【題目】某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對電解質(zhì)溶液作如下的歸納總結(jié)(均在常溫下),已知電離平衡常數(shù):CH3COOH>H2CO3>C6H5OH >HCO,其中不正確的是
A.pH相等的四種溶液:a.CH3COONab.C6H5ONac.NaHCO3d.NaOH,則四種溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度由小到大順序?yàn)椋篸<b<c<a
B.pH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)
C.pH=2的一元酸和pH=12的二元強(qiáng)堿等體積混合:c(OH-)≤c(H+)
D.pH=4濃度均為0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)>c(CH3COOH)+c(H+)
【答案】B
【解析】
試題分析:A、四種鹽的水溶液均顯堿性,同濃度時(shí)堿性強(qiáng)弱順序?yàn)閐>b>c>a,故pH相等的四種溶液物質(zhì)的量濃度由小到大順序?yàn)閐、b、c、a,A正確;B、pH=8.3,溶液呈堿性,說明水解大于電離,水解生成H2CO3而電離產(chǎn)生CO32-,鈉離子不水解,HCO3-)存在兩種趨勢,但兩種趨勢都極其微弱,故離子濃度大小順序?yàn)椋篶(Na+)>c(HCO3-)>c(H2CO3)>c(CO32-),B錯誤;C、pH=2的一元酸可能為強(qiáng)酸也可能是弱酸,強(qiáng)酸呈中性,弱酸呈酸性,則反應(yīng)后的混合液中的c(OH-)≤c(H+),C正確;D、⑥pH=4濃度均為0.1molL-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中,電離大于水解,c(Na+)>c(CH3COOH),電荷守恒c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),故c(CH3COO-)+c(OH-)>c(CH3COOH)+c(H+),D正確;答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是( )
A. 離子Y2-和Z 3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同。
B. 原子半徑的大小順序?yàn)椋簉X>rY>rZ>rW>rQ。
C. 元素X與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8。
D. 元素W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Q的強(qiáng)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后,可能發(fā)生變化的是
A. 原子總數(shù) B. 質(zhì)子總數(shù) C. 電子總數(shù) D. 分子總數(shù)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室通過如下圖所示裝置制備Na2S2O3。
(1)裝置a中盛裝Na2SO3固體的儀器名稱是________。
(2)裝置b的作用是_______。
(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,裝置d中的溶質(zhì)有NaOH、Na2CO3,還可能有________(填化學(xué)式)。
(4)裝置c中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。
(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,裝置c的溶液中溶質(zhì)主要是Na2S2O3,還含有Na2CO3、Na2SO3等成份。為了證明Na2CO3的存在,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。供選試劑:A品紅溶液;B酸性高錳酸鉀溶液;C BaCl2溶液;D澄清石灰水;E 稀硫酸
① 取C中溶液少許,滴加足量___________(填試劑標(biāo)號)。
② 將①產(chǎn)生的氣體依次通過________(填試劑標(biāo)號〉,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論為_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。
(1)圖1是表示一定溫度下,在體積為2 L的密閉容器中加入4 molH2和一定量的CO后,CO和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化情況。從反應(yīng)開始到平衡,用CO濃度變化表示平均反應(yīng)速率 v(CO)=_____________;H2的平衡轉(zhuǎn)化率為_______________。
(2)圖2表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量的變化。曲線a表示不使用催化劑時(shí)反應(yīng)的能量變化,曲線b表示使用催化劑后的能量變化。寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:______________。
(3)該溫度下,反應(yīng)平衡常數(shù)K=______________(填數(shù)值)。
(4)恒容條件下,下列措施中能使反應(yīng)體系中增大的措施有____________。
A.升高溫度 B.充入He氣 C.再充入2molH2 D.使用催化劑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.使甲基橙呈紅色的溶液中:K+、AlO2-、NO3-、CO32-
B.c(ClO-)=1.0mol/L的溶液:Na+、SO32-、S2-、Cl-
C.水電離出來的c(H+)=l×l0-12mol/L的溶液:K+、NH4+、SO42-、Fe3+
D.的溶液:Na+、AlO2-、CO32-、NO3-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)中互為同系物的是
A. 12C和13C
B. 甲酸和硬脂酸(C17H35COOH)
C. 乙二醇和甘油
D. 2,2-二甲基丙烷和新戊烷
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是( )
A. 膽礬、石膏、漂白粉都是純凈物
B. 氫氧化鈣、HCl溶液、硫酸銅均為強(qiáng)電解質(zhì)
C. 氯化鈣、燒堿、聚苯乙烯均為化合物
D. 稀豆?jié){、雞蛋清溶液、霧均為膠體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的一部分.
(1)寫出元素符號: A________、F________。
(2)根據(jù)A~H元素在周期表中的位置,選適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)式或方程式填入空白處。
①單質(zhì)中氧化性最強(qiáng)的是________,還原性最強(qiáng)的是________。
②最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的是________,氣態(tài)氫化物水溶液酸性最強(qiáng)的是_______。
③寫出C的單質(zhì)與B的最高價(jià)氧化物水化物溶液反應(yīng)的離子方程式_________________。
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