【題目】某無色溶液中含有Mg2+、Al3+、Fe3+、Cu2+、NH4+、Na+中的一種或幾種,取100mL該溶液,向其中不斷滴加NaOH溶液,產(chǎn)生的沉淀隨著NaOH體積變化的關(guān)系如圖所示,則下列敘述不正確的是
A. 該溶液中一定不含Fe3+、Cu2+
B. 該溶液中一定含有Mg2+、Al3+、NH4+,且三者物質(zhì)的量濃度之比為1∶1∶1
C. 所加NaOH溶液物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L
D. a點(diǎn)到b點(diǎn),發(fā)生的化學(xué)反應(yīng):NH4++ OH—=NH3·H2O
【答案】C
【解析】
無色溶液中一定不含Fe3+、Cu2+,取100mL該溶液,向其中不斷滴加某濃度的NaOH溶液,根據(jù)產(chǎn)生的沉淀隨著NaOH體積變化的關(guān)系,可得到一定含有:Mg2+、Al3+、NH4+,oa段Al3++3OH-=Al(OH)3↓,Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓,ab段:NH4++ OH—=NH3·H2O,bc段Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,據(jù)此回答。
無色溶液中一定不含Fe3+、Cu2+,取100mL該溶液,向其中不斷滴加某濃度的NaOH溶液,根據(jù)產(chǎn)生的沉淀隨著NaOH體積變化的關(guān)系,可得到一定含有:Mg2+、Al3+、NH4+,oa段Al3++3OH=Al(OH)3↓,Mg2++2OH=Mg(OH)2↓,ab段:NH4++ OH—=NH3·H2O,bc段:Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O。
A. 無色溶液中一定不含Fe3+、Cu2+,故A正確;B. 該溶液中一定含有Mg2+、Al3+、NH4+,消耗氫氧化鈉的體積分別是20mL、30mL、10mL,根據(jù)反應(yīng)量的關(guān)系,三者物質(zhì)的量濃度之比為1:1:1,故B正確。C. 根據(jù)圖象氫氧化鋁的物質(zhì)的量是0.01mol,據(jù)bc段:Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O,消耗氫氧化鈉體積是10mL,物質(zhì)的量是0.01mol,所以:所加NaOH溶液物質(zhì)的量濃度為1mol/L,故C錯(cuò)誤; D. ab段發(fā)生反應(yīng):NH4++ OH—=NH3·H2O,故B正確;本題選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向某密閉容器中充入1 mol X與2 mol Y發(fā)生反應(yīng):X(g)+2Y(g) aZ(g) ΔH<0,達(dá)到平衡后,改變某一條件(溫度或容器體積),X的平衡轉(zhuǎn)化率的變化如圖所示。下列說法中正確的是( )
A. a =2 B. T2>T1
C. A點(diǎn)的反應(yīng)速率:v正(X)= v逆(Z) D. 用Y表示A、B兩點(diǎn)的反應(yīng)速率:v(A)>v(B)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】平均相對(duì)分子質(zhì)量為31的CO和O2組成的混合氣體4mol,充分燃燒后,將產(chǎn)生的氣體立即通入到足量Na2O2固體中,Na2O2固體增加的質(zhì)量是( )
A. 28 g B. 32 g
C. 31 g D. 無法計(jì)算
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溶液可能含有 K+、NH4+、Ca2+、Cl–、SO42–、CO32–中的若干種。為了確定該溶液的組成,取100mL上述溶液進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):(所加試劑均過量,氣體全部逸出)下列說法不正確的是
A. 原溶液中一定存在SO42–、CO32–和NH4+
B. 原溶液中一定不存在Ca2+,無法判斷Cl–是否存在
C. 要確定Cl–是否存在,可取少許溶液2加入硝酸銀和稀硝酸檢驗(yàn)
D. 原溶液中 c(K+ )≥0.1 mol· Lˉ 1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知還原性:Fe2+>Br-。向100mLFeBr2溶液中通入3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2,反應(yīng)后的溶液中Cl-和Br-的物質(zhì)的量濃度相等,則原溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為( )
A. 2 mol·L-1 B. 1.5 mol·L-1 C. 1 mol·L-1 D. 0.75 mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】溴化鈣可用作阻燃劑、制冷劑,具有易溶于水、易吸潮等性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室用工業(yè)大理石(含有少量Al3+、Fe3+等雜質(zhì))制備溴化鈣的主要流程如下:
完成下列填空:
(1)上述使用的氫溴酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26%,若用47%的氫溴酸配置26%的氫溴酸500 mL,所需的玻璃儀器有玻璃棒、________________________。
(2)已知步驟Ⅲ的濾液中不含NH4+。步驟Ⅱ加入的試劑a是__________,控制溶液的pH約為8.0的目的是________________________。
(3)試劑b是__________,步驟Ⅳ的目的是________________________________。
(4)步驟Ⅴ所含的操作依次是____________________。
(5)制得的溴化鈣可以通過如下步驟測定其純度:①稱取4.00 g無水溴化鈣樣品;②溶解;③滴入足量Na2CO3溶液,充分反應(yīng)后過濾;④__________;⑤稱量。若得到1.88 g碳酸鈣,則溴化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________(保留兩位有效數(shù)字)。若實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范而測定結(jié)果偏低,其原因是_______________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋁土礦的主要成分為Al2O3和SiO2(含有少量不溶性雜質(zhì)),利用鋁土礦制備Al(OH)3流程如下(所用化學(xué)試劑均過量)。
下列說法不正確的是
A. Al(OH)3可用作治療胃酸過多
B. 加CaO除Si得到的沉淀主要成分為H2SiO3
C. 氣體a成分為CO2
D. 濾液III中溶質(zhì)為Ca(HCO3)2和NaHCO3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】FeSO4受熱分解的化學(xué)方程式為2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑
請回答:
(1)將FeSO4受熱產(chǎn)生的氣體按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),證實(shí)含有SO3和SO2。能說明SO2存在的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________________;為測定BaSO4沉淀的質(zhì)量,后續(xù)的操作步驟依次為________、洗滌、干燥、稱量。
(2)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案,用化學(xué)方法驗(yàn)證FeSO4受熱后固體的成分(不考慮其他反應(yīng))
________________________________________________________。
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