【題目】常溫下，量取pH=2的兩種二元酸H2A與H2B各1ml，分別加水稀釋，測得pH與加水稀釋倍數(shù)有如圖所示關(guān)系，則下列有關(guān)敘述不正確的是

A. H2B為弱酸

B. NaHA水溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(A2－)+c(OH－)

C. 含等物質(zhì)的量的NaHA、NaHB的混合溶液中：c(Na+)=c(A2－)+c(HB－)+c(B2－)+c(H2B)

D. pH=10的NaHB溶液中：c(Na+)>c(HB－)>c(B2－)>c(OH－)>c(H2B)

【答案】D

【解析】

A．PH相同的二種酸稀釋相同的倍數(shù)，因弱酸能繼續(xù)電離，弱酸的pH變化小，由圖示可知H2B為弱酸，H2A為強酸，故A正確；B．由圖示可知H2A為二元強酸，則NaHA水溶液中存在的電荷守恒式為c(Na+)+c(H+)=2c(A2－)+c(OH－)，故B正確；C．含等物質(zhì)的量的NaHA、NaHB的混合溶液中根據(jù)物料守恒可知c(Na+)=c(A2－)+c(HB－)+c(B2－)+c(H2B)，故C正確；D．pH=10的NaHB溶液中HB-的水解大于HB-的電離，則c(Na+)>c(HB－)>c(OH－)>c(H2B)>c(B2－)，故D錯誤；答案為D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在兩個密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若它們的溫度和密度均相同，試根據(jù)甲、乙的摩爾質(zhì)量關(guān)系，判斷下列說法正確的是（ ）

A.若，則氣體的壓強：甲乙

B.若，則氣體的摩爾體積：甲乙

C.若，則氣體體積：甲乙

D.若，則分子數(shù)：甲乙

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鹽在能源、環(huán)保等方面有著廣泛的用途，在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。

已知：i．高鐵酸鈉(Na2FeO4)極易溶解于水，20℃溶解度為111克；高鐵酸鉀(K2FeO4)為暗紫色固體，可溶于水。

ii．高鐵酸鉀(K2FeO4)在中性或酸性溶液中逐漸分解，在堿性溶液中穩(wěn)定。

iii．高鐵酸根在水溶液中存在平衡：↑

(1)工業(yè)上用氯氣和燒堿溶液可以制取次氯酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為___________。

(2)高鐵酸鉀是一種理想的水處理劑，既可以對水殺菌消毒，又可以凈化水，其原理為________。

(3)工業(yè)上有多種方法制備高鐵酸鉀。

方法1：次氯酸鹽氧化法。工藝流程如圖所示。

①“氧化”過程中的氧化劑為(填化學式)______________。

②寫出“轉(zhuǎn)化”過程中的化學方程式為__________________。

③上述工藝得到的高鐵酸鉀常含有雜質(zhì)，可用重結(jié)晶法提純，操作是將粗產(chǎn)品先用稀KOH溶液溶解，然后再加入飽和KOH溶液，冷卻結(jié)晶過濾。上述操作中溶解粗產(chǎn)品用稀KOH溶液，不用蒸餾水，根據(jù)平衡移動原理解釋__________。

(4)方法2：電解法

我國化學工作者還提出用鎳(Ni)、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的方案，裝置如下圖所示。

①Ni電極作________(填“陰”或“陽”)極；

②Fe電極的電極反應(yīng)式：____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：。2 min末該反應(yīng)達到平衡，測得生成0.8 mol D、0.4 mol C。下列判斷不正確的是

A.=1

B.2 min時，A的濃度為0.9 mol·L-1

C.2 min時，A的平均反應(yīng)速率為0.3 mol·L-1·min-1

D.2 min時，B的平均反應(yīng)速率為0.9 mol·L-1·min-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過氧化氫和臭氧是用途很廣的氧化劑。試回答下列問題：

（1）過氧化氫是一種綠色氧化劑，寫出在酸性條件下H2O2氧化氯化亞鐵的離子反應(yīng)方程式：____________________________________

