【題目】氨氣在純氧中燃燒,生成一種單質(zhì)和水.科學(xué)家利用此原理,設(shè)計成氨氣﹣氧氣燃料電池,則通入氨氣的電極堿性條件下發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為 .
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【題目】下列一定量的各物質(zhì)所含原子個數(shù)按由大到小的順序排列的是
①0.5 mol氨氣 ②標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L氦氣 ③4 ℃時9 mL水 ④0.2 mol磷酸
A. ①④③② B. ④③②①
C. ②③④① D. ①④②③
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【題目】在10L容器中,加入2mol的SO2(g)和2mol的NO2(g),保持溫度恒定,發(fā)生反應(yīng):SO2(g)+ NO2(g)SO3(g)+NO(g)。當(dāng)達到平衡狀態(tài)時,測得容器中SO2(g)的轉(zhuǎn)化率為50%。
試求:該溫度下、該容器中,再繼續(xù)加入1mol的SO2(g),則:
(1)化學(xué)平衡將向________方向移動,NO2的轉(zhuǎn)化率將____________(填“增大” 、“不變”或“減小”);
(2)經(jīng)計算,當(dāng)達到新的平衡狀態(tài)時,容器中SO2(g)的濃度是___________mol/L;
(3)整個過程中,SO2的轉(zhuǎn)化率由50%變?yōu)?/span>___________%,NO2的轉(zhuǎn)化率由__________%變?yōu)?/span>___________%。
(4)計算結(jié)果給我們的啟示是:增大一種反應(yīng)物物的用量,其轉(zhuǎn)化率將_______________(填“增大” 、“不變”或“減小”)另一反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率將____________(填“增大” 、“不變”或“減小”),F(xiàn)實生產(chǎn)中的意義是:可以通過增大________的用量,來提高成本高的反應(yīng)物的利用率。
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【題目】亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽,外觀與食鹽非常相似,毒性較強。
Ⅰ.經(jīng)查:①Ksp(AgNO2)=2×10-8,Ksp(AgCl)=1.8×10-10;②Ka(HNO2)=5.1×10-4。請設(shè)計最簡單的方法鑒別NaNO2和NaCl兩種固體______________________
Ⅱ. 某小組同學(xué)用如下裝置(略去夾持儀器)制備亞硝酸鈉
已知:①2NO+Na2O2=2NaNO2; ②酸性條件下,NO和NO2都能與MnO4-反應(yīng)生成NO3-和Mn2+。
(1)使用銅絲的優(yōu)點是________________________。
(2)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。
裝置C中盛放的藥品是_________;(填字母代號)
A.濃硫酸 B.NaOH溶液 C.水 D.四氯化碳
(3)該小組稱取5.000g制取的樣品溶于水配成250ml溶液,取25.00ml溶液于錐形瓶中,
用0.1000mol·L-1酸性KMnO4溶液進行滴定,實驗所得數(shù)據(jù)如下表所示:
滴定次數(shù) | 1 | 2 | 3 | 4 |
消耗KMnO4溶液體積/mL | 20.90 | 20.12 | 20.00 | 19.88 |
①第一次實驗數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常,造成這種異常的原因可能是_________(填字母代號)。
a.錐形瓶洗凈后未干燥
b.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
c.滴定終點時仰視讀數(shù)
②酸性KMnO4溶液滴定亞硝酸鈉溶液的離子方程式為___________________。
③該樣品中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________。
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【題目】已知在25℃時,下列反應(yīng)的平衡常數(shù)如下:
①N2(g)+O2(g)2NO(g) K1=1×10-30
②2H2(g)+O2(g)2H2O(g) K2=2×1081
③2CO2(g)2CO(g)+O2(g) K3=4×10-92
下列說法正確的是
A.NO分解反應(yīng)NO(g) N2(g)+O2(g)的平衡常數(shù)為1×10-30
B.根據(jù)K2的值可以判斷常溫下H2和O2很容易反應(yīng)生成H2O
C.常溫下,NO、H2O、CO2三種物質(zhì)分解放出O2的傾向順序為NO>H2O>CO2
D.溫度升高,上述三個反應(yīng)的平衡常數(shù)均增大
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【題目】甲~庚等元素在周期表中的相對位置如下表,己的最高氧化物對應(yīng)水化物有強脫水性,甲和丁在同一周期,甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù).下列判斷正確的是( 。
A. 丙與戊的原子序數(shù)相差28
B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:庚<己<戊
C. 常溫下,庚和乙形成的化合物易溶于水
D. 丁的最高價氧化物不與任何酸反應(yīng)
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【題目】下列操作中,能使電離平衡的是H2OH++OH-向右移動且溶液呈酸性的是( )
A. 向水中加入NaHSO4溶液 B. 向水中加入Al2(SO4)3固體
C. 向水中加入Na2CO3溶液 D. 將水加熱到100℃,使pH=6
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【題目】運用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義
(1)硫酸生產(chǎn)過程中2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),平衡混合體系中 SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如圖1所示,根據(jù)圖1回答下列問題:
①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的△H____0(填“>”或“<”),
②一定條件下,將SO2與O2以體積比2:1置于一體積不變的密閉容器中發(fā)生以上反應(yīng),能說明該反應(yīng)已達到平衡的是____.
