【題目】下列物質(zhì)中不能發(fā)生水解反應(yīng)的是（ ）
A.葡萄糖
B.油脂
C.蛋白質(zhì)
D.纖維素

【答案】A
【解析】解：因二糖（蔗糖、麥芽糖）、多糖（淀粉、纖維素）、油脂、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解，單糖不能水解，葡萄糖是單糖，不能水解，
故選A．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用Na2SO3還原MnO4-，如果還原含有2.4×10-3 mol MnO4-的溶液時(shí)，消耗18 mL0.2mol/L的Na2SO3 溶液，則Mn元素在還原產(chǎn)物中化合價(jià)為（）

A. +1 B. +2 C. +4 D. +5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的作用．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）圖1是常溫下1molNO2和1molCO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
（2）在恒溫、恒容的密閉容器中，通入一定量的N2O4發(fā)生反應(yīng)N2O4（g）2NO2（g）△H如圖2
①在0﹣60s時(shí)段，反應(yīng)速率v（N2O4）為molL﹣1s﹣1 ．
②溫度升高，混合氣體的顏色變深，則△H0（填“＞”或“＜”）．
③改變條件重新達(dá)到平衡時(shí)，要使N2O4的體積分?jǐn)?shù)變大，可采取的措施有（填字母）．
a．向混合氣體中通入N2O4 b．升高溫度
c．向混合氣體中通入NO2 d．使用高效催化劑
（3）實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液吸收NO2 ， 反應(yīng)2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O．含0.2molNaOH的水溶液與0.2molNO2恰好完全反應(yīng)得1L溶液A，溶液B為0.1molL﹣1的CH3COONa溶液．
①A、B兩溶液中c（NO3﹣）、c（NO2﹣）和c（CH3COO﹣）由大到小的順序?yàn)?/span>（已知HNO2的電離
常數(shù)Ka=7.1×10﹣4molL﹣1 ， CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.7×10﹣5molL﹣1）．
②可使A、B兩溶液的PH相等的方法是（填字母）．
a．向溶液A中加適量水 b．向溶液A中加適量NaOH
c．向溶液B中加適量水 d．向溶液B中加適量NaOH
（4）銅既能與稀硝酸反應(yīng)，也能與濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅與一定濃度硝酸反應(yīng)時(shí)，可將方程式表示為：Cu+HNO3→Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+H2O（方程式未配平）．0.6molCu被硝酸完全溶解后，如果得到的NO和NO2物質(zhì)的量相同，則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)體系中的物質(zhì)有： 、、、、、、。

（1）請(qǐng)將之外的反應(yīng)物與生成物分別填入以下空格內(nèi)（不用配平）。_____

（2）反應(yīng)中，被還原的元素是（標(biāo)出價(jià)態(tài)）________。

（3）將氧化劑與還原劑及配平后的系數(shù)填入下列空格中（如果系數(shù)為1也要填寫），并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。_____

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)題意解答
（1）Fe3+具有氧化性，實(shí)驗(yàn)室測(cè)定含碘廢液中I﹣的含量的過(guò)程如下：量取25.00mL廢液于250mL錐形瓶中，分別加入5mL 2molL﹣1 H2SO4和10mL 20% Fe2（SO4）3溶液，搖勻．小火加熱蒸發(fā)至碘完全升華，取下錐形瓶冷卻后，加入幾滴二苯胺磺酸鈉（用作指示劑），用0.02500molL﹣1標(biāo)準(zhǔn)K2Cr2O7溶液進(jìn)行滴定到終點(diǎn)．重復(fù)3次，數(shù)據(jù)記錄如表：

次數(shù)

1

2

3

滴定體積/mL

19.98

20.02

19.00

（i）在盛有廢液的錐形瓶中先加入5mL 2molL﹣1 H2SO4的目的是 ． （用離子方程式和語(yǔ)言敘述解釋）
（ii）上述過(guò)程中涉及的反應(yīng)：①2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2② ．
（iii）根據(jù)滴定有關(guān)數(shù)據(jù)，該廢液中I﹣含量是gL﹣1 ．
（iv）在滴定過(guò)程中，下列操作（其他操作正確）會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏低的是 ．
A．終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)，滴定前平視讀數(shù)
B．錐形瓶水洗衣后未干燥
C．滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)K2Cr2O7溶液潤(rùn)洗
D．盛標(biāo)準(zhǔn)K2Cr2O7溶液的滴定管，滴定前有氣泡，滴定后無(wú)氣泡．
（2）Fe3+和Ag+的氧化性相對(duì)強(qiáng)弱一直是實(shí)驗(yàn)探究的熱點(diǎn)．某學(xué)習(xí)小組同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

