Question

在下列實驗方法中，不能證明醋酸是弱酸的是(　　)

A．25 ℃時，醋酸鈉溶液呈堿性

B．25 ℃時，0.1mol·L^－1的醋酸的pH約為3

C．25 ℃時，等體積的鹽酸和醋酸，前者比后者的導電能力強

D．25 ℃時，將pH＝3的鹽酸和醋酸稀釋成pH＝4的溶液，醋酸所需加入的水多

Answer 1

答案　C

解析　25 ℃時，醋酸鈉溶液呈堿性，是醋酸根水解所造成的，能說明醋酸是弱酸；25 ℃時，0.1mol·L^－1的醋酸的pH約為3，得出醋酸溶液中c(H^＋)<0.1mol·L^－1，說明醋酸未完全電離，是弱酸；溶液的導電能力與溶液中離子濃度大小有關，25 ℃時等體積的鹽酸和醋酸，前者比后者的導電能力強，只說明鹽酸中自由移動的離子濃度大于醋酸溶液，不能說明鹽酸、醋酸的電離程度大小，不能證明醋酸為弱酸；25 ℃時，將pH＝3的鹽酸和醋酸稀釋成pH＝4的溶液，醋酸所需加入的水多，說明醋酸溶液存在電離平衡是弱酸，C項符合題意。