a.體系的密度不發(fā)生變化
b.SO2與SO3的體積比保持不變
c.體系中硫元素的質(zhì)量百分含量不再變化
d.單位時間內(nèi)轉(zhuǎn)移4mol 電子,同時消耗2mol SO3
e.容器內(nèi)的氣體分子總數(shù)不再變化
(2)一定的條件下,合成氨反應(yīng)為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g).圖2表示在此反應(yīng)過程中的能量的變化,圖3表示在2L的密閉容器中反應(yīng)時N2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線.圖4表示在其他條件不變的情況下,改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對此反應(yīng)平衡的影響.
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為_____,升高溫度,平衡常數(shù)______(填“增大”或“減小”或“不變”).
②由圖2信息,計算0~10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)=______,從11min起其它條件不變,壓縮容器的體積為1L,則n(N2)的變化曲線為______(填“a”或“b”或“c”或“d”).
③圖3a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中,反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是______點,溫度T1______T2(填“>”或“=”或“<”).
(3)若將等物質(zhì)的量的SO2與NH3溶于水充分反應(yīng),所得溶液呈_____性,所得溶液中c(H+)﹣c(OH﹣)=_________________(填寫表達式)(已知:H2SO3:Ka1=1.7×10﹣2,Ka2=6.0×10﹣8,NH3H2O:Kb=1.8×10﹣5)
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【題目】根據(jù)題意回答問題:
(1)中和熱的測定所需的玻璃儀器有:大小燒杯、量筒、溫度計、 ;
已知:0.55 mol·L-1 HCl和0.50 mol·L-1的NaOH溶液各50 mL反應(yīng)放出熱量為1.42kJ,寫出該反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式: 。
(2)101kpa時,1克乙醇(CH3CH2OH)液體完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出熱量akJ,寫出乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式: 。
(3)已知H-H、O=O和O-H鍵的鍵能分別為436 kJ/mol、498 kJ/mol和463 kJ/mol,2H2O(g) = 2H2(g)+ O2(g) ΔH2= 。
(4)用CO2和氫氣合成CH3OCH3(甲醚)是解決能源危機的研究方向之一。
已知:CO(g)+2H2(g CH3OH(g) ΔH=-90.7 kJ·mol-1
2CH3OH(g CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH=-23.5 kJ·mol-1
CO(g)+H2O(g CO2(g)+H2(g) ΔH=-41.2 kJ·mol-1
則CO2和氫氣合成CH3OCH3(g)的熱化學(xué)方程式為: 。
(5)① 25℃時,濃度均為0.1 mol/L的①氨水②氫氧化鈉溶液③鹽酸溶液④醋酸溶液,其c(H+)由大到小排列的順序為: (用序號填空)。
② 95℃時,水中的H+的物質(zhì)的量濃度為10-6 mol·L-1,若把0.01 mol的NaOH固體溶解于95℃水中配成1 L溶液,則溶液的pH為 。
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