（2）Na2O2、K2O2、 以及BaO2都可與酸作用生成過氧化氫，目前實驗室制取過氧化氫可通過上述某種過氧化物與適量稀硫酸作用，過濾即可制得。最適合的過氧化物是____________（寫電子式），

臭氧（O3）可以使?jié)駶櫟牡矸郏饣浽嚰堊兯{，反應(yīng)的化學方程式為：

KI＋O3＋H2O→KOH＋I2＋O2（未配平 ） 回答問題：

① 還原產(chǎn)物的化學式為_____________

② 配平后的化學方程式是________________________________

（4）O3 可由臭氧發(fā)生器（原理如下圖所示）電解稀硫酸制得。

①圖中陰極為_____（填“A”或“B”）。

② 若C處不通入O 2 ，D、E處分別收集到11．2L和有4．48L

氣體（標準狀況下）， 則E處收集的氣體中O3所占的體積分數(shù)

為__________（忽略 O 3 的分解）。

③ 若C處通入O 2，則A極的電極反應(yīng)式為：____________。

（5）新型O3氧化技術(shù)對燃煤煙氣中的NOx和SO2脫除效果顯著，鍋爐煙氣中的NOx 95％以上是以NO形式存在的，可發(fā)生反應(yīng)NO（g）+ O3（g）NO2（g）+ O2 （g）。在一定條件下，將NO和O3通入絕熱恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng) ，正反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖（如下圖）所示。由圖可得出的正確說法是___________

a．反應(yīng)在c點達到平衡狀態(tài)

b．反應(yīng)物濃度：b點小于c點

c．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

d．Δt1＝Δt2時，NO的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于b～c段

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列圖示所得推論正確的是

A.甲是新制氯水光照過程中氯離子濃度的變化曲線，推斷次氯酸分解生成了 HCl 和 O2

B.乙是 C4H10(g)C4H8(g) + H2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度和壓強的關(guān)系曲線，推斷該反應(yīng)的H＞0、x＞0.1

C.丁是 0.03g 鎂條分別與 2 mL 2 mol/L 鹽酸和醋酸反應(yīng)過程中密閉容器內(nèi)氣體壓強隨時間的變化曲線，推斷①代表鹽酸與鎂條的反應(yīng)

D.丙是 0.5 mol/L CH3COONa 溶液及水的 pH 隨溫度的變化曲線，說明隨溫度升高，CH3COONa 溶液中 c(OH-)減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于實驗的描述不正確的是( )

A.使用容量瓶配制溶液時，俯視液面定容后所得溶液的濃度偏低

B.過濾時，玻璃棒靠在三層濾紙邊沿稍下方

C.在鍍件上電鍍銅時，可用金屬銅作陽極

D.在用Fe(OH)3膠體溶液做電泳實驗時，陰極區(qū)紅色加深，可知Fe(OH)3膠體粒子帶正電荷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7：17；X與W同主族；Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半；含Z元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色。下列判斷正確的是（ ）

A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X﹥W

B.金屬性：Y﹥Z

C.最高價含氧酸的酸性：X﹥W

D.原子半徑：Y﹥Z﹥X

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)圖象對應(yīng)的敘述中，錯誤的是（ ）

A.圖A表示常溫下，將銅粉加入到一定量濃硝酸中，生成氣體的體積與所加銅粉的質(zhì)量之間的關(guān)系

B.圖B表示用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，若通電5min后，加入0.1mol的氫氧化銅溶解，剛好恢復到通電前的濃度，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量

C.圖C表示在恒溫恒容的密閉容器中，反應(yīng)NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)達平衡后，t1時縮小容器體積，t2時再達平衡時CO2的濃度變化

D.圖D表示一定條件，在水溶液中1molCl-、ClOx-(x=1、2、3、4)的能量(kJ)相對大小由此可知，B→A+C反應(yīng)的熱化學方程式為：3ClO-(aq)=ClO3-(aq)+2Cl-(aq) △H=-117kJmol-1

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