Question

常溫下，下列溶液中各離子濃度關系正確的是（　　）

• A、等物質的量的氨水和鹽酸混合后的溶液：c（H⁺）=c（OH^-）+c（NH₃?H₂O）
• B、濃度為0.1 mol?L^-1的碳酸鈉溶液：c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
• C、將pH=3的鹽酸溶液和pH=11的氨水等體積混合：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D、醋酸溶液與NaOH溶液相混合后，所得溶液呈中性：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較,鹽類水解的應用

專題：鹽類的水解專題

分析：A．等物質的量的氨水和鹽酸混合后，兩溶液恰好反應生成氯化銨，根據(jù)氯化銨溶液中的質子守恒判斷；
B．碳酸鈉溶液中存在物料守恒，根據(jù)物料守恒判斷；
C．一水合氨為弱堿，pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合后發(fā)生反應生成氯化銨，氨水過量，溶液顯示堿性，c（OH^-）＞c（H⁺）；
D．醋酸溶液與NaOH溶液相混合后，所得溶液呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒可得：（Na⁺）=c（CH₃COO^-）．

解答： 解：A．等物質的量的氨水和鹽酸混合后所得溶液為氯化銨溶液，氯化銨溶液中存在質子守恒：c（H⁺）=c（OH^-）+c（NH₃?H₂O），故A正確；
B．碳酸鈉溶液中存在物料守恒：c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故B錯誤；
C．一水合氨為弱堿，pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合后發(fā)生反應生成氯化銨，氨水過量，溶液顯示堿性，溶液中離子濃度大小為：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C錯誤；
D．醋酸溶液與NaOH溶液相混合后，所得溶液為醋酸鈉溶液，該溶液中存在電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），所得溶液呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-），所以（Na⁺）=c（CH₃COO^-），故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了溶液中離子濃度大小比較、酸堿混合的定性判斷，題目難度中等，注意掌握酸堿混合的定性判斷方法，明確弱電解質的部分電離特點，能夠根據(jù)電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理判斷溶液中離子濃度大小．