【題目】下列液體中，不會出現(xiàn)丁達爾現(xiàn)象的分散系是（ ）

①雞蛋清溶液 ②水 ③淀粉溶液 ④蔗糖溶液 ⑤Fe（OH）3溶液 ⑥肥皂水

A.②④B.③④C.②④⑤D.④⑤

【答案】D

【解析】

膠體具有丁達爾效應，溶液不具備，據(jù)此可以鑒別溶液和膠體，根據(jù)常見的膠體分散系的例子來回答。

：①雞蛋清溶液③淀粉溶液⑥肥皂水均屬于膠體分散系，均具有丁達爾現(xiàn)象，水不屬于分散系，屬于純凈物。

答案選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以鋅片和銅片為電極，以稀硫酸為電解質(zhì)溶液的原電池中，當導線中通過2mol電子時，下列說法正確的是（ ）
A.鋅片溶解了1mol，銅片上析出1mol氫氣
B.鋅片發(fā)生還原反應
C.正極附近的SO42﹣離子濃度逐漸增大
D.電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“綠水青山就是金山銀山”，研究NO2、NO、CO、NO2- 等大氣污染物和水污染物的處理對建設美麗中國具有重要意義。

（1）已知：①NO2 + CO CO2 + NO 該反應的平衡常數(shù)為K1（下同）

每1mol下列物質(zhì)分解為氣態(tài)基態(tài)原子消耗能量分別為

NO2

CO

CO2

NO

812kJ

1076kJ

1490kJ

632kJ

②N2(g)+O2(g) 2NO(g) ΔH＝+179.5 kJ/mol K2

③2NO(g) +O2(g)2NO2(g) ΔH＝-112.3 kJ/mol K3

試寫出NO與CO反應生成無污染物氣體的熱化學方程式____________________________以及此熱化學方程式的平衡常數(shù)K=____________（用K1、K2、K3表示）

（2）污染性氣體NO2與CO在一定條件下的反應為：2NO2+4CO4CO2+N2，某溫度下，在1L密閉容器中充入0.1mol NO2和0.2mol CO，此時容器的壓強為1個大氣壓，5秒時反應達到平衡時，容器的壓強變?yōu)樵瓉淼?/span>，則反應開始到平衡時CO的平均反應速率v(CO)=________。

若此溫度下，某時刻測得NO2、CO、CO2、N2的濃度分別為amol/L、0.4mol/L、0.1mol/L、1mol/L，要使反應向逆反應方向進行，a的取值范圍________________。

（3）電化學降解NO2-的原理如下圖：

①電源的負極是____________（填A或B）陰極反應式為________________。

②若電解過程中轉(zhuǎn)移了6mol電子，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差為_____g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)碘與氫氣反應的熱化學方程式

（1）I2(g)+H2(g)2HI(g) ΔH=-9.48 kJ·mol-1

（2）I2(s)+H2(g)2HI(g) ΔH="+26.48" kJ·mol-1

下列判斷正確的是( )

A. 254 g I2(g)中通入2 g H2(g),反應放熱9.48 kJ

B. 1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJ

C. 反應（1）的產(chǎn)物比反應（2）的產(chǎn)物穩(wěn)定

D. 反應（2）的反應物的總能量比反應（1）的反應物的總能量低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列分子或離子中中心原子未用來成鍵的電子對最多的是(　　)

A. NH B. NH3 C. H2O D. BCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，對于密閉容器中進行的可逆反應：2SO3（g）。下列說法不正確的是

A. 改變反應條件可以改變該反應的限度

B. 達到平衡后，SO3、SO2、O2在密閉容器中共存

C. 達到平衡后，反應停止，正、逆反應速率都等于零

D. SO3、SO2、O2的濃度保持不變，說明該可逆反應達到了限度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖為元素周期表的一部分，根據(jù)元素①～⑧在周期表中的位置，按要求回答下列問題。

族

周期

IA

0

1

①

IIA

IIIA

ⅣA

VA

ⅥA

VIIA

2

②

③

3

④

⑤

⑥

⑦

⑧

（1）在元素①～⑧中，金屬性最強的元素是_____________（填元素符號），最不容易形成化合物的元素是______________（填元素符號）。

（2）用電子式表示⑦的氣態(tài)氫化物的形成過程________________________。

（3）③、④、⑥中原子半徑由大到小的順序是____________________（填元素符號）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機化合物J是治療心臟病藥物的一種中間體，分子結(jié)構(gòu)中含有3個六元環(huán)。其中一種合成路線如下：

已知：①有關A的信息如下：

能發(fā)生銀鏡反應

與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

核磁共振氫譜顯示有4組峰，峰面積之比為1∶2∶2∶1

②有機物B是一種重要的石油化工產(chǎn)品，其產(chǎn)量可用來衡量國家的石油化工發(fā)展水平。

③

回答以下問題：

（1）A中含有的含氧官能團名稱是____和____。

（2）B→C的反應條件是：____。

（3）寫出反應類型： G→H:_______、I→J:___。

（4）寫出F生成G的化學方程式_______。

（5）寫出J的結(jié)構(gòu)簡式 _____。

（6）結(jié)合題給信息，以D為原料經(jīng)過三步反應制備1，3-丁二烯，設計合成路線（其他試劑任選）。

合成路線流程圖示例：___________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究CO2轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)對實現(xiàn)社會的可持續(xù)發(fā)展具有重要的意義。將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應原理為2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(1)。

(1)已知一定壓強下，該反應在溫度升高時，CH3OCH3(g)的濃度減小，則反應的焓變△H_____0，熵變△S_______0(分別填“>”、“<”、或“=”)。

(2)相同條件下，在體積為2L的密閉容器內(nèi)選用不同的催化劑，生成物二甲醚CH3OCH3的量隨時間變化如圖所示。

①圖中0-4min內(nèi)A的反應速率v(CO2)=________。該溫度下平衡常數(shù)的表達式為________。

②下列有關說法正確的是______(填字母序號)。

A.反應的活化能大小順序是：Ea(A)<Ea(B)< Ea(C)

B.升高溫度能使反應速率加快，是因為活化分子百分數(shù)增大

C.單位時間內(nèi)消耗CO2與生成H2的數(shù)目為3:1時，說明反應已經(jīng)達到平衡

D.增大壓強，平衡正向移動，平衡常數(shù)K值增大

(3)某溫度下，在體積可變的密閉容器中，改變起始時各物質(zhì)的起始投料量，在不同的壓強下，平衡時生成物二甲醚CH3OCH3(g)的物質(zhì)的量如下表所示：

序號

起始投料量不同的壓強下，

平衡CH3OCH3(g)的量不同的壓強

P1

P2

P3

I

2.0 molCO2 6.0molH2

0.10mol

0.04 mol

0.02mol

II

1.0molCO2 3.0molH2

X1

Y1

Z1

III

1.0mol CH3OCH3 3.0mol H2O

X2

Y2

Z2

①P1___P2(填“ >”、“<”或“=”)；判斷理由為____________。

②X1=______________。

③P2下，III中CH3OCH3的平衡轉(zhuǎn)化率為_____________。

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