Question

【題目】某學(xué)生用0.200 0 mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作如下：

①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上；

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴處充滿液體；

③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下，并記下讀數(shù)；

④移取20.00 mL待測液注入潔凈的還存有少量蒸餾水的錐形瓶中，并加入3滴酚酞試液；

⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）以上步驟有錯(cuò)誤的是____。

（2）用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定待測的鹽酸時(shí)，左手握_______（填“酸式”或“堿式”）滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視_______________判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是____________________。

（3）若測定結(jié)果偏高，其原因可能是_____。

a．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體NaOH中混有KOH雜質(zhì)

b．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，仰視滴定管的刻度，其他操作正確

c．盛裝待測液的錐形瓶用蒸餾水洗過后未用待測液潤洗

d．滴定管滴定前無氣泡，滴定后有氣泡

（4）如圖是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為_____mL。

（5）根據(jù)下列數(shù)據(jù)，請(qǐng)計(jì)算待測鹽酸的濃度：_________mol·L－1。

Answer 1

【答案】① 堿式 錐形瓶中的溶液顏色變化 滴入最后一滴NaOH溶液時(shí)，溶液剛好由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色 ab 22.60 0.200 0

【解析】

(1)根據(jù)堿式滴定管在裝液前應(yīng)用所裝液體進(jìn)行潤洗；

(2)滴定時(shí)標(biāo)準(zhǔn)NaOH應(yīng)裝在堿式滴定管中，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顏色由無色突變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色；

(3)根據(jù)分析不當(dāng)操作對(duì)V（標(biāo)準(zhǔn)）×的影響，以此判斷濃度的誤差；

(4)根據(jù)滴定管的結(jié)構(gòu)小數(shù)在上、大數(shù)在下和精確度為0.01mL解答；

(5)分析表中數(shù)據(jù)有效性，依據(jù)計(jì)算待測液濃度。

(1)根據(jù)堿式滴定管在裝液前應(yīng)用所裝液體進(jìn)行潤洗，用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上是錯(cuò)誤的，

故答案為：①

(2)滴定時(shí)標(biāo)準(zhǔn)NaOH應(yīng)裝在堿式滴定管中，滴定時(shí)左手握滴定管，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化，強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸時(shí)達(dá)到終點(diǎn)時(shí)無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，

故答案為：堿式 ； 錐形瓶中的溶液顏色變化； 滴入最后一滴NaOH溶液時(shí)，溶液剛好由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；

（3）a．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體NaOH中混有KOH雜質(zhì)，標(biāo)準(zhǔn)溶液中氫氧根離子的濃度偏小，消耗的V（標(biāo)準(zhǔn)）增大，測定結(jié)果偏高，故a正確；

b．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，仰視滴定管的刻度，讀取消耗的V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，測定結(jié)果偏高，故b正確；

c．盛裝待測液的錐形瓶用蒸餾水洗過后未用待測液潤洗，測定結(jié)果不受影響，故c錯(cuò)誤；

d．滴定管滴定前無氣泡，滴定后有氣泡V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，測定結(jié)果偏低，故d錯(cuò)誤

故答案選ab。

(4)依據(jù)滴定管構(gòu)造及精確度可知圖中液面讀數(shù)為：22.60；

故答案為：22.60；

(5)三次消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積分別為：20.00，22.10，20.00，第二組數(shù)據(jù)誤差較大，應(yīng)舍棄，則消耗標(biāo)準(zhǔn)液平均體積為：20.00mL，待測液濃度為： 0.2000 mol·L-1×20.00ml÷20.00ml=0.200 0 mol·L－1，

故答案為：0.2000。