20．醋硝香豆素是一種治療心腦血管疾病的藥物，能阻礙血栓擴展，其結(jié)構(gòu)簡式為：，醋硝香豆素可以通過以下方法合成（部分反應(yīng)條件省略）．

已知：
回答以下問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為；反應(yīng)②的反應(yīng)類型水解反應(yīng)或取代反應(yīng)．
（2）D中含氧官能團名稱是硝基、醛基．
（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為．
（4）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為．
（5）下列關(guān)于某些物質(zhì)性質(zhì)的說法正確的是c（填字母序號）．
a．醋硝香豆素的結(jié)構(gòu)中含有三個苯環(huán)
b．可以用酸性高錳酸鉀溶液鑒別D和E
c．E可以發(fā)生加成反應(yīng)、加聚和氧化反應(yīng)
d．在一定條件下，1molG最多可以和5molH2加成
（6）G的化學(xué)式為C9H6O3．
（7）分子結(jié)構(gòu)中只含有一個環(huán)，且同時符合下列條件的G的同分異構(gòu)體共有13種．
①可與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；
②可與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳氣體．
其中，苯環(huán)上的一氯代物只有兩種的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為．

分析 甲苯和硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成A，根據(jù)D的結(jié)構(gòu)知，A的結(jié)構(gòu)簡式為，B的結(jié)構(gòu)簡式為，結(jié)合C相對分子質(zhì)量知，C的結(jié)構(gòu)簡式為，D和丙酮反應(yīng)生成E，E的結(jié)構(gòu)簡式為，苯酚和丙二酸酐反應(yīng)生成G，E和G反應(yīng)生成醋酸香豆素，根據(jù)醋酸香豆素結(jié)構(gòu)簡式知，G的結(jié)構(gòu)簡式為，據(jù)此分析解答．

解答 解：甲苯和硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成A，根據(jù)D的結(jié)構(gòu)知，A的結(jié)構(gòu)簡式為，B的結(jié)構(gòu)簡式為，結(jié)合C相對分子質(zhì)量知，C的結(jié)構(gòu)簡式為，D和丙酮反應(yīng)生成E，E的結(jié)構(gòu)簡式為，苯酚和丙二酸酐反應(yīng)生成G，E和G反應(yīng)生成醋酸香豆素，根據(jù)醋酸香豆素結(jié)構(gòu)簡式知，G的結(jié)構(gòu)簡式為．
（1）由上述分析，可知A的結(jié)構(gòu)簡式為，反應(yīng)②是發(fā)生鹵代烴的水解反應(yīng)生成，也屬于取代反應(yīng)，
故答案為：；水解反應(yīng)或取代反應(yīng)；
（2）由D的結(jié)構(gòu)簡式，可知含有的含氧官能團：硝基、醛基，
故答案為：硝基、醛基；
（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為：，
故答案為：；
（4）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為：，
故答案為：；
（5）a．醋硝香豆素的結(jié)構(gòu)中含有3個苯環(huán)，故a錯誤；
b．E中含有碳碳雙鍵，D中含有醛基，碳碳雙鍵、醛基均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能進行鑒別，故b錯誤；
c．E中含有碳碳雙鍵、羰基、硝基，可以發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，故c正確；
d．G中苯環(huán)、羰基與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1molG最多可以消耗4molH2，故d錯誤．
故選：c；
（6）G的結(jié)構(gòu)簡式為，分子式為C9H6O3，
故答案為：C9H6O3；
（7）G（）的某種同分異構(gòu)體：①可與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基；②可與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳氣體，說明含有羧基，分子結(jié)構(gòu)中只含有一個環(huán)，說明還含有碳碳三鍵，
取代基為-COOH、-C≡CH、-OH，如果-COOH、-OH位于鄰位，-C≡CH有4種位置，如果-COOH、-OH位于間位，-C≡CH有4種位置，如果-COOH、-OH位于對位，-C≡CH有2種位置，
取代基為-C≡CCOOH、-OH，有鄰、間、對三種結(jié)構(gòu)，
符合條件的同分異構(gòu)體共有13種，其中苯環(huán)上的一氯代物只有兩種的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為：，
故答案為：13；．

點評 本題考查有機物推斷與合成、官能團的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、有機反應(yīng)類型、限制條件同分異構(gòu)體的書寫等，充分利用轉(zhuǎn)化關(guān)系中有機物的結(jié)構(gòu)、反應(yīng)條件采取正逆推法相結(jié)合進行推斷，側(cè)重考查學(xué)生分析推斷能力、知識遷移應(yīng)用，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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10．學(xué)習(xí)了化學(xué)，知道了生活中所說的鹽與化學(xué)中所說的鹽的異同？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．在氯化鐵、氯化銅和鹽酸混合溶液中加入鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束，所剩余的固體濾出后能被磁鐵吸引，則反應(yīng)后溶液中存在較多的陽離子是（　�。�
A．Cu 2+B．Fe 3+C．Fe 2+D．H +

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

8．有機化合物反應(yīng)如圖1，據(jù)此回答下列問題：

（1）乙烯的結(jié)構(gòu)式為：．
（2）寫出反應(yīng)②④的化學(xué)方程式：
②2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$ 2CH3CHO+2H2O，反應(yīng)類型：氧化反應(yīng)；
④CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O，反應(yīng)類型：酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)．
（3）實驗室常用下列裝置制取乙酸乙酯（圖2），請回答相關(guān)問題：
①飽和碳酸鈉溶液的主要作用是除去粗產(chǎn)品中的乙酸、乙醇，酯在其中的溶解度小，有利于酯分離．
②若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應(yīng)采用的操作是分液．
③進行該實驗時，最好向試管甲中加入幾塊碎瓷片，其目的是防暴沸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．以下說法正確的是（　�。�
A．海洋約占地球表面積的71%，所以地球上不缺水，人類可以隨意使用水資源，不必節(jié)約
B．海水淡化的主要方法有蒸餾法、電滲析法、離子交換法
C．海水淡化的各種方法中，蒸餾法的成本比較低，可用于工業(yè)生產(chǎn)
D．污水中的重金屬離子無法除去，對自然界的危害是永久的，因此要關(guān)閉重金屬工業(yè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

