Question

19．3g鎂鋁合金與200mL稀硫酸恰好完全反應，將反應后的溶液加熱蒸干，得到無水硫酸鹽17.4g，則原硫酸的物質的量濃度為0.75 mol•L^-1．

Answer 1

分析 金屬與硫酸反應生成硫酸鹽和氫氣，由硫酸鹽中硫酸根離子的物質的量可知硫酸的物質的量，結合c=$\frac{n}{V}$計算．

解答 解：3g鎂鋁合金與200mL稀硫酸恰好完全反應，將反應后的溶液加熱蒸干，得到無水硫酸鹽17.4g，
n（SO₄^2-）=$\frac{17.4g-3g}{96g/mol}$=0.15mol，
c（H₂SO₄）=$\frac{0.15mol}{0.2L}$=0.75 mol•L^-1，
故答案為：0.75 mol•L^-1．

點評 本題考查化學反應方程式的計算，為高頻考點，把握硫酸根離子守恒及物質的量的計算公式為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，題目難度不大．