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【題目】1,2﹣二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑,常溫下它是無色液體,沸點131.4℃,熔點9.79℃,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑.在實驗中可以用圖9所示裝置制備1,2﹣二溴乙烷.其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液,試管d中裝有濃溴(表面覆蓋少量水).請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)燒瓶a要求溫度迅速升高到170℃發(fā)生反應,寫出該反應的化學方程式;該反應類型為
(2)寫出制備1,2﹣二溴乙烷的化學方程式
(3)安全瓶b可以防止倒吸,并可以檢查實驗進行時試管d是否發(fā)生堵塞.請寫出發(fā)生堵塞時瓶b中的現象
(4)容器c中NaOH溶液的作用是;e裝置內NaOH溶液的作用是
(5)某學生做此實驗時,使用一定量的液溴,當溴全部褪色時,所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量,比正常情況下超出許多,如果裝置的氣密性沒有問題,試分析其可能的原因(至少2點)

【答案】
(1)CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O;消去反應
(2)CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
(3)b中水面會下降,玻璃管中的水柱會上升,甚至溢出
(4)吸收乙烯氣體中含有的CO2、SO2等酸性氣;吸收HBr和Br2等氣體,防止大氣污染
(5)①乙烯流速過快,未完全發(fā)生加成反應、②實驗過程中,乙烯和濃硫酸的混合液沒有迅速達到170℃,發(fā)生副反應生成乙醚
【解析】解:(1)乙醇在170℃時發(fā)生消去反應生成乙烯,溫度必須是170℃,反應方程式:CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O,

所以答案是:CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O;消去反應;(2)乙烯與液溴發(fā)生加成反應生成1,2﹣二溴乙烷化學方程式為:CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br;

所以答案是:CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br;(3)試管d發(fā)生堵塞時,b中壓強不斷增大,會導致b中水面下降,玻璃管中的水柱上升,甚至溢出,

所以答案是:b中水面會下降,玻璃管中的水柱會上升,甚至溢出;(4)裝置c中氫氧化鈉溶液作用是吸收乙烯氣體中含有的CO2、SO2等酸性氣,該反應中剩余的溴化氫及反應副產物溴單質等有毒,會污染大氣,應該進行尾氣吸收,所以裝置e中氫氧化鈉溶液的作用是吸收HBr和Br2等氣體,防止大氣污染,

所以答案是:吸收乙烯氣體中含有的CO2、SO2等酸性氣;吸收HBr和Br2等氣體,防止大氣污染;(5)當溴全部褪色時,所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量,比正常情況下超過許多的原因可能是乙烯發(fā)生(或通過液溴)速度過快,導致大部分乙烯沒有和溴發(fā)生反應;此外實驗過程中,乙醇和濃硫酸的混合液沒有迅速達到170℃會導致副反應的發(fā)生和副產物的生成,

所以答案是:①乙烯流速過快,未完全發(fā)生加成反應、②實驗過程中,乙烯和濃硫酸的混合液沒有迅速達到170℃,發(fā)生副反應生成乙醚;

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,用0.1mol/L的NaOH溶液滴定相同濃度的一元弱酸HA20mL,滴定過程中溶液的pH隨滴定分數(滴定分數= ) 的變化曲線如圖所示(忽略中和熱效應),下列說法不正確的是

A. HA溶液加水稀釋后,溶液中c(HA)/c(A-)的值減少

B. 當滴定分數為1時,溶液中水的電離程度最大

C. 當滴定分數大于1時,溶液中離子濃度關系一定是c(Na+)>c(A-)>c(OH-)> c(H+)

D. 當滴定分數為x時,HA的電離常數為KHA=(10-7x)/(1-x)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下圖是中學化學常見物質的轉化關系(某些反應條件及部分產物已略去),A、G為日常生活中的常見金屬。B、C、E、I、J為氣體,其中C為黃綠色氣體,M為紅褐色膠體。

