【題目】美國(guó)科學(xué)家目前開(kāi)發(fā)出了一種新技術(shù)，將能放射出粒子的砹原子裝入形狀類似DNA螺旋結(jié)構(gòu)的碳納米管中，這種肉眼看不見(jiàn)的微型“核彈”可以搜索、確認(rèn)并定向摧毀身體任何部位的癌細(xì)胞．下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（ ）

A.放射性At原子中，核外電子與核內(nèi)中子數(shù)之差為133

B.根據(jù)元素周期律推知：砹單質(zhì)是種有色固體，AgAt是一種不溶于水的固體

C.類似DNA螺旋結(jié)構(gòu)的碳納米管是一種高分子化合物

D.構(gòu)成碳納米管的微粒直徑在之間，它實(shí)際上是一種膠體

【答案】B

【解析】

質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)未知，無(wú)法確定核外電子與核內(nèi)中子數(shù)之差，故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)元素周期律推知，氯、溴、碘單質(zhì)顏色依次變深，推知砹單質(zhì)為深色固體，依據(jù)氯化銀、溴化銀、碘化銀都難溶可推知AgAt是一種不溶于水的固體，故B正確；

C.根據(jù)題中信息知碳納米管是由碳原子組成的，屬于碳單質(zhì)，不屬于高分子化合物，故C錯(cuò)誤；

D.構(gòu)成碳納米管的微粒直徑在之間，屬于純凈物，不是分散系，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 與含有相同的官能團(tuán)，互為同系物

B. 屬于醛類，官能團(tuán)為－CHO

C. 的名稱為：2－乙基－1－丁烯

D. 的名稱為：2－甲基－1，3－二丁烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物A的分子式為C4H8O2，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

（1）D的名稱是_______________。

（2）有機(jī)物A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________。

（3）下列說(shuō)法不正確的是。______________

A．B→C的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)

B．等質(zhì)量的A和E完全燃燒，消耗的O2的量相同

C．可用銀氨溶液鑒別D和E

D．C和D都可以和Na發(fā)生反應(yīng)

（4）E→C的反應(yīng)類型是______________。

（5）寫(xiě)出乙烯和C反應(yīng)生成A（該反應(yīng)原子利用率達(dá)到100%）的化學(xué)方程式______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫時(shí)，向20mL 0.1 mol/L的CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1 mol/L的NaOH溶液，滴入NaOH溶液的體積與溶液pH的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. a點(diǎn)的pH=1

B. b點(diǎn)時(shí)，c (CH3COO—)=0.05mol/L

C. c點(diǎn)時(shí)，V(NaOH)=20mL

D. 反應(yīng)過(guò)程中的值不斷增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)生用0.200 0 mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作如下：

①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上；

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴處充滿液體；

③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下，并記下讀數(shù)；

④移取20.00 mL待測(cè)液注入潔凈的還存有少量蒸餾水的錐形瓶中，并加入3滴酚酞試液；

⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）以上步驟有錯(cuò)誤的是____。

（2）用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定待測(cè)的鹽酸時(shí)，左手握_______（填“酸式”或“堿式”）滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視_______________判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是____________________。

（3）若測(cè)定結(jié)果偏高，其原因可能是_____。

a．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體NaOH中混有KOH雜質(zhì)

b．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，仰視滴定管的刻度，其他操作正確

c．盛裝待測(cè)液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)后未用待測(cè)液潤(rùn)洗

d．滴定管滴定前無(wú)氣泡，滴定后有氣泡

（4）如圖是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為_____mL。

（5）根據(jù)下列數(shù)據(jù)，請(qǐng)計(jì)算待測(cè)鹽酸的濃度：_________mol·L－1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】第三周期元素X、Y、Z、W的最高價(jià)氧化物溶于水可得四種溶液，的這四種溶液pH與該元素原子半徑的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.簡(jiǎn)單離子半徑：

B.Y與W形成的化合物分子可能是非極性分子

C.基態(tài)原子的第一電離能：

D.X和Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物恰好中和時(shí)，溶液呈中性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某氣態(tài)烴A的密度是1.25g·L-1，取x L的A在足量的氧氣中充分燃燒，生成的混合氣體通入到50mLNaOH溶液，隨后取此溶液25mL將其稀釋至100mL，并向此稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的HCl溶液，產(chǎn)生的CO2氣體體積與所加入的鹽酸的體積之間的關(guān)系如圖所示：

(1)A的摩爾質(zhì)量為________________。

(2)請(qǐng)計(jì)算x的值（寫(xiě)出具體計(jì)算過(guò)程）。________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述中正確的是

A.反應(yīng)MgCl2(l)＝Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＜0、ΔS＞0

B.加熱Na2CO3溶液，增大

C.由熱化學(xué)方程式2CO(g)＋O2(g)＝2CO2 (g)ΔH＝－566 kJ·mol－1可知，CO的燃燒熱是566 kJ·mol－1

D.中和等體積、等濃度的醋酸和鹽酸，醋酸消耗的NaOH的物質(zhì)的量小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、M、W的原子序數(shù)依次遞增，X的簡(jiǎn)單陰離子與He原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Y基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)在所處周期中最多，M是地殼中含量最多的金屬元素，W原子最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，Z、W同主族。

（1）下列說(shuō)法正確的是______。

A.原子半徑：

B.X、Y、Z三種元素只能形成共價(jià)化合物

C.W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)

D.M的單質(zhì)能溶于W的最高氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液

（2）X、Y、Z、M、W五種元素中：

①電負(fù)性最小的元素是______填元素的符號(hào)，下同，第一電離能最大的元素是______。

②Z原子的電子排布圖軌道表示式為______，W的電子排布式為______。

③如圖可以表示Y單質(zhì)分子中電子云重疊方式的是______。

A. B. C. D.

1molY單質(zhì)分子中含有鍵的數(shù)目為______。

④Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物極易溶于水，其原因是______；一種含碳元素的陰離子R與Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物互為等電子體，寫(xiě)出R的電子式：______。

⑤向W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的水溶液中通入Z的單質(zhì)，有W的單質(zhì)析出，可以驗(yàn)證Z的非金屬性強(qiáng)于W，該反應(yīng)的離子方程式為______。

（3）向含有M簡(jiǎn)單離子的溶液中加入過(guò)量NaOH溶液，可生成。

①不考慮空間構(gòu)型要標(biāo)出配位鍵，M要用元素符號(hào)表示，的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為______。

②的空間構(gòu)型為______，其M原子軌道的雜化類型為______。

（4）鐵、銅和Y元素可生成晶胞結(jié)構(gòu)圖1所示的化合物，該化合物的化學(xué)式為______。

天然的和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷。如某過(guò)渡元素T的基態(tài)原子中的未成對(duì)電子數(shù)恰好等于最外層電子數(shù)；而其3d能級(jí)上的電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的4倍。這種T的氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)就存在缺陷如圖2所示。

①基態(tài)的外圍電子排布式為______；若該T的氧化物晶體中每有1個(gè)空缺，則應(yīng)有______個(gè)倍所取代，才能使晶體仍呈電中性。

②若某T的氧化物晶體樣品中與的離子數(shù)之比為1：11，則該晶體的化學(xué)式為______。

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