【題目】CH4和Cl2按照一定比例充入大試管中。將此試管倒立在盛有AgNO3溶液的水槽中,放在光亮處,片刻后發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)液面上升且壁上有油狀液滴出現(xiàn)。
(1)CH4的電子式為__。
(2)CH4和Cl2反應(yīng)生成一氯甲烷的化學(xué)方程式___。反應(yīng)類型是___。
(3)此反應(yīng)生成___種產(chǎn)物,產(chǎn)物中物質(zhì)的量最多的是___。
(4)說明水槽中溶液的變化現(xiàn)象及原因___。
【答案】 CH4+Cl2CH3Cl+HCl 取代反應(yīng) 5 HCl CH4和Cl2在光照條件下一開始生成CH3Cl(氣體),隨著Cl2的不斷消耗,生成難溶于水的CH2Cl2、CHCl3、CCl4(均為油狀液體)附著在試管壁上,試管內(nèi)壓強(qiáng)減小,水位在試管內(nèi)上升,但不完全充滿試管,同時(shí)生成的HCl溶于水后與AgNO3溶液反應(yīng),HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3,溶液中產(chǎn)生白色沉淀
【解析】
(1)甲烷為共價(jià)化合物,C原子與氫原子形成共用電子對(duì),電子式為,故答案為;
(2)CH4和Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯甲烷,化學(xué)方程式為CH4+Cl2CH3Cl+HCl,故答案為:CH4+Cl2CH3Cl+HCl;取代反應(yīng);
(3)CH4和Cl2在光照條件下生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl共5中產(chǎn)物,其中HCl含量最高,故答案為:5;HCl;
(4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析可知,CH4和Cl2在光照條件下一開始生成CH3Cl(氣體),隨著Cl2的不斷消耗,生成難溶于水的CH2Cl2、CHCl3、CCl4(均為油狀液體)附著在試管壁上,試管內(nèi)壓強(qiáng)減小,水位在試管內(nèi)上升,但不完全充滿試管,同時(shí)生成的HCl溶于水后與AgNO3溶液反應(yīng),HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3,溶液中產(chǎn)生白色沉淀,故答案為:CH4和Cl2在光照條件下一開始生成CH3Cl(氣體),隨著Cl2的不斷消耗,生成難溶于水的CH2Cl2、CHCl3、CCl4(均為油狀液體)附著在試管壁上,試管內(nèi)壓強(qiáng)減小,水位在試管內(nèi)上升,但不完全充滿試管,同時(shí)生成的HCl溶于水后與AgNO3溶液反應(yīng),HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3,溶液中產(chǎn)生白色沉淀。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將一定量的硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與硫酸亞鐵溶液混合,充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液,混合溶液中鐵離子的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示。則下列有關(guān)說法不正確的是
A.圖中AB段主要是高錳酸鉀和碘化鉀溶液反應(yīng)
B.圖中BC段發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3++2I-=2Fe2++I2
C.根據(jù)OC段的數(shù)據(jù)可知開始加入的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.25 mol
D.根據(jù)OC段的數(shù)據(jù)可知開始加入的硫酸亞鐵的物質(zhì)的量為1 mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是
A.由圖甲表示的反應(yīng)速率隨溫度變化的關(guān)系可知該反應(yīng)的ΔH>0
B.圖乙表示反應(yīng)NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)達(dá)到平衡后,增大壓強(qiáng),反應(yīng)速率和時(shí)間的關(guān)系,達(dá)到新平衡后,氨氣濃度不變,壓強(qiáng)也不變
C.圖丙向容器中充入 1 mol N2、3 mol H2,充分反應(yīng)后放出熱量 92.2 kJ
D.圖丁可表示在不同壓強(qiáng)P1、P2(P1>P2)條件下CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H<0,甲醇百分含量隨溫度變化的情況
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鈉離子電池具有資源廣泛、價(jià)格低廉、環(huán)境友好、安全可靠的特點(diǎn),特別適合于固定式大規(guī)模儲(chǔ)能應(yīng)用的需求。一種以Na2SO4水溶液為電解液的鈉離子電池總反應(yīng)為:NaTi2(PO4)3 +2Na2NiFeII (CN)6 Na3Ti2(PO4)3 +2NaNiFeIII(CN)6(注:其中P的化合價(jià)為+5,Fe的上標(biāo)II、III代表其價(jià)態(tài))。下列說法不正確的是( )
A.放電時(shí)NaTi2(PO4)3在正極發(fā)生還原反應(yīng)
B.放電時(shí)負(fù)極材料中的Na+脫離電極進(jìn)入溶液,同時(shí)溶液中的Na+嵌入到正極材料中
