【題目】向含有MgCO3固體的濁液中滴加少許濃鹽酸（忽略體積變化），下列數(shù)值變小的是

A.c（Mg2+）B.Ksp（MgCO3）C.c（H+）D.c（CO32-）

【答案】B

【解析】

MgCO3固體的濁液中存在溶解平衡，MgCO3（s）Mg2＋（aq）＋CO32－（aq），從平衡移動的角度分析滴加少許濃鹽酸后引起的各種變化。

A．滴加少許濃鹽酸后，碳酸根離子濃度減小，平衡正向移動，鎂離子濃度增大，故A不選；

B．Ksp（MgCO3）是溫度的函數(shù)，溫度不變，Ksp（MgCO3）不變，故B選；

C．滴加少許濃鹽酸后，酸性增強(qiáng)，氫離子濃度增大，故C不選；

D．滴加少許濃鹽酸后，碳酸根離子與鹽酸反應(yīng)，生成碳酸氫根離子，c（CO32-）變小，故D不選；

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵系元素是人體必需的微量元素，Fe3+可以與KSCN溶液、苯酚等發(fā)生顯色作用。鎂元素也是人體所必需的陽離子元素之一，它能夠維持核酸結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性，調(diào)節(jié)機(jī)體免疫功能，對人體抵抗新冠病毒等病毒侵襲起著重要作用。

（1）Fe3+的基態(tài)核外電子排布式為____________________。

（2）與SCN互為等電子體且為非極性分子的化學(xué)式為_____________（任寫一種）。

（3）普魯士藍(lán)俗稱鐵藍(lán)，晶胞如圖甲所示（K+未畫出），平均每兩個晶胞立方體中含有一個K+，又知該晶體中鐵元素有+2價和+3價兩種，則Fe3+與Fe2+的個數(shù)比為_________。

（4）血紅素鐵（圖乙）用作鐵強(qiáng)化劑，其吸收率比一般鐵劑高3倍，在圖乙中畫出Fe2+與N原子間的化學(xué)鍵（若是配位鍵，需要用箭頭加以表示）______________

（5）鎂單質(zhì)晶體中原子的堆積模型如圖，它的堆積模型名稱為____________；晶胞是圖中的_________________（填a、b或c）；配位數(shù)是__________________；晶胞的體積是2acm3，鎂單質(zhì)的密度為ρg·cm－3，已知阿伏伏德羅常數(shù)為NA，則鎂的摩爾質(zhì)量的計算式是________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】轉(zhuǎn)鼓指數(shù)是反映燒結(jié)礦的機(jī)械強(qiáng)度的物理性能指標(biāo)，其值越大，機(jī)械強(qiáng)度越好。某煉鋼廠的工業(yè)廢渣中主要含有Al2O3、Fe2O3、SiO2，對該廢渣進(jìn)行處理來獲取活性氧化鋁，其流程如下：

（1）燒結(jié)時往往需要加入MgO以提高燒結(jié)產(chǎn)物的轉(zhuǎn)鼓指數(shù)，下圖是轉(zhuǎn)鼓指數(shù)與MgO含量的關(guān)系曲線。根據(jù)此圖可知，最適宜的MgO含量是____%。

（2）燒結(jié)產(chǎn)物主要有NaAlO2、Ca2SiO4、NaFeO2及氣體X。氣體X是____。

（3）堿浸前需將燒結(jié)產(chǎn)物進(jìn)行粉碎，其目的是____。堿浸過程中，NaFeO2可與水反應(yīng)生成NaOH和一種含鐵的化合物，該含鐵的化合物是____。

（4）酸化時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)）

奈必洛爾是一種用于血管擴(kuò)張的降血壓藥物，一種合成奈必洛爾中間體G的部分流程如下：

已知：乙酸酐的結(jié)構(gòu)簡式為。

請回答下列問題：

（1）A的名稱是_________________；B中所含官能團(tuán)的名稱是____________。

（2）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為____________________________，反應(yīng)①的反應(yīng)類型是_______________。

（3）D 的分子式為_____________。

（4）寫出滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_________ 、________。

Ⅰ.苯環(huán)上只有三個取代基

Ⅱ.核磁共振氫譜圖中只有4組吸收峰

Ⅲ.1mol該物質(zhì)與足量NaHCO3溶液反應(yīng)生成2molCO2

（5）根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以為原料制備的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任選）___________________合成路線流程圖示：CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在酸性條件下，黃鐵礦（FeS2）催化氧化的反應(yīng)方程式為2FeS2 + 7O2+ 2H2O ═ 2Fe2+ + 4SO42 + 4H+實現(xiàn)該反應(yīng)的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化如圖所示。下列分析正確的是

A.反應(yīng)Ⅰ的離子方程式為4Fe(NO)2+ + O2+ 4H+ ═ 4Fe3+ +4NO + 2H2O，Fe(NO)2+作氧化劑

B.反應(yīng)Ⅱ中Fe3+作氧化劑，FeS2被還原

C.在酸性條件下，黃鐵礦催化氧化中NO作催化劑

D.反應(yīng)Ⅲ的離子方程式為Fe2+ + NO ═Fe(NO)2+，該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：pAg＝-lgc(Ag+)，pX＝-lg c(Xn-)。298K時，幾種物質(zhì)的Ksp如下表：

化學(xué)式

AgCl

AgSCN

Ag2CrO4

顏色

白

淺黃

紅

Ksp

1.8×1010

1.0×1012

2.0×1012

AgCl、AgSCN、Ag2CrO4的飽和溶液中，陽離子和陰離子的濃度關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A.圖中x代表AgCl曲線，z代表AgSCN曲線

B.298K時，在Cl－和CrO42－的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的溶液中，滴入少量0.1mol/L的AgNO3溶液，首先產(chǎn)生的是紅色沉淀

C.298K時若增大p點的陰離子濃度，則y上的點沿曲線向上移動

D.298K時Ag2CrO4(s)＋2SCN－(aq) 2AgSCN(s)＋CrO42- (aq)的平衡常數(shù)K＝2.0×1012

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以下離子方程式書寫正確的是

A.用醋酸除去水垢：2H+ + CaCO3 = Ca2++CO2↑+H2O

B.向NH4HCO3溶液中加入足量石灰水：Ca2+ + HCO3－+OH－= CaCO3↓ + H2O

C.向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液：2Al3++3=Al2(CO3)3 ↓

D.侯氏制堿法中NaHCO3的制備：Na+ + NH3 + CO2 + H2O = NaHCO3 ↓ + NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知可以寫成，從某些性質(zhì)看，和，和，和，和兩兩相似，據(jù)此判斷下列反應(yīng)式(反應(yīng)條件忽略)正確的是( )

①

②

③

④

A.僅①B.僅②④C.全部D.僅①②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海水化學(xué)資源開發(fā)利用的部分過程如圖所示，下列說法正確的是

A. 從海水中得到粗鹽主要是通過蒸發(fā)操作實現(xiàn)的

B. 用澄清的石灰水可鑒別NaHCO3和Na2CO3

C. 在步驟③中可通入Cl2使溴離子被還原為Br2

D. 在步驟④中，SO2水溶液吸收Br2后，溶液的pH增大

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