5．A、B、C、D、E在一定條件下存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系．其中A是一種重要的化工原料，A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工水平．E具有水果香味．（部分反應(yīng)條件、產(chǎn)物被省略）．
已知：2CH3CHO+O2→2CH3COOH．

（1）工業(yè)上，由石油獲得石蠟油的方法是分離；由石蠟油獲得A是化學(xué)變化．（填“物理”或“化學(xué)”）
（2）B、D中所含官能團的名稱為羥基、羧基．
（3）寫出下列反應(yīng)方程式，并表明反應(yīng)類型
A→B：CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH；反應(yīng)類型：加成反應(yīng)
B→C：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；反應(yīng)類型：氧化反應(yīng)
B+D→E：CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O；反應(yīng)類型：酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)
（4）在實驗室制備E物質(zhì)的過程中，飽和碳酸鈉溶液的作用有：中和乙酸、溶解乙醇，降低乙酸乙酯溶解度，便于分層．
（5）在乙酸乙酯、乙醇、乙酸溶液共存的化學(xué)平衡體系中加入重水（D2O），經(jīng)過足夠長的時間后，可以發(fā)現(xiàn)除水外，體系中含有重氫的化合物是C．
A．乙酸    B．乙醇   C．乙酸、乙醇     D．乙酸乙酯．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理．請回答下列問題：
（1）常溫下，某純堿（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色，則該溶液呈堿性，原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-；（用離子方程式表示）
（2）在常溫下將pH=2的鹽酸10mL加水稀釋到1L，則稀釋后的溶液的pH值等于4；
（3）已知在H2S溶液中存在下列平衡：H2S═HS-+H+
①向H2S溶液中加入NaOH固體時，（不考慮溫度變化）電離平衡向右移動，（填“左”或“右”）c（H+）減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）
②向H2S溶液中加入NaHS固體時，電離平衡向左移動，（填“左”或“右”）c（S2-）增大．（填“增大”、“減小”或“不變”）
（4）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如圖所示．則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是B（填“A”或“B”）；設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m2．則m1＜ m2．（選填“＜”、“=”、“＞”）
（5）難溶電解質(zhì)在水溶液中存在溶解平衡．某MgSO4溶液里c（Mg2+）=0.002mol•L-1，如果生成Mg（OH）2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH，使之大于10；（該溫度下Mg（OH）2的Ksp=2×10-11）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．對常溫下pH=3的 CH3COOH溶液，下列敘述不正確的是（　�。�
A．c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
B．加入少量CH3COONa固體后，c（CH3COO-）降低
C．該溶液中由水電離出的 c（H+）是 1.0×10-11mol/L
D．與等體積pH=11 的NaOH 溶液混合后所得溶液顯酸性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．某學(xué)生對鐵與水蒸氣反應(yīng)進行實驗探究：
操作現(xiàn)象或結(jié)果
I．取m g 鐵粉，在水蒸氣中加熱一段時間灰黑色鐵粉變成黑色
II．用排水集氣法收集一小試管氣體，移近到燃著
的酒精燈火焰		發(fā)出爆鳴聲
III．將黑色固體干燥、稱量得到n g 黑色固體
IV．將黑色固體加入到過量的鹽酸中固體溶解，有少量氣體生成，得到黃色溶液
（1）鐵粉和水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（2）操作II檢驗反應(yīng)生成了氫氣，說明水具有氧化性（填“氧化性”或“還原性”）．
（3）為檢驗黑色固體成分，取操作IV得到的黃色溶液于兩試管中，分別進行如下實驗：
a．向試管1中滴加2滴KSCN溶液，溶液變紅色；
b．向試管2中滴加2滴K3[Fe（CN）6]溶液，出現(xiàn)藍色沉淀．
①實驗a的目的是檢驗黃色溶液中存在Fe3+．
②由實驗a、b不能判斷黑色固體是磁性氧化鐵，依據(jù)是操作IV中有少量氣體生成，未反應(yīng)完的鐵也可以和鹽酸反應(yīng)生成Fe2+．
③該同學(xué)通過計算證實了黑色固體一定不是磁性氧化鐵純凈物，n≠1.38m．（用m的表達式表示）
（4）資料表明：鐵件與水蒸氣反應(yīng)，在表面生成的磁性氧化鐵膜可對鐵件起到防護作用．運用圖1所示裝置對該資料進行驗證（已知：用銅片、鐵件X、電解液構(gòu)成原電池；氧化膜有保護時，電壓會減�。�

a．當(dāng)Y為飽和氯化鈉時，實驗結(jié)果如下表：
XU/V
純鐵片0.91
表面有磁性氧化鐵膜的鐵片U1
依據(jù)U1＜0.91（V），證明該條件下磁性氧化鐵膜有保護作用．
b．表面有磁性氧化鐵膜但存在少量缺陷的鐵片作X，分別用0.1mol/LH2SO4溶液和0.1mol/L CuSO4溶液作Y進行驗證實驗，得到圖2：
①Y2代表的溶液是0.1mol/LCuSO4溶液．
②用離子方程式解釋Y1曲線變化的原因：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O．．

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同步練習(xí)冊答案