Question

【題目】根據(jù)題意解答
（1）Fe3+具有氧化性，實(shí)驗(yàn)室測(cè)定含碘廢液中I﹣的含量的過程如下：量取25.00mL廢液于250mL錐形瓶中，分別加入5mL 2molL﹣1 H2SO4和10mL 20% Fe2（SO4）3溶液，搖勻．小火加熱蒸發(fā)至碘完全升華，取下錐形瓶冷卻后，加入幾滴二苯胺磺酸鈉（用作指示劑），用0.02500molL﹣1標(biāo)準(zhǔn)K2Cr2O7溶液進(jìn)行滴定到終點(diǎn)．重復(fù)3次，數(shù)據(jù)記錄如表：

次數(shù)	1	2	3
滴定體積/mL	19.98	20.02	19.00

（i）在盛有廢液的錐形瓶中先加入5mL 2molL﹣1 H2SO4的目的是 ． （用離子方程式和語言敘述解釋）
（ii）上述過程中涉及的反應(yīng)：①2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2② ．
（iii）根據(jù)滴定有關(guān)數(shù)據(jù)，該廢液中I﹣含量是gL﹣1 ．
（iv）在滴定過程中，下列操作（其他操作正確）會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏低的是 ．
A．終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)，滴定前平視讀數(shù)
B．錐形瓶水洗衣后未干燥
C．滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)K2Cr2O7溶液潤(rùn)洗
D．盛標(biāo)準(zhǔn)K2Cr2O7溶液的滴定管，滴定前有氣泡，滴定后無氣泡．
（2）Fe3+和Ag+的氧化性相對(duì)強(qiáng)弱一直是實(shí)驗(yàn)探究的熱點(diǎn)．某學(xué)習(xí)小組同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	實(shí)驗(yàn)操作	現(xiàn)象
1	向10mL 3mol/L KNO3酸性溶液（pH=1）中插入一根潔凈的Ag絲，并滴加NaCl溶液	無白色沉淀生成
2	向10mL 1mol/L AgNO3溶液中滴加2mL 0.1mol/L FeSO4溶液，振蕩，再滴加酸性KMnO4溶液	紫紅色不褪去
3	向10mL 1mol/L Fe（NO3）3酸性溶液（pH=1）中插入一根潔凈的Ag絲，并滴加NaCl溶液	有白色沉淀生成

請(qǐng)回答：
（i）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)①的目的是 ．
（ii）實(shí)驗(yàn)③可得出結(jié)論是 ．
（iii）寫出實(shí)驗(yàn)②中反應(yīng)的離子方程式
（iv）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，F(xiàn)e3+和Ag+的氧化性相對(duì)強(qiáng)弱與離子有關(guān)．

Answer 1

【答案】
（1）Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+ ， 加入H2SO4平衡逆向移動(dòng)，抑制Fe3+水解；6Fe2++Cr2O72﹣+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O；15.24；A
（2）排除NO3﹣的干擾；Fe3+能氧化Ag；Fe2++Ag+?Fe3++Ag；濃度
【解析】解：（1）（i）在盛有廢液的錐形瓶中先加入5mL 2molL﹣1 H2SO4的目的是：溶液中鐵離子水解溶液顯酸性，F(xiàn)e3++3H2OFe（OH）3+3H+ ， 加入H2SO4平衡逆向移動(dòng)，抑制Fe3+水解，所以答案是：Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+ ， 加入H2SO4平衡逆向移動(dòng)，抑制Fe3+水解；（ii）取下錐形瓶冷卻后，加入幾滴二苯胺磺酸鈉（用作指示劑），用0.02500molL﹣1標(biāo)準(zhǔn)K2Cr2O7溶液進(jìn)行滴定到終點(diǎn)．重鉻酸鉀在酸性溶液中氧化亞鐵離子為鐵離子，上述過程中涉及的反應(yīng)：①2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2 ， ②6Fe2++Cr2O72﹣+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O，
所以答案是：6Fe2++Cr2O72﹣+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O；（iii）依據(jù)氧化還原反應(yīng)定量關(guān)系計(jì)算，2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2 ， 6Fe2++Cr2O72﹣+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O，6I﹣～6Fe2+～Cr2O72﹣；3次測(cè)定溶液體積第3次誤差大舍去與，消耗溶液體積為V= ml=20.00ml，

6I﹣	～	6Fe2+	～	Cr2O72﹣
6				1
n				0.02500molL﹣1×0.0200L

n=0.003mol，
該廢液中I﹣含量= =15.24g/L，
所以答案是：15.24；（iv）依據(jù)滴定過程分析，誤差主要是標(biāo)準(zhǔn)溶液體積變化引起，c（待測(cè)）= ，
A．終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)，滴定前平視讀數(shù)，讀取的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積減小，測(cè)定結(jié)果偏低，故A正確；
B．錐形瓶水洗后未干燥，對(duì)待測(cè)液的溶質(zhì)無影響，故B錯(cuò)誤；
C．滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)K2Cr2O7溶液潤(rùn)洗，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積增大，測(cè)定結(jié)果偏高，故C錯(cuò)誤；
D．盛標(biāo)準(zhǔn)K2Cr2O7溶液的滴定管，滴定前有氣泡，滴定后無氣泡．讀取標(biāo)準(zhǔn)溶液體積增大，測(cè)定結(jié)果偏高，故D錯(cuò)誤；
所以答案是：A；
·（2）（i）利用實(shí)驗(yàn)①驗(yàn)證硝酸根離子在酸性溶液中和銀不發(fā)生反應(yīng)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)①的目的是排除NO3﹣的干擾，
所以答案是：排除NO3﹣的干擾；（ii）向10mL 1mol/L Fe（NO3）3酸性溶液（pH=1）中插入一根潔凈的Ag絲，并滴加NaCl溶液，有白色沉淀生成，生成是氯化鈉和硝酸銀生成的氯化銀白色沉淀，證明鐵離子氧化銀單質(zhì)生成銀離子，說明Fe3+能氧化Ag，
所以答案是：Fe3+能氧化Ag；（iii）向10mL 1mol/L AgNO3溶液中滴加2mL 0.1mol/L FeSO4溶液，振蕩，再滴加酸性KMnO4溶液，紫紅色不褪去說明溶液中無亞鐵離子，說明亞鐵離子和銀離子發(fā)生反應(yīng)生成鐵離子和銀，反應(yīng)的離子方程式為：Fe2++Ag+Fe3++Ag，
所以答案是：Fe2++Ag+Fe3++Ag；（iv）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，F(xiàn)e3+和Ag+的氧化性相對(duì)強(qiáng)弱與離子濃度有關(guān)，
所以答案是：濃度．