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【題目】下列有關鋼鐵的腐蝕和防護的說法中正確的是

A. 鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕負極反應相同，正極反應不同

B. 鍍鋅鐵皮和鍍錫鐵皮破損后，前者更易被腐蝕

C. 將鐵件與電源正極相連，可實現電化學保護

D. 將鋼管與銅管堆放在一起，可保護鋼管少受腐蝕

【答案】A

【解析】

試題A、負極是鐵失去電子，正極分別是氫離子得到電子和氧氣得電子，正確；B、鍍鋅鐵皮破損后形成原電池鋅為負極保護鐵，錯誤；C、應將鐵件與電源的負極相連，實現保護，錯誤；D、將鋼管與銅管堆放在一起，形成以鐵為負極的原電池，加速了鐵的腐蝕，錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示是向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入NaOH溶液和鹽酸時沉淀的物質的量y mol與加入NaOH溶液和鹽酸的體積x mL的關系圖，根據圖示判斷，下列結論中不正確的是

A. N點時溶液中的溶質只有NaCl

B. 原混合溶液中c (MgCl2)∶c (AlCl3)=1∶2

C. c (NaOH)=c (HCl)

D. M點之前加入的是NaOH溶液，M點之后加入的是鹽酸

【答案】B

【解析】由圖象可知N→M發(fā)生Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O，設氫氧化鈉溶液濃度為c，則消耗氫氧化鈉0.01cmol，n[Al(OH)3]=n（AlCl3）=0.01cmol；ON消耗氫氧化鈉0.05cmol，分別發(fā)生MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl、AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl，可知n（MgCl2）=（0.05cmol-0.01c×3mol）/2=0.01cmol，則c（AlCl3）：c（MgCl2）=1：1，M點時溶液成分為NaAlO2，之后繼續(xù)加入溶液后沉淀質量逐漸增大，此時應加入鹽酸，發(fā)生反應為：NaAlO2+HCl+H2O= Al(OH)3↓+NaCl，繼續(xù)加入鹽酸沉淀逐漸溶解，生成氯化鎂、氯化鋁和氯化鈉，則消耗的氫氧化鈉和HCl的物質的量相等，A．根據分析可知，N點時溶液中的溶質只有NaCl，A正確；B．原混合溶液中c（MgCl2）：c（AlCl3）=1：1，B錯誤；C．由橫坐標可知消耗鹽酸和氫氧化鈉的體積相同，則二者物質的量濃度相同，C正確；D．根據分析可知，M點之前加入的是NaOH溶液，M點之后加入的是鹽酸，D正確；答案選B。

【題型】單選題
【結束】
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【題目】證明某溶液中只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的實驗方法是

①先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色

②先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色

③滴加NaOH溶液，先產生白色沉淀，后變灰綠，最后呈紅褐色

④只需滴加KSCN溶液

A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】芳香族化合物A(C9H12O)常用于藥物及香料的合成,A有如下轉化關系：

已知：

①A的苯環(huán)上只有一個支鏈,支鏈上有兩種不同環(huán)境的氫原子

②+CO2

③RCOCH3+R'CHORCOCH=CHR'+H2O

回答下列問題：

(1)A生成B的反應類型為__________,由D生成E的反應條件為_______________。

(2)H中含有的官能團名稱為______________。

(3)I的結構簡式為__________________________。

(4)由E生成F的化學方程式為____________________________________________。

(5)F有多種同分異構體,寫出一種符合下列條件的同分異構體的結構簡式為：___________________。

①能發(fā)生水解反應和銀鏡反應

②屬于芳香族化合物且分子中只有一個甲基

③具有5組核磁共振氫譜峰

(6)糠叉丙酮()是一種重要的醫(yī)藥中間體，請參考上述合成路線，設計一條由叔丁醇[(CH3)3COH]和糠醛()為原料制備糠叉丙酮的合成路線(無機試劑任選，用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系,箭頭上注明試劑和反應條件)：___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于苯的說法正確的是

A.分子中含有碳碳雙鍵B.常溫常壓下，它是一種氣體

C.能使酸性KMnO4溶液褪色D.分子中所有原子均處于同一平面

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】膠體分散系與其它分散系的本質差別是（　�。�
A.分散質直徑大小
B.是否有丁達爾現象
C.是否穩(wěn)定
D.分散質粒子是否帶電

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學做如下實驗：

已知K3[Fe(CN)6]遇Fe2+生成深藍色沉淀，則下列說法正確的是

A. “電流計指針未發(fā)生偏轉”，說明鐵片I、鐵片II均未被腐蝕

B. 用K3[Fe(CN)6]溶液檢驗鐵片III、IV附近溶液，可判斷電池的正、負極

C. 鐵片I、III所處的電解質溶液濃度相同，二者的腐蝕速率相等

D. 鐵片IV的電極反應式為Fe-3e-=Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在盛有碘水的試管中，加入少量CCl4后振蕩，靜置片刻后（　　）
A.整個溶液變紫色
B.整溶液變?yōu)樽攸S色
C.上層為無色下層為紫紅色
D.下層無色上層紫紅色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗，不能說明乙酸是弱電解質的是

A. 常溫時，測得乙酸鈉溶液的pH＞7

B. 常溫時，測得0.1 mol·L-1乙酸溶液的pH約為3

C. 乙酸溶液與大理石反應產生氣泡

D. 相同溫度下，測得同物質的量濃度的乙酸溶液的導電性比鹽酸溶液弱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CoC2O4是制備金屬鈷的原料。利用含鈷廢料（主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、碳及有機物等）制取CoC2O4的工藝流程如下：

（1）“500℃煅燒”的目的是_______。

（2）“浸出液”的主要成分是_______。

（3）“鈷浸出”過程中Co3+轉化為Co2+，反應的離子方程式為_________。

（4）“凈化除雜1”過程中，需在40～50℃ 加入H2O2溶液，其目的是_____________。

（用離子方程式表示）；再升溫至80～85℃，加入Na2CO3溶液，調pH至5，“濾渣I”的主要成分是___________。

（5）“凈化除雜2”可將鈣、鎂離子轉化為沉淀過濾除去，若所得濾液中c(Ca2+)=1.0×10-5mol/L，則c(Mg2+)為________［已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11”、 Ksp(CaF2)=1.05×10-10］

（6）為測定制得的CoC2O4產品的純度，現稱取1.00g樣品，將其用適當試劑轉化為草酸銨[(NH4）2C2O4〕溶液，再用過量稀硫酸酸化，用0.1000mol/L高錳酸鉀溶液滴定，當_________時，即達到滴定終點，共用去高錳酸鉀溶液26.00mL，該產品的純度為_______________。

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