11．表中是食用碘鹽包裝上的部分說明，下列說法正確的是（　　）
配料精鹽、碘酸鉀（KIO3）、抗結(jié)劑
碘含量35±15mg/kg
儲(chǔ)存方法密封、避光、防潮
食用方法烹飪時(shí)，待食品熟后加入碘鹽
A．高溫會(huì)導(dǎo)致碘的損失B．碘酸鉀可氧化氯化鈉
C．可用淀粉檢驗(yàn)碘鹽中的碘酸鉀D．該碘鹽中碘含量是指碘酸鉀的含量

分析 A．高溫時(shí)碘酸鉀易分解；
B．碘酸鉀和氯化鈉不反應(yīng)；
C．淀粉試液能檢驗(yàn)碘單質(zhì)；
D．加碘食鹽添加的是碘酸鉀，碘的含量是指碘元素的含量．

解答 解：A．根據(jù)說明知，高溫時(shí)碘酸鉀易分解，否則會(huì)導(dǎo)致碘的損失，故A正確；
B．如果碘酸鉀和氯化鈉反應(yīng)，則食鹽中就不存在碘酸鉀，實(shí)際上碘酸鉀和氯化鈉不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．碘遇淀粉試液變藍(lán)色，所以淀粉試液能檢驗(yàn)碘單質(zhì)，食鹽中含有碘酸鉀而不是碘單質(zhì)，淀粉試液和碘不反應(yīng)，所以不能用淀粉檢驗(yàn)碘鹽中的碘酸鉀，故C錯(cuò)誤；
D．加碘食鹽添加的是碘酸鉀，碘的含量是指碘元素的含量，不是碘酸鉀的含量，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了碘及其化合物的性質(zhì)，加碘鹽添加的是碘酸鉀，注意碘遇淀粉試液變藍(lán)色是碘的特性，可以據(jù)此現(xiàn)象確定碘的存在，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．已知氯氣的漂白作用實(shí)際上是氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸的漂白作用．為了探究SO2的漂白作用到底是SO2本身具有的還是SO2與水作用的產(chǎn)物具有的，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置來進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答相關(guān)問題．
（1）制備SO2氣體的反應(yīng)方程式為：Na2S03+H2S04（濃）═Na2S04+S02↑+H20．發(fā)生裝置的玻璃儀器名稱為分液漏斗、圓底燒瓶．
（2）為了探究干燥的SO2能不能使品紅褪色，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，請(qǐng)指出實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)中的不合理之處．
①缺少二氧化硫的干燥裝置；②沒有尾氣吸收裝置；
（3）按照修改后的裝置，實(shí)驗(yàn)中控制SO2以大約每秒3個(gè)氣泡的速度通過品紅的酒精溶液時(shí)，經(jīng)過一小時(shí)后，品紅仍不褪色，這說明品紅褪色不是SO2直接導(dǎo)致的．據(jù)此，SO2能使品紅的水溶液褪色的可能微粒有（不考慮水及水電離出來的粒子）HSO3-、SO32-、H2SO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，下列敘述正確的是（　�。�
①22g T2O含有電子數(shù)為10NA
②0.44gC3H8中含有的共價(jià)鍵總數(shù)目為0.1NA
③1mol Na2O2與CO2完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
④28g 硅晶體中含有2NA個(gè)Si-Si鍵
⑤11.2LCl2通入足量氫氧化鈉溶液中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等于0.5NA
⑥200mL，1mol/L Al2（SO4）3溶液中，Al3+和SO42-離子數(shù)的總和是NA
⑦在常溫常壓下，0.1mol鐵與0.1mol Cl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
⑧O2和O3的混合物共6.4g，其中所含原子數(shù)一定為0.4NA
⑨28g C16O與28g C18O中含有的質(zhì)子數(shù)均為14×6.02×1023．
A．①②③⑤⑧B．②④⑥⑦⑨C．①③⑤⑥⑦D．①②④⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列解釋事實(shí)的方程式正確的是（　　）
A．鋼鐵生銹，負(fù)極反應(yīng)式為Fe-3e-═Fe3+
B．用石墨做電極電解硫酸銅溶液，有Cu和O2析出：2Cu2++OH-$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2O
C．Na2CO3溶液滴加酚酞，溶液變紅：CO32-+2H2O?H2CO3+2O2↑
D．酸性高錳酸鉀溶液中加入草酸鈉，溶液褪色：2MnO4-+5C2O42-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．小蘇打與醋酸反應(yīng)：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
C．三氯化鐵溶液中加入鐵粉：Fe3++Fe═2Fe2+
D．Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．將氯化鈉、氯化亞鐵、氯化鐵、氯化鎂四種溶液，通過一步實(shí)驗(yàn)就能加以區(qū)別，并只用一種試劑，這種試劑是（　　）
A．KSCNB．BaCl2C．NaOHD．HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列鑒別方法不可行的是（　�。�
A．用水鑒別乙醇、甲苯和溴苯
B．用溴水鑒別植物油和己烷
C．用碳酸鈉溶液鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯
D．用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯、環(huán)己烯和己烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．空氣污染監(jiān)測(cè)儀是根據(jù)二氧化硫與溴水的定量反應(yīng)來測(cè)定空氣中的二氧化硫含量的．
SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4
上述反應(yīng)的溴來自一個(gè)裝有酸性（H2SO4）溶液的電解槽陽(yáng)極上的氧化反應(yīng)．電解槽的陽(yáng)極室與陰極室是隔開的．當(dāng)測(cè)定某地區(qū)空氣中SO2含量時(shí)，空氣（已除塵）以1.5×10-4m3min-1的流速進(jìn)入電解槽的陽(yáng)極室，電流計(jì)顯示電子通過的速率是8.56×10-11mols-1，此條件下能保持溴濃度恒定并恰好與SO2完全反應(yīng)（空氣中不含能與溴反應(yīng)的其他雜質(zhì)）．寫出上述材料中監(jiān)測(cè)過程中發(fā)生的主要的化學(xué)反應(yīng)方程式及該地區(qū)空氣中SO2的含量（gm-3）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．在原子序數(shù)為1～18號(hào)的元素中，將形成的相應(yīng)的物質(zhì)填入下列空格中：（填元素符號(hào)或化學(xué)式）
（1）與水反應(yīng)最劇烈的金屬是Na；
（2）原子半徑最小的元素是H；
（3）常溫下既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿的氧化物是Al2O3；
（4）氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是HF；
（5）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的堿是NaOH．

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