【題目】已知反應①：CO(g)+CuO(s)CO2(g)+Cu(s)和反應②：H2(g)+CuO(s)Cu(s)+H2O(g)在相同的溫度下的平衡常數(shù)分別為K1和K2，該溫度下反應③：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)為K．則下列說法正確的是

A．反應①的平衡常數(shù)K1=[c(CO2)c(Cu)]/[c(CO)c(CuO)]

B．對于反應③，恒容時，溫度升高，H2的濃度減小，則該反應的焓變?yōu)檎?/span>

C．反應③的平衡常數(shù)K=K1/K2

D．對于反應③，恒溫恒容下，增大壓強，H2的濃度一定減小

【答案】C

【解析】

試題分析：A．化學平衡常數(shù)表達式中固體、純液體不需要表示，反應①的平衡常數(shù)K1=，故A錯誤；B．對于反應③，恒容時，溫度升高，H2的濃度減小，說明升高溫度平衡向逆反應移動，正反應為放熱反應，焓變?yōu)樨撝�，�?/span>B錯誤；C．反應①的平衡常數(shù)K1=，反應②的平衡常數(shù)K2=，反應③：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)為K==，故C正確；D．對于反應③，恒溫恒容下，通入稀有氣體增大壓強，平衡不移動，H2的濃度不變，故D錯誤；故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

I．某化學興趣小組對下列三組物質進行研究：

A．HCl、H2SO4、H2CO3、HNO3

B．溶液、水、懸濁液、膠體

C．Na2CO3、NaNO3、AgNO3、Ba(NO3)2

請你幫他們完善下列空白：

A

B

C

分類標準

含氧酸

分散系

（3）

不屬于該類別的物質

（1）

（2）

Na2CO3

II．“探險隊員”——鹽酸，不小心走進了化學迷宮，不知怎樣走出來，因為迷宮有許多“吃人的野獸”(即能與鹽酸反應的物質)，鹽酸必須避開它們，否則就無法通過。

(1)請你幫助它走出迷宮(請用圖中物質前的序號連接起來表示所走的路線)：________________。

(2)在能“吃掉”鹽酸的化學反應中，屬于酸和堿中和反應的有________個，其中能“吃掉”鹽酸的鹽是____________，寫出該反應的離子方程式 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯氣是一種重要的化工原料，是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品之一，它是一種常用的消毒劑。

①實驗室可用二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣，反應的化學方程式是______________________

②氯堿工業(yè)生產(chǎn)氯氣的化學方程式為______________________

③由于氯氣貯存運輸不方便，工業(yè)上常將氯氣轉化為漂白粉，工業(yè)上生產(chǎn)漂白粉的主要化學方程式是______________________，在空氣中漂白粉長期存放會變質而失效的原理是（用化學方程式說明） _____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分子式為C9H12的芳香烴共有（不含之體異構）

A. 5種 B. 6種 C. 7種 D. 8種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列除雜方案中，括號內為除去雜質所需的藥品，其中正確的是

A．NaOH溶液中混有Ba(OH)2（CuSO4） B．Cu(NO3)2溶液中混有AgNO3（Cu粉）

C．氧化銅中混有少量的銅粉（稀硫酸） D．NaCl溶液中混有BaCl2（CO2）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在兩個容積均為1 L密閉容器中以不同的氫碳比[n（H2）/n（CO2）]充入H2和CO2，在一定條件下發(fā)生反應：2CO2（g）+ 6H2 （g）C2H4（g）+ 4H2O（g）ΔH。CO2的平衡轉化率α（CO2）與溫度的關系如下圖所示。下列說法正確的是（ ）

A．該反應的ΔH ＞ 0

B．氫碳比：X ＜ 2．0

C．在氫碳比為2．0時，Q點v（逆）小于P點的v（逆）

D．P點溫度下，反應的平衡常數(shù)為512

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按下圖所示裝置進行實驗，若x軸表示流入陰極的電子的物質的量，則y軸應表示( )

①c(Ag＋) ②c(NO) ③a棒的質量

④b棒的質量 ⑤c(H＋)

A．①③ B．③④ C．①②④ D．①②⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中生成物總能量低于反應物總能量的是（ ）
A.氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體混合反應
B.鹽酸與金屬鎂反應
C.石灰石高溫煅燒
D.水的分解

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，A是短周期中金屬性最強的元素，B是地殼中含量最高的金屬元素，C單質的晶體是良好的半導體材料，D的最外層電子數(shù)與內層電子數(shù)之比為3:5。

（1）C的原子結構示意圖為 ，D在元素周期表中的位置 。

（2）A單質在氧氣中燃燒生成化合物甲，甲中所含化學鍵為 ；A單質在E單質中燃燒生成化合物乙，乙的電子式為 。

（3）F是中學化學常見元素，它的一種氧化物為紅棕色粉末，B單質與其在高溫條件下反應是冶煉F單質的方法之一，該反應的化學方程式為 。

（4）含B元素的化合物常用作凈水劑，用文字和化學用語解釋凈水原因： 。

（5）E元素的非金屬性強于D元素，用原子結構解釋原因：同周期元素隨著原子序數(shù)遞增， ，非金屬性增強。

（6）工業(yè)上將干燥的E單質通人D熔融的單質中可制得化合物D2E2，該物質可與水反應生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，0.2mol該物質參加反應時轉移0.3mol電子，其中只有一種元素化合價發(fā)生改變，該反應的化學方程式為 。

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