(1)已知A為第26號元素,請寫出A元素在周期表中的位置__________。

(2)D與G反應的化學方程式____________________。實驗室引發(fā)該反應的操作___________。

(3)反應③離子方程式__________________________。

(4)H→I的化學方程式_______________

(5)現將一試管J氣體倒立于水槽中一段時間后,水面上升但不充滿;若使水充滿整個試管,應向試管中通入一定量__________(填氣體的化學式),此時試管中溶液的濃度為________mol/L(氣體體積按標準狀況計算)(保留兩位有效數字)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學實驗室產生的廢液中含有Fe3+、Cu2+、Ba2+、Cl四種離子,現設計下列方案對廢液進行處理,以回收金屬并制備氯化鋇、氯化鐵晶體.
(1)沉淀1中含有的金屬單質是
(2)氧化時加入H2O2溶液發(fā)生反應的離子方程式為
(3)下列物質中,可以作為試劑X的是   (填字母).
A.BaCl2
B.BaCO3
C.NaOH
D.Ba(OH)2
(4)檢驗沉淀2洗滌是否完全的方法是
(5)制備氯化鐵晶體過程中需保持鹽酸過量,其目的是
(6)由過濾2得到的濾液制備BaCl2的實驗操作依次為、冷卻結晶、、洗滌、干燥.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】從樟科植物枝葉提取的精油中含有甲、乙兩種成分:
(1)①用酸性高錳酸鉀溶液檢驗甲和乙中含有碳碳雙鍵,方案是否可行(填“可行”或“不可行”). ②請寫出甲的一種能同時滿足下列3個條件的同分異構體的結構簡式
a.苯環(huán)上有兩個不同的取代基
b.能與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應
c.遇FeCl3溶液呈現紫色
(2)由甲轉化為乙的過程為(已略去無關產物):
步驟Ⅰ的反應類型為 , Y的結構簡式 , 設計步驟Ⅰ的目的是
(3)1mol乙最多可與 mol H2發(fā)生加成反應.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溫度下,在體積為2L的密閉容器中充入1mol A和b mol B氣體,發(fā)生如下反應:A(g)+B(g)2C(g),5min后反應達到平衡時n(A)為0.4mol.在反應過程中體系的溫度持續(xù)升高,實驗測得混合氣體中C的含量與溫度的關系如下圖所示.下列敘述正確的是(  )
A.0~5 min,C物質的平均反應速率為0.04 molL﹣1min﹣1
B.圖中溫度T1時的正反應速率等于溫度T3時的正反應速率
C.該反應溫度T2時的平衡常數大于溫度T3時的平衡常數
D.圖中T2時,若只增大壓強,則正、逆反應速率不改變

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【題目】電離度是描述弱電解質電離程度的物理量,電離度=(已電離的電解質的物質的量/原來總的物質的量)×100%.現取20mL pH=3的 CH3COOH溶液,加入0.2molL﹣1的氨水,測得溶液導電性變化如圖,則加入氨水前CH3COOH的電離度為( 。
A.0.5%
B.1.5%
C.0.1%
D.1%

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【題目】已知用硫酸酸化的草酸(H2C2O4)溶液能與KMnO4溶液反應.某化學小組研究發(fā)現,少量MnSO4可對該反應起催化作用.為進一步研究有關因素對該反應速率的影響,探究如下:
(1)常溫下,探究不同的初始pH和草酸溶液濃度對反應速率的影響,設計如下實驗,則A= , C= , E=

實驗編號

溫度

初始pH

0.1mol/L草酸溶液體積/mL

0.01mol/LKMnO4
溶液體積/mL

蒸餾水體積/mL

待測數據(混合液褪色時間/s)

常溫

1

20

50

30

t1

常溫

A

B

C

30

t2

常溫

2

40

D

E

t3


(2)該反應的離子方程式
(3)若t1<t2 , 則根據實驗①和②得到的結論是
(4)小組同學發(fā)現每組實驗反應速率隨時間的變化總是如圖,其中t1~t2時間內速率變快的主要原因可能是:

;②
(5)化學小組用滴定法測定KMnO4溶液物質的量濃度:取ag草酸晶體(H2C2O42H2O,摩爾質量126g/mol)溶于水配成250mL溶液,取25.00mL溶液置于錐形瓶中,加入適量稀H2SO4酸化,再用KMnO4溶液滴定至終點,重復滴定三次,平均消耗KMnO4溶液VmL.滴定到達終點的現象是:;實驗中所需的定量儀器有(填儀器名稱).該KMnO4溶液的物質的量濃度為mol/L.

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【題目】根據題意填空:
(1)估計下列各變化過程是熵增還是熵減.
①NH4NO3爆炸:2NH4NO3(s)═2N2(g)+4H2O(g)+O2(g)
②水煤氣轉化:CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)
③臭氧的生成:3O2(g)═2O3(g)
(2)可逆反應A(g)+B(g)2C(g)在不同溫度下經過一定時間,混合物中C的體積分數與溫度的關系如圖所示.

①由T1向T2變化時,正反應速率逆反應速率(填“>”、“<”或“=”).
②由T3向T4變化時,正反應速率逆反應速率(填“>”、“<”或“=”).
③反應在溫度下達到平衡
④此反應的正反應為熱反應.

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