Question

鋁是一種重要金屬：（1）生產(chǎn)中曾用鋁熱反應焊接鋼軌，則鋁與氧化鐵發(fā)生反應的化學方程式為：

2 Al+Fe₂O₃

高溫  .

Al₂O₃+2Fe

（2）鋁與NaOH溶液反應的離子方程式為：

2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂+3H₂↑

．
（3）工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為A1₂O₃，還有少量的Fe₂O₃，SiO₂等雜質(zhì)）提取氧化鋁作冶煉鋁的原料，提取的操作過程如下：
①I和II步驟中分離溶液和沉淀的操作是；

過濾

；
②沉淀M中除含有泥沙外，一定還含有

Fe₂O₃

，固體N是

Al₂O₃

；
③濾液X中，含鋁元素的溶質(zhì)的化學式為

NaAlO₂

，它屬于

鹽

（填“酸”、“堿”或“鹽”）類物質(zhì)；
④實驗室里常往AlCl₃溶液中加入

氨水

（填“氨水”或“NaOH溶液”）來制取A1（OH）₃．其反應的離子方程式為：

Al³⁺+3NH₃?H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)鋁熱反應的原理來書寫；
（2）金屬鋁和強堿反應生成偏鋁酸鹽和氫氣；
（3）①實現(xiàn)固體和液體的分離用過濾的方法；
②根據(jù)流程圖來確定發(fā)生的反應以及各種物質(zhì)；
③根據(jù)流程圖來確定發(fā)生的反應以及各種物質(zhì)；
④氫氧化鋁不溶于弱堿，AlCl₃溶液中加入氨水可以制取氫氧化鋁．

解答：解：（1）鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應的化學方程式為：2 Al+Fe₂O₃

高溫  .

Al₂O₃+2Fe，故答案為：2 Al+Fe₂O₃

高溫  .

Al₂O₃+2Fe；
（2）金屬鋁和強堿氫氧化鈉反應的實質(zhì)是：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂+3H₂↑，故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂+3H₂↑；
（3）A1₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂中加入濃的氫氧化鈉溶液時，其中的A1₂O₃、SiO₂會與之發(fā)生反應分別生成偏鋁酸鈉和硅酸鈉的水溶液，即為濾液X，所以沉淀M主要是Fe₂O₃，偏鋁酸鈉和過量的二氧化碳反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，硅酸鈉和過量的二氧化碳反應生成碳酸氫鈉和硅酸沉淀．
①分離溶液和沉淀的操作是過濾，故答案為：過濾；
②沉淀M除含有泥沙外，主要是Fe₂O₃，氫氧化鋁受熱易分解生成氧化鋁和水，所以固體N是Al₂O₃，故答案為：Fe₂O₃；Al₂O₃；
③濾液X中，含鋁元素的溶質(zhì)是偏鋁酸鈉，化學式為NaAlO₂，屬于鹽類，故答案為：NaAlO₂；鹽；
④實驗室里常往AlCl₃溶液中加入氨水可以制取氫氧化鋁，氫氧化鋁不溶于弱堿，反應原理為：Al³⁺+3NH₃?H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，
故答案為：氨水；Al³⁺+3NH₃?H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．

點評：本題考查學生金屬鋁及化合物的性質(zhì)，可以根據(jù)所學知識進行回答，難度不大．