【題目】已知:pAg-lgc(Ag+),pX-lg c(Xn-)298K時(shí),幾種物質(zhì)的Ksp如下表:

化學(xué)式

AgCl

AgSCN

Ag2CrO4

顏色

淺黃

Ksp

1.8×1010

1.0×1012

2.0×1012

AgCl、AgSCNAg2CrO4的飽和溶液中,陽(yáng)離子和陰離子的濃度關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.圖中x代表AgCl曲線,z代表AgSCN曲線

B.298K時(shí),在ClCrO42的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的溶液中,滴入少量0.1mol/LAgNO3溶液,首先產(chǎn)生的是紅色沉淀

C.298K時(shí)若增大p點(diǎn)的陰離子濃度,則y上的點(diǎn)沿曲線向上移動(dòng)

D.298K時(shí)Ag2CrO4(s)2SCN(aq) 2AgSCN(s)CrO42- (aq)的平衡常數(shù)K2.0×1012

【答案】D

【解析】

A、根據(jù)圖中曲線x的數(shù)據(jù)知pAg-lgc(Ag+)=6,c(Ag+)=10-6mol/L,pX-lg c(Xn-)=0,則c(Cl-)=1mol/LKsp(AgCl)= 10-6,與表中數(shù)據(jù)不符,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;

B、析出沉淀時(shí),AgCl溶液中cAg+==mol/L,Ag2CrO4溶液中cAg+==mol/LcAg+)越小,先生成沉淀,則首先產(chǎn)生白色沉淀,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;

C、298K時(shí)若增大p點(diǎn)的陰離子濃度,由圖可知,若沿曲線向上移動(dòng),c(Ag+)減小,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;

D、298K時(shí)Ag2CrO4(s)2SCN(aq) 2AgSCN(s)CrO42- (aq)的平衡常數(shù)K=====2.0×1012,選項(xiàng)D正確。

答案選D

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上以水鈷礦(主要成分為Co2O3,還含Fe、A1Mg、Ca、Si等元素)制備鈷的氧化物,工藝如圖所示;卮鹣铝袉(wèn)題:

相關(guān)金屬離子[co(Mn+)=0.1mol·L-1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下:

1)水鈷礦中的Fe、A1、Mg、Ca元素的存在形態(tài)為___(填“游離態(tài)”或“化合態(tài)”)。

2)“酸溶”中Co2O3反應(yīng)的離子方程式是___,濾渣1的成分可能是___。

3)“氧化”中加Co2O3的作用是___

4)“調(diào)pH”為4.7-6之間,則濾渣2___。

5)已知Ksp(CaF2)=5.3×10-9,Ksp(MgF2)=5.2×10-12,“除雜”是為了除去Ca2+Mg2+,此時(shí)先析出的沉淀是___(填化學(xué)式),過(guò)程中最大值為___(列出算式即可)。

6)實(shí)驗(yàn)室擬在空氣中煅燒CoC2O4以探究其產(chǎn)物。實(shí)驗(yàn)時(shí)將13.23gCoC2O4放入___(填儀器名稱)中,測(cè)得生成鈷的某種氧化物7.23g和氣體CO2。據(jù)此預(yù)測(cè):該氧化物中Co化合價(jià)的可能情況是___,真實(shí)情況有待進(jìn)一步查證。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】聚合硫酸鐵[Fex(OH)y(SO4)z](鐵元素化合價(jià)為+3)是一種高效的混凝劑,常用于凈水,它的組成可以通過(guò)以下實(shí)驗(yàn)測(cè)定:①稱取一定質(zhì)量的聚合硫酸鐵配成100.00 mL的溶液。②準(zhǔn)確量取25.00 mL溶液,加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全,過(guò)濾、洗滌、干燥至恒重,得到白色固體6.99g。③準(zhǔn)確量取25.00mL溶液,加入足量的NaOH溶液至沉淀完全,過(guò)濾、洗滌、干燥、灼燒至恒重,得到紅棕色固體1.92g。該聚合硫酸鐵組成中x∶y∶z的值為

A. 6∶8∶5 B. 4∶2∶5 C. 1∶1∶2 D. 6∶3∶5

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)Na2CO3NaHCO3的性質(zhì)說(shuō)法正確的是

A. 溶解度Na2CO3NaHCO3

B. 右圖所示裝置可證明穩(wěn)定性Na2CO3NaHCO3

C. 用澄清石灰水可鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

D. 等質(zhì)量的Na2CO3NaHCO3分別與過(guò)量鹽酸反應(yīng),CO2質(zhì)量相同

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】向含有MgCO3固體的濁液中滴加少許濃鹽酸(忽略體積變化),下列數(shù)值變小的是

A.cMg2+B.KspMgCO3C.cH+D.cCO32-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列裝置圖或曲線圖與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是

A.如下圖所示,用 0.1 mol·L-1 NaOH 溶液分別滴定相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的鹽酸和醋酸,其中實(shí)線表示的是滴定鹽酸的曲線

B.某溫度下 FeS、CuS 的沉淀溶解平衡曲線如下圖 所示。在物質(zhì)的量濃度相等的 Fe2+ Cu2+的溶液中滴加硫化鈉溶液,首先沉淀的離子為 Fe2+

C.如下圖 所示,用 0.1 mol·L-1CH3COOH 溶液滴定 20 mL 0.1 mol·L-1 NaOH 溶液的滴定曲線, 當(dāng) pH=7 時(shí):c(Na+) = c(CH3COO-) > c(OH-) = c(H+)