實(shí)驗(yàn)操作

現(xiàn)象

1

向10mL 3mol/L KNO3酸性溶液（pH=1）中插入一根潔凈的Ag絲，并滴加NaCl溶液

無(wú)白色沉淀生成

2

向10mL 1mol/L AgNO3溶液中滴加2mL 0.1mol/L FeSO4溶液，振蕩，再滴加酸性KMnO4溶液

紫紅色不褪去

3

向10mL 1mol/L Fe（NO3）3酸性溶液（pH=1）中插入一根潔凈的Ag絲，并滴加NaCl溶液

有白色沉淀生成

請(qǐng)回答：
（i）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)①的目的是 ．
（ii）實(shí)驗(yàn)③可得出結(jié)論是 ．
（iii）寫出實(shí)驗(yàn)②中反應(yīng)的離子方程式
（iv）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，F(xiàn)e3+和Ag+的氧化性相對(duì)強(qiáng)弱與離子有關(guān)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】周期表中前四周期元素R、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增．R基態(tài)原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為L(zhǎng)，最高能級(jí)上只有兩個(gè)自旋方向相同的電子．工業(yè)上通過(guò)分離液態(tài)空氣獲得X單質(zhì)．Y原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之積等于R、W、X三種元素的原子序數(shù)之和．Z基態(tài)原子的最外能層只有一個(gè)電子，其他能層均已充滿電子．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Z2+基態(tài)核外電子排布式為 ．
（2）YX4﹣的空間構(gòu)型是；與YX4﹣互為等電子體的一種分子為（填化學(xué)式）；HYX4酸性比HYX2強(qiáng)，其原因是 ．
（3）結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為RX（W2H3）2的化合物中R原子的雜化軌道類型為；1molRX（W2H3）2分子中含有σ鍵數(shù)目為 ．
（4）往Z的硫酸鹽溶液中通入過(guò)量的WH3 ， 可生成[Z（WH3）4]SO4 ， 下列說(shuō)法正確的是 ．
A.[Z（WH3）4]SO4中所含的化學(xué)鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵
B.在[Z（WH3）4]2+中Z2+給出孤對(duì)電子，WH3提供空軌道
C.[Z（WH3）4]SO4組成元素中第一電離能最大的是氧元素
（5）某Y與Z形成的化合物的晶胞如圖所示（黑點(diǎn)代表Z原子）．
①該晶體的化學(xué)式為 ．
②已知Z和Y的電負(fù)性分別為1.9和3.0，則Y與Z形成的化合物屬于（填“離子”、“共價(jià)”）化合物．
③已知該晶體的密度為ρg．cm﹣3 ， 阿伏伽德羅常數(shù)為NA ， 則該晶體中Z原子和Y原子之間的最短距離為pm（只寫計(jì)算式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2015年，我國(guó)女藥學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)了青蒿素（ C15H22Os）而獲得諾貝爾獎(jiǎng)，青蒿素的一種化學(xué)合成路線如圖：

（1）化合物D的分子式為 ， D中含有的官能團(tuán)名稱是 ．
（2）合成A常用到原料 ，現(xiàn)有相對(duì)分子質(zhì)量最小的該原料的同系物X，檢驗(yàn)X中碳碳雙鍵的操作方法 ， 寫出X與銀氨溶液發(fā)生的離子反應(yīng)方程式 ．
（3）B﹣C的反應(yīng)類型為 ．
（4）E﹣F的過(guò)程中常用HSCH2CH2CH2SH對(duì)E進(jìn)行官能團(tuán)保護(hù)，含﹣SH（巰基）叫硫醇，根據(jù)系統(tǒng)命名法，HSCH2CH2CH2SH的名稱是
（5）同時(shí)滿足以下條件的青蒿素的同分異構(gòu)體共有種．
①常溫下，能與NaHCO3溶液反應(yīng)；②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；③1mol該物質(zhì)與足量的Na反應(yīng)，產(chǎn)生2mol H2；④質(zhì)譜與紅外表明分子中含2個(gè) 基團(tuán)；
⑤苯環(huán)上只有一種化學(xué)環(huán)境的氫．
（6）參考上述合成路線，寫出由苯甲醛和乙醇為原料，經(jīng)三步制備3﹣苯基丙烯醛的合成路線（無(wú)機(jī)試劑任選）． 合成路線示例是：CH2=CH2 CH3CH2Br CH3CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】可用于鑒別乙醇、甲酸、乙醛、乙酸4種無(wú)色液體的一種試劑是（ ）
A.水
B.新制Cu（OH）2
C.NaOH溶液
D.石蕊試劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】咖啡鞣酸具有較廣泛的抗菌作用，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：

關(guān)于對(duì)咖啡鞣酸的下列敘述中，不正確的是( )

A．分子式為C16H18O9

B．與苯環(huán)直接相連的原子都在同一平面上

C．1mol咖啡鞣酸水解時(shí)可消耗8molNaOH

D．與濃溴水既能發(fā)生取代反應(yīng)又能發(fā)生加成反應(yīng)

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