
D.玻璃鋼是玻璃纖維與合成材料復(fù)而成的一種特殊材料,屬于復(fù)合材料,故D錯(cuò)誤.
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查合成材料,比較基礎(chǔ),側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固,注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年山西省高二上10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

糖類、脂肪和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動(dòng)所必需的三大營(yíng)養(yǎng)物質(zhì),以下敘述正確的是

A.植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色

B.淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖

C.葡萄糖能發(fā)生氧化反應(yīng)和水解反應(yīng)

D.蛋白質(zhì)溶液遇硫酸銅后產(chǎn)生的沉淀能重新溶于水

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年遼寧沈陽(yáng)東北育才學(xué)校高一階段考一化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

不能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是( )

A.Na與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H+═2Na++H2↑

B.Na2O2溶于水產(chǎn)生O2:2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑

C.碳酸氫鈣溶液中滴加氫氧化鈉溶液至Ca2+恰好完全沉淀:Ca2++HCO3ˉ+OHˉ=CaCO3↓+H2O

D.飽和碳酸鈉溶液中通入過(guò)量二氧化碳?xì)怏w:CO32ˉ+CO2+H2O=2HCO3ˉ

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

6.鈦(Ti)被稱為繼鐵,鋁之后的第三金屬,其合金廣泛用于航天工業(yè),稱為21世紀(jì)鋼鐵.我國(guó)鈦鐵礦儲(chǔ)量居世界首位,現(xiàn)以含雜質(zhì)的鈦鐵礦(主要成份為FeTiO3)制取Ti的流程如下:

回答下列問(wèn)題:
(1)Ti的原子序數(shù)為22,它位于元素周期表中第四周期ⅣB族.
(2)上述制備Ti的過(guò)程中,可以利用的副產(chǎn)物是FeSO4•7H2O;考慮成本和廢物綜合利用因素,廢液中可加入石灰(或碳酸鈣、廢堿)處理.
(3)已知①C(s)+O2(g)=CO2(g);△H=-393.5kJ•mol-1 
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g);△H=-566kJ•mol-1 
③TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g);△H=+141kJ•mol-1
則TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的△H=-80kJ•mol-1
(4)反應(yīng)④在Ar氣氛中進(jìn)行的理由是防止高溫下Mg(Ti)與空氣中的O2(或CO2、N2)作用.
(5)實(shí)驗(yàn)室取該礦石19.00克,通過(guò)上述流程,最終得到5.00g含鎂4%的鈦鎂合金.假設(shè)實(shí)驗(yàn)室或工業(yè)生產(chǎn)中鈦鐵礦中雜質(zhì)是不與濃H2SO4反應(yīng)的固體,生產(chǎn)過(guò)程中鈦的損失忽略不計(jì),反應(yīng)①過(guò)程中無(wú)氣體產(chǎn)生,則工業(yè)使用該鈦鐵礦制得含鎂4%的合金25.0噸,理論上最多可獲得副產(chǎn)品FeSO4•7H2O是139噸.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

13.一定量的鹽酸跟過(guò)量的鐵粉反應(yīng)時(shí),為了減緩反應(yīng)速率,且不影響生成氫氣的總量,可向鹽酸中加入適量的( 。
①硫酸銅固體 ②KNO3溶液  ③氯化鉀溶液  ④CH3COONa固體  ⑤同濃度的硫酸.
A.①⑤B.③④C.②③D.②④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

3.NH3經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到HNO3和NH4NO3,如圖1所示.

(1)Ⅰ中,NH3和O2在催化劑作用下反應(yīng),其化學(xué)方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O.
(2)Ⅱ中,2NO(g)+O2(g)═2NO2(g).在其他條件相同時(shí),分別測(cè)得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)(p1、p2)下隨溫度變化的曲線(如圖2).
①比較p1、p2的大小關(guān)系:p1<p2
②隨溫度升高,該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢(shì)是減。ㄌ钤龃蠡驕p。
(3)Ⅲ中,降低溫度,將NO2(g)轉(zhuǎn)化為N2O4(l),再制備濃硝酸.
①已知:2NO2(g)═N2O4(g)△H1         2NO2(g)═N2O4(l)△H2
下列能量變化示意圖中,正確的是A(選填字母).

②N2O4與O2、H2O化合的化學(xué)方程式是2N2O4+O2+2H2O═4HNO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.在一個(gè)固定體積的密閉容器中,加入2molA和1molB,發(fā)生反應(yīng) 2A(g)+B(g)?2C(g),達(dá)到平衡時(shí),C的物質(zhì)的量濃度為K mol/L,若維持容器體積和溫度不變,按下列配比作為起始物質(zhì).達(dá)到平衡后,C的物質(zhì)的量濃度仍是K mol/L的是(  )
A.4molA+2molBB.2molA+1molB+2molC
C.2molC+1molBD.1molA+0.5molB+1molC

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

7.用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是(  )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L H2含有的原子數(shù)為NA
B.等質(zhì)量的O2和O3中所含的氧原子數(shù)相同
C.常溫常壓下,14g N2含有電子數(shù)為7NA
D.等質(zhì)量的CO與CO2中所含碳原子數(shù)之比為7﹕11

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.2014年8月2日江蘇昆山某公司汽車輪轂拋光車間在生產(chǎn)過(guò)程中發(fā)生爆炸,經(jīng)調(diào)查分析是鋁粉遇明火引發(fā)爆炸.下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是( 。
A.活潑的金屬粉塵遇明火均易引起爆炸
B.任何金屬粉末在不正確操作下均可能引起爆炸
C.汽車輪轂表面鍍鋁既增加美觀度,又耐腐蝕
D.事故告誡人們安全生產(chǎn),防污、防爆非常重要

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