n/mol

1.0

0.8

0.6

0.4

0.2

 
某溫度時,在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間

的變化曲線如圖所示,由圖中數(shù)據(jù)分析,該反應(yīng)的化學(xué)方程式                      Y

                                ;反應(yīng)中開始至2min時,                

Z的平均反應(yīng)速率為                 。                                      X

Z

1   2  3  4  5  t/min

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2010?西城區(qū)一模)某溫度下2L密閉容器中,3種氣體起始狀態(tài)和平衡狀態(tài)時的物質(zhì)的量(n)如表所示.下列說法正確的是( 。
  X Y W
(起始狀態(tài))/mol 2 1 0
(平衡狀態(tài))/mol 1 0.5 1.5

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某溫度下2L密閉容器中,3種氣體起始狀態(tài)和平衡狀態(tài)時的物質(zhì)的量(n)如下表所示.下列說法正確的是( 。
X Y W
n(起始狀態(tài))/mol 2 1 0
n(平衡狀態(tài))/mol 1 0.5 1.5

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

X Y W
n(起始狀態(tài))/mol 2 1 0
n(平衡狀態(tài))/mol 1 0.5 1.5
某溫度下2L密閉容器中,3種氣體起始狀態(tài)和平衡狀態(tài)時的物質(zhì)的量(n)如表所示.下列說法正確的是( 。
A、升高溫度,若W的體積分數(shù)減小,則此反應(yīng)△H>0
B、該溫度下,此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=6.75
C、增大壓強,正、逆反應(yīng)速率均增大,平衡向正反應(yīng)方向移動
D、該溫度下,再向該容器中加入1.5mol W,達到新平衡時,c(X)=0.75mol?L-1

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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年浙江省招生仿真卷理科綜合化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(15分)納米級Cu2 O 粉末,由于量子尺寸效應(yīng),其具有特殊的光學(xué)、電學(xué)及光電化學(xué)性質(zhì),在太陽電池、傳感器、超導(dǎo)體、制氫和電致變色、環(huán)境中處理有機污染物等方面有著潛在的應(yīng)用。

Ⅰ.納米氧化亞銅的制備

(1)四種制取Cu2O的方法如下:

①火法還原。用炭粉在高溫條件下還原CuO;

②最新實驗研究用肼(N2H4)還原新制Cu(OH)2可制備納米級Cu2O,同時放出N2。

已知:N2H4(l)+O2(g)N2(g)+2H2O(l)    △H=-a kJ/mol

Cu(OH)2(s)CuO(s)+H2O(l)   △H=b kJ/mol

4CuO(s)2Cu2O(s)+O2(g)       △H=c kJ/mol

則該方法制備Cu2O的熱化學(xué)方程式為                                              。

③工業(yè)中主要采用電解法:用銅和鈦作電極,電解氯化鈉和氫氧化鈉的混合溶液,電解總方程式為:2Cu+H2OCu2O+H2↑,則陽極反應(yīng)式為:                                。

④還可采用Na2SO3還原CuSO4法:將Na2SO3 和CuSO4加入溶解槽中,制成一定濃度的溶液,通入蒸氣加熱,于100℃~104℃間反應(yīng)即可制得。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:                。

Ⅱ.納米氧化亞銅的應(yīng)用

(2)用制得的Cu2O進行催化分解水的實驗

①一定溫度下,在2 L密閉容器中加入納米級Cu2O并通入10. 0 mol水蒸氣,發(fā)生反應(yīng):

2H2O(g) 2H2(g)+O2(g)  △H=+484 kJ·mol1

T1溫度下不同時段產(chǎn)生O2的量見下表:

時間/min

20

40

60

80

n(O2)/mol

1.0

1.6

2.0

2.0

前20 min的反應(yīng)速率 v(H2O)=                        ;該該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達式K              ;若T2溫度下K=0.4,T1          T2(填>、<、=)

②右圖表示在t1時刻達到平衡后,只改變一個條件又達到平衡的不同時段內(nèi),H2的濃度隨時間變化的情況,則t1時平衡的移動方向為       ,t2時改變的條件可能為               ;若以K1、K2、K3分別表示t1時刻起改變條件的三個時間段內(nèi)的平衡常數(shù),t3時刻沒有加入或減少體系中的任何物質(zhì),則K1、K2、K3的關(guān)系為                 ;

③用以上四種方法制得的Cu2O在其它條件相同下分別對水催化分解,產(chǎn)生氫氣的速率v隨時間t變化如圖所示。下列敘述正確的是           。

A.方法③、④制得的Cu2O催化效率相對較高

B.方法④制得的Cu2O作催化劑時,水的平衡轉(zhuǎn)化率最高

C.催化效果與Cu2O顆粒的粗細、表面活性等有

D.Cu2O催化水分解時,需要適宜的溫度

 

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