D.據(jù)下圖,若除去CuSO4 溶液中的 Fe3+可向溶液中加入適量CuO pH 5.8 左右

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Ⅰ.金屬冶煉與處理中常涉及離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)。

1)實(shí)驗(yàn)室常用無(wú)水乙醇處理少量殘留的金屬鈉,寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。

2)鎂與碳在加強(qiáng)熱時(shí)可生成易水解的MgC2,其水解的化學(xué)方程式為________。

3)我國(guó)古代勞動(dòng)人民曾利用明礬溶液除去銅器表面的銅銹[Cu2(OH)2CO3],請(qǐng)簡(jiǎn)要解釋其原理:_______。

Ⅱ.(40.1 mol·L1NaHCO3溶液與0.1 mol·L1NaOH溶液等體積混合,所得溶液中離子濃度由大到小的順序是:______________。

5)恒溫恒容條件下,在密閉容器中通入等物質(zhì)的量的CO2H2,發(fā)生反應(yīng)CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)。下列描述能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____(填序號(hào))。

A 容器內(nèi)的混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變

B 水分子中斷裂2NA個(gè)H-O鍵,同時(shí)氫分子中生成3NA個(gè)H-H

C CH3OHH2O的濃度保持不變

D 容器內(nèi)的混合氣體的密度保持不變

6)現(xiàn)有反應(yīng)CH3OCH3(g)H2O(g) 2CH3OH(g) H=+23.4 kJ/mol,在某溫度下的平衡常數(shù)為0.25,此溫度下,在密閉容器中加入等物質(zhì)的量的CH3OCH3(g)H2O(g),反應(yīng)到10min時(shí)測(cè)得各組分濃度如下:

物質(zhì)

CH3OCH3(g)

H2O(g)

CH3OH(g)

濃度/mol·L1

0.9

0.9

1.2

此時(shí)v_______v(填、),v (CH3OH) _______;當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),混合氣體中CH3OCH3體積分?jǐn)?shù)(CH3OCH3)%______%。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】廢水中過(guò)量的氨氮()會(huì)導(dǎo)致水體富營(yíng)養(yǎng)化。某科研小組用氧化法處理氨氮廢水。已知:①的氧化性比強(qiáng);②更易被氧化;③國(guó)家相關(guān)標(biāo)準(zhǔn)要求經(jīng)處理過(guò)的氨氮廢水要控制在6~9 。

(1)時(shí),可與反應(yīng)生成等無(wú)污染物質(zhì),該反應(yīng)的離子方程式為___________。

(2)進(jìn)水對(duì)氨氮去除率和出水pH的影響分別如圖1和圖2所示:

①進(jìn)水1.25~2.75范圍內(nèi)時(shí),氨氮去除率隨的升高迅速下降的原因是__________。

②進(jìn)水2.75~6范圍內(nèi)時(shí),氨氮去除率隨的升高而上升的原因是___________。

③進(jìn)水應(yīng)控制在____________左右為宜。

(3)為研究空氣對(duì)氫化氨氮的影響,其他條件不變,僅增加單位時(shí)間內(nèi)通人空氣的量,發(fā)現(xiàn)氨氮去除率幾乎不變。其原因可能是______(填序號(hào))

a.的氧化性比

b.氧化氨氮速率比

c.在廢水中溶解度比較小

d.空氣中的進(jìn)入廢水中

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】I.某工廠廢水中含游離態(tài)氯,通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定其濃度。

①取水樣10.0 mL于錐形瓶中,加入10.0 mLKI溶液(足量),發(fā)生的反應(yīng)為:Cl2+2KI=2KCl+I2,滴入指示劑2~3滴。

②取一滴定管依次用自來(lái)水、蒸餾水洗凈后,再用0.01mol·L-1 Na2S2O3溶液潤(rùn)洗,然后裝入0.01mol·L-1 Na2S2O3溶液到0刻度以上,排出下端尖嘴內(nèi)的氣泡,調(diào)整液面至0刻度或0刻度下某一位置,記下讀數(shù)。

③將錐形瓶置于滴定管下進(jìn)行滴定,發(fā)生的反應(yīng)為:I2+2Na2S2O3=2NaI+ 2Na2S4O6。試回答下列問(wèn)答:

(1)步驟①加入的指示劑是_______________________________

(2)步驟②應(yīng)使用________式滴定管。

(3)判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________________________________。

.(4)若用0.1032 mol/L HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液,下列情況對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響的是____________。

A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗

B.錐形瓶未用待測(cè)液潤(rùn)洗

C.滴定前滴定管尖嘴中有一氣泡,滴定后氣泡消失了

D.滴定時(shí)將標(biāo)準(zhǔn)液濺出錐形瓶外

(5)碳酸H2CO3K1=4.3×10-7,K2=5.6×10-11,草酸H2C2O4 K1=5.9×10-2K2=6.4×10-5。0.1 mol/L Na2CO3溶液的pH____________0.1 mol/L Na2C2O4溶液的pH(選填大于”、“小于等于”)。若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合,溶液中各種離子濃度大小的順序正確的是_____________。

A.c(H+)>c(HC2O4-)>c(HCO3-)>c(CO32-)

B.c(HCO3-)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(CO32-)

C.c(H+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(CO32-)

D.c(H2CO3) >c(HCO3-)>c(HC2O4-)>c(CO32-)

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