【題目】氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，在反應(yīng)中破壞1 mol氫氣中的化學(xué)鍵吸收的能量為a kJ，破壞1 mol 氯氣中的化學(xué)鍵吸收的能量為b kJ，形成1 mol氯化氫中的化學(xué)鍵釋放的能量為c kJ。下列關(guān)系式中正確的是

A. a＋b＝2c B. a＋b>2c C. a＋b<c D. a＋b<2c

【答案】D

【解析】氫氣燃燒是放熱反應(yīng)，反應(yīng)熱等于斷鍵吸收的能量和形成化學(xué)鍵所放出的能量的差值，根據(jù)方程式H2+Cl2＝2HCl可知a+b－2c＜0，即a+b＜2c，答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某混合氣體通過(guò)溴水(使其褪色)，再通過(guò)灼熱的氧化銅(使其黑色變紅色)，再通過(guò)無(wú)水CuSO4白色粉末(使其變藍(lán)色)，再通過(guò)澄清石灰水(石灰水由清變渾再變清)，最后剩余氣體在空氣中點(diǎn)燃，火焰呈淡藍(lán)色，這混合氣體是( )
A.水煤氣
B.焦?fàn)t煤氣
C.石油液化氣
D.高爐煤氣(含CO、CO2和N2等)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于如圖所示裝置（假設(shè)溶液體積不變)，下列敘述正確的是（ ）

A. 燒杯內(nèi)溶液中陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度總和逐漸減小 B. 反應(yīng)一段時(shí)間后,溶液逐漸變?yōu)樗{(lán)色

C. 逐漸溶解的一極上發(fā)生還原反應(yīng) D. 電子從產(chǎn)生大量氣泡的一極流出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知某溶液中含有Cl﹣、Br﹣、I﹣的物質(zhì)的量之比為2：3：4，要使溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物質(zhì)的量之比為4：3：2，則通入的Cl2物質(zhì)的量是原溶液中I﹣物質(zhì)的量的（ ）
A.
B.
C.
D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】海帶提碘實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，沒(méi)用到的實(shí)驗(yàn)操作是（ ）

A.溶解B.萃取C.蒸發(fā)D.分液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示，X是一種生活中常見的金屬元素,A、B、C、D為石墨電極,E、F分別為短周期相鄰兩種活潑金屬中的一種，且E能與NaOH溶液反應(yīng)。按圖示接通線路,反應(yīng)一段時(shí)間。

（1）甲池是___________(填“原電池”或“電解池”)裝置。

（2）D極為_________(填“陰極”或“陽(yáng)極”)。

（3）燒杯中溶液會(huì)變藍(lán)的是_________ (填“a”或“b”")；C極上的電極反應(yīng)式為__________________。

（4）F極上的電極反應(yīng)式為______________________________。

（5）當(dāng)B電極上沉積0.64g金屬X時(shí),小燒杯中恰好有2.54g單質(zhì)碘析出，則X為_________ (填元素符號(hào))，甲池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向兩份完全相同Ba(OH)2溶液中分別加入濃度相同的Al2(SO4)3和KAl(SO4)2溶液，產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量隨所加溶液體積關(guān)系如圖。下列分析不正確的是

A. a、d兩點(diǎn)的沉淀為BaSO4

B. b、c兩點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力相同

C. b、c兩點(diǎn)溶液的PH值相同

D. d點(diǎn)溶液中大量存在的陽(yáng)離子是K+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于氯氣的敘述正確的是

A. 氯氣可用于漂白，這是氯氣的漂白作用

B. 純凈的氫氣可以在氯氣中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰

C. 鈉在氯氣中燃燒產(chǎn)生白色煙霧

D. 紅熱的銅絲可以在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕黃色煙霧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向兩個(gè)體積可變的密閉容器中均充入1mol的A 和2 mol 的B,發(fā)生反應(yīng):A2(g)+2B2(g)2AB2(g) △H。維持兩個(gè)容器的壓強(qiáng)分別為p1和p2,在不同溫度下達(dá)到平衡，測(cè)得平衡時(shí)AB2的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化如圖所示。

已知: ①圖中I、Ⅱ、Ⅲ點(diǎn)均處于曲線上；②點(diǎn)Ⅱ時(shí)容器的體積為0.1L。下列敘述正確的是

A. 由圖像可知:p1>p2 △H<0

B. 點(diǎn)I時(shí)A2的平衡轉(zhuǎn)化率為40%

C. 點(diǎn)Ⅲ所對(duì)應(yīng)的反應(yīng)平衡常數(shù)K=0.2

D. 將點(diǎn)Ⅱ所對(duì)應(yīng)的容器冷卻到600 K,可變成點(diǎn)I

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