【題目】已知可簡寫為，降冰片烯的分子結(jié)構(gòu)可表示為。

（1）降冰片烯屬于（___________）(填序號(hào))

A.環(huán)烴 B.不飽和烴 C.烷烴 D.芳香烴

（2）降冰片烯的分子式為__。

（3）降冰片烯不具有的性質(zhì)是（___________）(填序號(hào))

A.能溶于水 B.能發(fā)生氧化反應(yīng)

C.能發(fā)生加成反應(yīng) D.常溫常壓下為氣體

【答案】AB C7H10 AD

【解析】

(1)降冰片烯的結(jié)構(gòu)式為：，只含C、H兩種元素，且含有碳碳雙鍵，屬于不飽和環(huán)烴，故答案為：AB；

(2)降冰片烯含有7個(gè)C原子、10個(gè)H原子，其分子式為：C7H10，故答案為：C7H10；

(3)降冰片烯屬于烴類物質(zhì)，難溶于水，常溫下為白色固體；降冰片烯含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，也能發(fā)生氧化反應(yīng)，所以不具有的性質(zhì)：AD，故答案為：AD。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】兩個(gè)化學(xué)興趣小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：

第一組：為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，稱取鐵釘(碳素鋼)12.0g放入30.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。甲同學(xué)取672 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得到干燥固體4.66g。分析上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果。甲同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有H2和CO2氣體。為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置（圖中夾持儀器省略）。

(1)寫出產(chǎn)生CO2的化學(xué)方程式_____________。

(2)裝置A中試劑的作用是______，反應(yīng)的離子方程式________。

(3)如果氣體Y中含有H2，預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是____________。

(4)簡述確認(rèn)氣體Y中含有CO2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象__________。

第二組：擬用下列裝置定量分析空氣中SO2的含量：

(5)KMnO4溶液中導(dǎo)管末端做成球狀多孔結(jié)構(gòu)的作用是________。

(6)該實(shí)驗(yàn)中已經(jīng)知道的數(shù)據(jù)有氣體流速a L/min、酸性KMnO4溶液的體積b L，其濃度為c mol/L。若從氣體通入到紫色恰好褪去，用時(shí)5分鐘。則此次取樣處的空氣中二氧化硫含量為___g/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)排放的對(duì)苯二甲酸回收困難，經(jīng)研究采用ZnO為催化劑，催化脫羧制備苯，脫羧反應(yīng)機(jī)理如下。下列說法中不正確的是

A.過程(1)中斷開O—H鍵需要吸收能量

B.過程(2)中斷開C—C鍵，形成C—H鍵

C.對(duì)苯二甲酸在脫羧反應(yīng)中被還原為苯

D.ZnO能降低對(duì)苯二甲酸脫羧反應(yīng)的焓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將漫射日光照射到裝有氯氣和甲烷混合氣體(體積比為4∶1)的裝置上(如圖)�，F(xiàn)列出如下現(xiàn)象，其中正確的是(　　)

①試管內(nèi)黃綠色逐漸消失　②試管內(nèi)黃綠色加深　③無任何現(xiàn)象　④試管內(nèi)液面上升　⑤試管內(nèi)壁上有油狀物生成

A. ① B. ①④和⑤

C. ①和⑤ D. ②和⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】苯乙烯是一種重要的有機(jī)化工原料，其結(jié)構(gòu)簡式為，它一般不可能具有的性質(zhì)是（ ）

A.難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，在空氣中燃燒產(chǎn)生黑煙

B.分子中的所有原子一定在同一平面內(nèi)

C.它能使溴的四氯化碳溶液褪色，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D.能發(fā)生加成反應(yīng)，在一定條件下最多可與四倍物質(zhì)的量的氫氣加成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意圖如下：

下列說法不正確的是（ ）

A.生成CH3COOH總反應(yīng)的原子利用率為100%

B.CH4→CH3COOH過程中，有C—H鍵發(fā)生斷裂.

C.①→②過程吸收能量并形成了C—C鍵

D.該催化劑對(duì)該反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率無影響

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】加工含硫原油時(shí)，需除去其中含硫物質(zhì)。

（1）鐵離子濃度是原油加工中防腐監(jiān)測(cè)的重要指標(biāo)。測(cè)定鐵離子濃度前，需去除原油加工產(chǎn)生的酸性廢水中的硫化氫及其鹽。實(shí)驗(yàn)室模擬過程如下。

Ⅰ．將250mL酸性廢水置于反應(yīng)瓶中，加入少量濃鹽酸，調(diào)節(jié)pH小于5。

Ⅱ．在吸收瓶中加入飽和氫氧化鈉溶液。

Ⅲ．打開脫氣—吸收裝置，通入氮?dú)�，調(diào)節(jié)氣流速度，使氣體依次經(jīng)過反應(yīng)瓶和吸收瓶。當(dāng)吹出氣體中H2S體積分?jǐn)?shù)達(dá)到標(biāo)準(zhǔn)，即可停止吹氣。

已知：含硫微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（δ）隨pH變化情況如下圖所示。

①步驟Ⅰ中加入濃鹽酸調(diào)節(jié)pH＜5的原因是_______________________。

②步驟Ⅱ中，當(dāng)測(cè)得吸收液的pH為 ______時(shí)，需要更換NaOH溶液。

③利用鄰菲羅啉分光光度法可測(cè)定樣品中的含鐵量。測(cè)定前需用鹽酸羥基胺（NH2OH·HCl）將Fe3+還原為Fe2+。將下述離子方程式補(bǔ)充完整：_______Fe3++______NH2OH·HCl=____Fe2++N2↑+________+_________+__________Cl-

（2）原油中的硫化氫還可采用電化學(xué)法處理，并制取氫氣，其原理如下圖所示。

①寫出反應(yīng)池內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________________________________。

②電解池中，陽極的電極反應(yīng)為_____________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某天然有機(jī)化合物A僅含C、H、O元素，與A相關(guān)的反應(yīng)框圖如下：

（提示：A→P、A→B分別為兩個(gè)反應(yīng)，條件均為濃硫酸、加熱）

(1)寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：B→D________；D→E第①步反應(yīng)________。

(2)請(qǐng)分別寫出D和E中的不含氧官能團(tuán)的名稱：D：__________ 、E：____________。

(3)寫出S、P的結(jié)構(gòu)簡式：

S：_________________________________；P：____________________________；

(4)寫出在濃H2SO4存在并加熱的條件下，F與足量乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________。

(5)寫出符合條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：(①與D具有相同官能團(tuán)，②核磁共振氫譜中能呈現(xiàn)2種峰；峰面積比為1∶1)______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質(zhì)

X

Y

Z

初始濃度/mol·L－1

0.1

0.2

0

平衡濃度/mol·L－1

0.05

0.05

0.1

下列說法錯(cuò)誤的是

A. 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50%

B. 反應(yīng)可表示為X＋3Y2Z

C. 增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大

D. 升高溫度平衡常數(shù)增大，則此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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