【題目】第三周期元素X、Y、Z、W的最高價氧化物分別溶于水得溶液，0.010mol/L的這四種溶液pH與該元素原子半徑的關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.Y可能是硅元素

B.簡單離子半徑：Z＞W＞X

C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞W

D.非金屬性：Y＞Z

【答案】B

【解析】

第三周期元素中，X最高價氧化物水化物的溶液的pH為12，氫氧根濃度為0.01mol/L，故為一元強堿，則X為Na，Y、W、Z對應的最高價氧化物水化物的溶液pH均小于7，均為酸，W最高價含氧酸溶液中氫離子濃度為0.01mol/L，故為一元強酸，則W為Cl元素；等濃度的最高價含氧酸中，Z電離出氫離子濃度比W的大、Y對應的酸性最弱，而原子半徑Y＞Z＞Cl，故Z為S元素，Y為P元素，以此來解答。

由上述分析可知，X為Na、Y為P、Z為S，W為Cl，

A．Y不可能是Si元素，因為SiO2不溶于水，由分析可知Y是P元素，故A錯誤；

B．電子層越多，離子半徑越大，具有相同排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則S2-、Cl-和Na+的離子半徑為S2-＞Cl-＞Na+，故B正確；

C．Cl的非金屬性比P強，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HCl＞PH3，故C錯誤；

D．S和P是同周期的主族元素，核電荷數(shù)大，元素的非金屬性強，即S的非金屬性大于P，故D錯誤；

故答案為B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】交警用三氧化鉻(CrO3)硅膠可以查酒駕。元素Cr的幾種化合物轉化關系如圖所示。下列判斷正確的是

A.反應①表明CrO3有酸性氧化物的性質(zhì)

B.CrO42-在堿性溶液中不能大量存在

C.只有反應③為氧化還原反應

D.基態(tài)鉻原子的價電子排布式為3d44s2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】草酸是草本植物常具有的成分。查閱相關資料得到草酸晶體(H2C2O4·3H2O)及其鹽的性質(zhì)如下表。

(1)草酸晶體(H2C2O4·3H2O)175℃以上會發(fā)生分解生成三種氧化物，某實驗小組欲通過實驗證明這三種氧化物。

①該小組選用裝置丙作為分解裝置，不選用甲裝置的原因是________________。丙裝置相對于乙裝置的優(yōu)點是____________。實驗前檢驗該裝置氣密性的操作方法是_________。

②從下圖選用合適的裝置，驗證分解產(chǎn)生的氣體，裝置的連接順序是____________。(用裝置編號表示，某些裝置可以重復使用，也可以裝不同的試劑)

③B裝置的作用是________________________。

(2)某實驗小組稱取4.0g粗草酸晶體配成100mL溶液，采用0.1mol·L-1酸性高錳酸鉀溶液滴定該草酸溶液，測定該草酸晶體的純度。

①配制草酸溶液需要用到的主要玻璃儀器有_______________。

②本實驗達到滴定終點的標志是______________________。

③將所配草酸分為四等份，實驗測得每份平均消耗酸性高錳酸鉀溶液20mL。計算該粗草酸中含草酸晶體的質(zhì)量為_______g(保留兩位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將NaOH溶液滴加到HA溶液中，測得混合溶液的pH與p轉化關系如圖所示[已知：p=-lg]。下列敘述錯誤的是（ ）

A.m點：c(A-)=c(HA)

B.Ka(HA)的數(shù)量級為10-6

C.水的電離程度：m<r

D.r點：c(H+)+c(Na+)=c(A-)+c(OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物G是一種神經(jīng)類藥物，其合成路線如下：

已知信息：；

（1）下列說法正確的是__________。

A．化合物G的分子式為

B．化合物A到B的反應類型為取代反應

C．1mol化合物D最多可以與發(fā)生加成反應

D．化合物D生成E的反應試劑和條件：濃氯水和鐵屑

（2）A中官能團的名稱是_________ C的結構簡式：_________。

（3）寫出E+F→G的化學方程式：__________________。

（4）寫出化合物E同時符合下列條件的所有同分異構體的結構簡式__________________。

①紅外光譜顯示含有三種官能團，其中無氧官能團與E相同，不含甲基。

②分子中含有苯環(huán)，譜顯示苯環(huán)上只有一種化學環(huán)境的氫原子。

③苯環(huán)上有4個取代基，能發(fā)生銀鏡反應。

（5）根據(jù)題中信息，設計以苯和為原料制備F的合成路線。（無機試劑任選，用流程圖表示）__________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙醇催化氧化制取乙醛(沸點為20.8℃，能與水混溶)的裝置(夾持裝置已略)如圖所示：