C.充電過程中陽極反應(yīng)式為:2NaNiFeIII(CN)6+2Na++2e-=2Na2NiFeII (CN)6
D.該電池在較長(zhǎng)時(shí)間的使用過程中電解質(zhì)溶液中Na+的濃度基本保持不變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法或表示方法正確的是
A.等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出熱量多
B.由C(石墨,s)=C(金剛石,s) △H=+1.9kJ/mol可知,金剛石比石墨穩(wěn)定
C.在101kPa時(shí),2gH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=﹣285.8kJ/mol
D.在稀溶液中,H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l) △H=﹣57.3kJ/mol,若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molKOH的溶液混合,放出的熱量大于57.3kJ
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
①常溫下,將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后,溶液的pH=4
②為確定某酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸,可測(cè)NaHA溶液的pH。若pH>7,則H2A是弱酸;若pH<7,則H2A是強(qiáng)酸
③相同溫度下,將足量氯化銀固體分別放入相同體積的a.蒸餾水b.0.1mol·L-1鹽酸、c.0.1mol·L-1氯化鎂溶液d.0.1mol·L-1硝酸銀溶液中,Ag+濃度:a>d=b>c
④用0.2000mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl與CH3COOH的混合溶液(混合液中兩種酸的濃度均約為0.1mol·L-1),至中性時(shí),溶液中的酸未被完全中和
⑤將水加熱到100℃,pH=6:c(OH)< c(H+)
⑥醋酸與醋酸鈉的pH=7的混合溶液中:c(CH3COO-)> c(Na+)
⑦0.lmoI·L-1的硫酸銨溶液中:c()> c()> c(H+)
⑧pH=2的一元酸和pH=12的一元強(qiáng)堿等體積混合:c(OH-)= c(H+)
A.③⑤B.①⑧C.④⑦D.②⑥
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【題目】反應(yīng)2C+O2=2CO的能量變化如圖所示。下列說法正確的是( )
A.12gC(s)與一定量O2(g)反應(yīng)生成14gCO(g)放出的熱量為110.5kJ
B.2molC(s)與足量O2(g)反應(yīng)生成CO2(g)放出的熱量大于221kJ
C.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221kJ
D.該反應(yīng)的反應(yīng)熱等于生成的CO(g)中所具有的能量與參加反應(yīng)的O2(g)中所具有的能量的差
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】PETG是一種新型材料,可回收利用,對(duì)環(huán)境不構(gòu)成任何威脅,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下:,已知:RCOOR1+R2OH―→RCOOR2+R1OH(R、R1、R2表示烴基)。采用如下圖所示的合成路線可合成PETG:
試回答下列問題:
(1)試劑X為______________;反應(yīng)⑦的反應(yīng)類型為_______________。
(2)寫出物質(zhì)H的名稱________________________。
(3)寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式: I_____________________________。
(4)寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式:_________________________________________。
(5)合成時(shí)應(yīng)控制的單體的物質(zhì)的量n (D)∶n (F)∶n (H)=__________(用m、n表示)。
(6)同時(shí)符合下列要求的物質(zhì)H的同分異構(gòu)體共有__________種。
①遇FeCl3溶液顯紫色;②能與NaHCO3溶液反應(yīng),并有氣體放出;③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。
(7)已知:請(qǐng)寫出由D及其它必要物質(zhì)可合成的反應(yīng)歷程。________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示,甲、乙兩池中的電極材料都是鐵棒與碳棒,請(qǐng)回答下列問題。
(1)若兩池中的電解質(zhì)溶液均為CuSO4溶液,反應(yīng)一段時(shí)間后:
①有紅色物質(zhì)析出的是甲池中的__棒,乙池中的__棒。
②乙池中陽極的電極反應(yīng)式是__。
(2)若兩池中的電解質(zhì)溶液均為飽和NaCl溶液:
①乙池中總反應(yīng)的離子方程式為__。
②乙池中碳棒上的電極反應(yīng)屬于__(填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”)。
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