Question

11．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）

• A． 18g D₂O所含電子數(shù)目為10N_A
• B． 實驗室用含2molHCl的濃鹽酸在加熱下與足量的MnO₂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A
• C． 由CO₂和O₂組成的混合物中共有N_A個分子，其中的氧原子數(shù)為4N_A
• D． 標準狀況下，22.4 L氦氣與18g水所含分子數(shù)均為N_A

Answer 1

分析 A、重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol，而重水中含10個電子；
B、二氧化錳只能與濃鹽酸反應(yīng)，和稀鹽酸不反應(yīng)；
C、二氧化碳和氧氣分子中均含2個氧原子；
D、根據(jù)分子個數(shù)N=$\frac{V}{Vm}{N}_{A}$和N=$\frac{m}{M}{N}_{A}$來計算．

解答 解：A、重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol，故18g重水的物質(zhì)的量為0.9mol，而重水中含10個電子，故0.9mol重水中含9N_A個電子，故A錯誤；
B、二氧化錳只能與濃鹽酸反應(yīng)，和稀鹽酸不反應(yīng)，故當鹽酸變稀后反應(yīng)即停止，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于N_A個，故B錯誤；
C、二氧化碳和氧氣分子中均含2個氧原子，故NA個二氧化碳和氧氣分子的混合物中含有2N_A個氧原子，故C錯誤；
D、標況下22.4L氦氣中含有的分子個數(shù)N=$\frac{V}{Vm}{N}_{A}$=$\frac{22.4L}{22.4L/mol}×{N}_{A}/mol$=N_A個，18g水中含有的分子個數(shù)N=$\frac{m}{M}{N}_{A}$=$\frac{18g}{18g/mol}×{N}_{A}/mol={N}_{A}$個，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握物質(zhì)的量的計算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．