下列說法或表示方法中正確的是（　�。�
A、等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多
B、由C（金剛石）→C（石墨）△H═-1.9kJ/mol 可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
C、由2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ?mol-1可知，H2的燃燒熱為-571.6kJ?mol-1
D、稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-53.7KJ/mol，若將含0.5mol H2SO4的濃溶液與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ
考點：反應(yīng)熱和焓變
專題：化學反應(yīng)中的能量變化
分析：A、硫蒸氣變化為硫固體為放熱過程；
B、依據(jù)反應(yīng)熱量變化判斷物質(zhì)能量大小，物質(zhì)能量越高越越活潑；
C、氫氣燃燒反應(yīng)是放熱反應(yīng)；
D、濃硫酸溶于水放熱．
解答： 解：A、硫蒸氣變化為硫固體為放熱過程，則等量的硫蒸氣和硫固體在氧氣中分別完全燃燒，放出熱量硫蒸氣多，故A錯誤；
B、由C（石墨）→C（金剛石），△H=+19kJ/mol，反應(yīng)吸熱，金剛石能量高于石墨，可知石墨比金剛石穩(wěn)定，故B錯誤；
C、在101kpa時，2gH2完全燃燒，生成液態(tài)水，放出285.8KJ熱量，則氫氣的燃燒熱為：△H=-285.8KJ/mol，故C錯誤；
D、中和熱是強酸強堿的稀溶液反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量，濃硫酸溶于水放熱，將含1molNaOH的溶液和含0.5molH2SO4的濃硫酸混合，放出的熱量大于57.3 kJ，故D正確；
故選：D．
點評：本題考查了反應(yīng)熱量變化，熱化學方程式的正誤判斷，物質(zhì)能量與穩(wěn)定性的比較方法，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

C7H16的所有同分異構(gòu)體中，分子中含有四個甲基的有（　�。�
A、4種B、5種C、7種D、8種

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)電子排布的特點，Cu在周期表屬于（　�。�
A、s區(qū)B、p區(qū)C、d區(qū)D、ds區(qū)

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學與環(huán)境、材料、能源關(guān)系密切，下列說法錯誤的是（　�。�
A、水泥冶金廠常用高壓電除去工廠煙塵，利用了膠體的性質(zhì)
B、煤的氣化和煤的液化都可以使煤變?yōu)榍鍧嵞茉矗旱臍饣兔旱囊夯紝儆谖锢碜兓?/span>
C、我國首艘航母“遼寧艦”上用于艦載機降落的攔阻索是特種鋼纜，屬于金屬材料
D、頁巖氣是從頁巖層中開采出來的天然氣．由于產(chǎn)氣的頁巖分布廣、厚度大，且普遍含氣，故可以成為新的化石燃料來源

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科目：高中化學 來源： 題型：

CO2通入下列各溶液中，不能產(chǎn)生沉淀的是（　　）
A、CaCl2溶液
B、Na2SiO3溶液
C、Ca（OH）2溶液
D、Ba（OH）2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)如圖提供的信息，下列所得結(jié)論不正確的是（　　）
A、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B、該反應(yīng)一定有能量轉(zhuǎn)化成了化學能
C、反應(yīng)物比生成物穩(wěn)定
D、因為生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量，所以該反應(yīng)不需要加熱

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列氣體中，既可用濃硫酸干燥，又可以用堿石灰干燥的是（　　）
A、NO2
B、SO2
C、NH3
D、O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

能源短缺是人類面臨的重大問題，甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
反應(yīng)I：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1
反應(yīng)II：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2
（1）上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟”原則的是
 
（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）．
（2）圖中甲圖表示用反應(yīng)Ⅱ生產(chǎn)燃料甲醇反應(yīng)過程中能量的變化情況；乙圖表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時間的變化情況．

請回答下列問題．
①下列說法正確的是
 
（填字母序號）．
a．在甲圖中，曲線b表示使用了催化劑
b．起始充入的CO為2mol，從反應(yīng)開始到達到平衡，v（H2）=0.075mol?L-1?min-1
c．增大CO的濃度，CO的轉(zhuǎn)化率增大
d．容器中壓強恒定時，說明反應(yīng)已達平衡狀態(tài)
e．保持溫度和密閉容器的容積不變，再充入1mol CO和2mol H2，再次達到平衡時
n(CH3OH)
n(CO)
的值會變小
②該溫度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的化學平衡常數(shù)為
 
．若保持其他條件不變，將反應(yīng)體系升溫，則該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．
③請在丙圖所示坐標圖中畫出平衡時甲醇的百分含量（縱坐標）隨溫度（橫坐標）的變化曲線，要求畫出壓強不同的兩條曲線（在曲線上標出P1、P2且P1＜P2）．
（3）甲醇的一個重要作用是可以制燃料電池，常用KOH作電解質(zhì)溶液，負極的電極反應(yīng)式為：
 
．
（4）已知CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為-283.0kJ?mol-1和-726.5kJ?mol-1．甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

隨著大氣污染的日趨嚴重，國家擬于“十二五”期間，將二氧化硫（SO2）排放量減少8%，氮氧化物（NOx）排放量減少10%．目前，消除大氣污染有多種方法．
（1）處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx．已知：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2 （g）+2H2O（g）△H=-574kJ/mol
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ/mol
則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為：
 
．
（2）降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應(yīng)：

2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H＜0．若在一定溫度下，將2mol NO、1mol CO充入1L固定容積的容器中，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的濃度變化如圖1所示，計算該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)：K=
 
．若升高溫度則平衡常數(shù)將
 
（變大、不變、變�。舯３譁囟炔蛔儯�20min時再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡將
 
移動（填“向左”、“向右”或“不”）．20min時，若改變反應(yīng)條件，導致N2濃度發(fā)生如圖2所示的變化，則改變的條件可能是
 
（填序號）．
①．加入催化劑　       ②．降低溫度　    ③．縮小容器體積　     ④．增加CO2的量
（3）肼（N2H4）用亞硝酸氧化生成氮的另一種氫化物，該氫化物的相對分子質(zhì)量為43.0，其中氮原子的質(zhì)量分數(shù)為0.977．寫出肼與亞硝酸反應(yīng)的化學方程式
 
．
（4）如圖2所示裝置可用于制備N2O5，則生成N2O5的那一電極為
 
（填“陰極”或“陽極”），反應(yīng)式為
 
．

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