下列說法錯誤的是

A.向圓底燒瓶中滴入H2O2溶液前需打開K

B.實驗開始時需先加熱②，再通O2，然后加熱③

C.裝置③中發(fā)生的反應為2CH3CH2OH +O22CH3CHO+2H2O

D.實驗結束時需先將④中的導管移出。再停止加熱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將pH和體積均相同的HNO2和CH3COOH溶液分別稀釋，其pH隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是

A.電離平衡常數(shù)：Ka(CH3COOH)>Ka(HNO2)

B.溶液中水的電離程度：b>c

C.a點時，相同體積的兩溶液分別與NaOH恰好中和后，溶液中的n(Na+)相等

D.從c點到d點，溶液中 的值保持小變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】醇與氫鹵酸反應是制備鹵代烴的重要方法。實驗室制備溴乙烷和1-溴丁烷的反應如下：

NaBr+H2SO4=HBr+NaHSO4 ①

R-OH+HBrR-Br+H2O ②

可能存在的副反應有：醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚，Br-被濃硫酸氧化為Br2等。有關數(shù)據(jù)列表如下：

乙醇

溴乙烷

正丁醇

1-溴丁烷

密度/g·cm-3

0.7893

1.4604

0.8098

1.2758

沸點/℃

78.5

38.4

117.2

101.6

請回答：

（1）得到的溴乙烷中含有少量乙醇，為了制得純凈的溴乙烷，可用蒸餾水洗滌，分液后，再加入無水CaCl2，然后進行的實驗操作是___（填字母）。

a．分液 b．蒸餾 c．萃取 d．過濾

（2）溴乙烷的水溶性___乙醇（填“大于”、“等于”或“小于”），其原因是___。

（3）將1-溴丁烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物在___（填“上層”、“下層”或“不分層”）。

（4）制備操作中，加入的濃硫酸必須進行稀釋，其目的是___（填字母）。

a．減少副產(chǎn)物烯和醚的生成 b．減少Br2的生成

c．減少HBr的揮發(fā) d．水是反應的催化劑

（5）為了檢驗溴乙烷中含有溴元素，通常采用的方法是：取少量溴乙烷，然后進行下列操作：①加熱 ②加入AgNO3溶液 ③加入稀HNO3酸化 ④加入NaOH溶液。下列操作順序合理的是___（填字母）。

a．①②③④ b．②③①④ c．④①③② d． ①④②③

（6）在制備溴乙烷時，采用邊反應邊蒸出產(chǎn)物的方法，其有利于___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】正丁醛是一種化工原料。某實驗小組利用如下裝置合成正丁醛。發(fā)生的反應如下：

CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO，反應物和產(chǎn)物的相關數(shù)據(jù)列表如下：

實驗步驟如下：

將6.0g Na2Cr2O7放入100mL燒杯中，加30mL水溶解，與5mL濃硫酸形成混合溶液，將所得溶液小心轉移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石，加熱。當有蒸氣出現(xiàn)時，開始滴加B中溶液。滴加過程中保持反應溫度為90～95℃，在E中收集90℃以下的餾分。將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機層干燥后蒸餾，收集75～77℃餾分，產(chǎn)量2.0g。

（1）實驗中，Na2Cr2O7溶液和濃硫酸添加的順序為__________。

（2）加入沸石的作用是_______________。 若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，應采取的正確方法是_________。

（3）上述裝置圖中，D儀器的名稱是______________，E儀器的名稱是_______。

（4）分液漏斗使用前必須進行的操作是_________。

（5）將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分水時，正丁醛在_______層（填“上”或“下”）。

（6）本實驗中，正丁醛的產(chǎn)率為_______%（結果保留兩位小數(shù)）。

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