【題目】在兩個(gè)容積均為1 L密閉容器中以不同的氫碳比[n(H2)/n(CO2)]充入H2和CO2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):2CO2(g)+ 6H2 (g)C2H4(g)+ 4H2O(g)ΔH。CO2的平衡轉(zhuǎn)化率α(CO2)與溫度的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是( )
A.該反應(yīng)的ΔH > 0
B.氫碳比:X < 2.0
C.在氫碳比為2.0時(shí),Q點(diǎn)v(逆)小于P點(diǎn)的v(逆)
D.P點(diǎn)溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)為512
【答案】C
【解析】
試題分析:A、隨著溫度的升高,CO2的轉(zhuǎn)化率降低,根據(jù)勒夏特列原理,正反應(yīng)是放熱反應(yīng),即△H<0,故錯(cuò)誤;B、作等溫線,X的CO2的轉(zhuǎn)化率大于2.0,說明增大氫氣的量,即X>2.0,故錯(cuò)誤;C、Q→P,CO2的轉(zhuǎn)化率增大,說明反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行,即P點(diǎn)的逆反應(yīng)速率大于Q點(diǎn)的逆反應(yīng)速率,故正確;D、2CO2(g)+ 6H2 (g)C2H4(g)+ 4H2O(g)
起始:1 2 0 0
變化:0.5 1.5 0.25 1
平衡:0.5 0.5 0.25 1
根據(jù)平衡常數(shù)的表達(dá)式,K=64,故錯(cuò)誤。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在某K2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中, Fe3+物質(zhì)的量濃度為0.1摩/升,SO42-物質(zhì)的量濃度為0.3摩/升,則K+的物質(zhì)的量濃度為( )摩/升。
A.0.6 B.0.3 C.0.2 D.0.15
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)說法不正確的是( )
A.在等濃度的NaCl和Na2CrO4稀溶液中滴加AgNO3溶液,先析出AgCl沉淀,則Ksp(AgCl)<Ksp(Ag2CrO4)
B.相同體積、pH均為3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅充分反應(yīng),HA放出的氫氣多,說明HB的酸性比HA的酸性強(qiáng)
C.工業(yè)電解食鹽水中,電解池被陽離子交換膜隔成陰極室和陽極室,目的是避免陽極產(chǎn)生的氣體與燒堿反應(yīng)
D.稀醋酸中加入少量CH3COONa固體,醋酸的電離程度減小,c(CH3COO-)增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)露置在空氣中,質(zhì)量會(huì)減輕的是( )
A.NaOH B.Na 2O2
C.Na2O D.Na2CO3·10H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知反應(yīng)①:CO(g)+CuO(s)CO2(g)+Cu(s)和反應(yīng)②:H2(g)+CuO(s)Cu(s)+H2O(g)在相同的溫度下的平衡常數(shù)分別為K1和K2,該溫度下反應(yīng)③:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)為K.則下列說法正確的是
A.反應(yīng)①的平衡常數(shù)K1=[c(CO2)c(Cu)]/[c(CO)c(CuO)]
B.對于反應(yīng)③,恒容時(shí),溫度升高,H2的濃度減小,則該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/span>
C.反應(yīng)③的平衡常數(shù)K=K1/K2
D.對于反應(yīng)③,恒溫恒容下,增大壓強(qiáng),H2的濃度一定減小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列化合物中,在核磁共振氫譜圖中能夠給出三種信號的是( )
A. CH3CH2CH3 B. CH3COCH2CH3
C. CH3OCH3 D. CH3COOCH3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān),下列說法錯(cuò)誤的是
A. 人工分子篩(多孔硅鋁酸鹽)可以用作吸附劑和催化劑
B. 硅膠可以用作食品、藥品的干燥劑
C. 利用風(fēng)能、太陽能等能源代替化石燃料,有利于節(jié)約能源保護(hù)環(huán)境
D. 蠶絲、腈綸和滌綸既屬于化學(xué)纖維又屬于高分子化合物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鐵是人類較早使用的金屬之一。運(yùn)用所學(xué)知識,回答下列問題。
(1)鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液的方法是 。
(2)電子工業(yè)用FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅,制造印刷電路板,請寫出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式: 。
(3)某研究性學(xué)習(xí)小組為測定FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):①取少量待測溶液,滴入KSCN溶液呈紅色,則待測液中含有的金屬陽離子是 ;②溶液組成的測定:取50.0mL待測溶液,加入足量的AgNO3溶液,得21.525g白色沉淀。則溶液中c(Cl-)= mol·L-1。
③驗(yàn)證該溶液中含有Fe2+,正確的實(shí)驗(yàn)方法是 。
A.觀察溶液是否呈淺綠色
B.取適量溶液,滴入酸性高錳酸鉀溶液,若褪色,證明含有Fe2+
C.取適量溶液,滴入氯水,再滴入KSCN溶液,若顯血紅色,證明原溶液中含有Fe2+
(4)工程師欲從制造印刷電路板的廢水中回收銅,并獲得FeCl3溶液,設(shè)計(jì)如下方案:
①濾渣C的化學(xué)式為 。
②加過量D發(fā)生反應(yīng)的離子方程為 。
③通入F發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】大氣中SO2含量的增加會(huì)造成“酸雨”。下列活動(dòng)會(huì)導(dǎo)致大氣中SO2含量增加的是
A.燃燒煤炭中加入石灰石 B.利用風(fēng)力、水力發(fā)電
C.硫酸工廠尾氣回收處理 D.節(jié)假日燃放煙花爆竹
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