Question

下列有關(guān)說(shuō)法中，不正確的是（　　）

A．a(chǎn)mol/L的HCN溶液與bmol/L的NaOH溶液等體積混合，所得溶液中c（Na+）＞c（CN-），則a一定小于b

B．常溫，CH3COONa溶液的pH=8，則c（Na+）-c（CH3COO-）=9.9×10-7mol/L

C．常溫下，0.1mol/L的某酸溶液中，若c（OH-）/c（H+）=1×10-8，則溶液中由水電離出的c（H+）=1×10-11mol/L

D．在0.1mol/L的Na2SO3溶液中加入少量NaOH固體，c（SO32-）與c（Na+）均增大

Answer 1

A、等體積等濃度的HCN溶液和氫氧化鈉溶液混合后，反應(yīng)生成強(qiáng)堿弱酸鹽NaCN，溶液顯示堿性，一定滿足c（Na⁺）＞c（CN^-），所以amol/L的HCN溶液與bmol/L的NaOH溶液等體積混合，所得溶液中c（Na⁺）＞c（CN^-），則a≤b，故A錯(cuò)誤；
B、CH₃COONa溶液中，一定滿足c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），溶液的pH=8，則c（H⁺）=1×10^-8、mol/L、c（OH^-）=1×10^-6mol/L，所以c（Na⁺）-c（CH₃COO^-）=c（OH^-）-c（H⁺）=1×10^-6mol/L-1×10^-8mol/L=9.9×10^-7mol/L，故B正確；
C、常溫下，0.1mol/L的某酸溶液中，若c（OH^-）/c（H⁺）=1×10^-8，根據(jù)水的離子積可知：c（H⁺）=1×10^-3mol/L；酸溶液中的氫氧根離子是水電離的，所以該溶液中由水電離出的c（H⁺）=1×10^-11mol/L，故C正確；
D、亞硫酸根離子存在水解平衡：SO₃^2-+H₂O?HSO₃^-+OH^-，在0.1mol/L的Na₂SO₃溶液中加入少量NaOH固體，平衡向著逆向移動(dòng)，亞硫酸根離子水解程度減小，溶液中c（SO₃^2-）與c（Na⁺）均增大，故D正確；
故選A．