Question

X、Y、Z三種主族元素位于周期表中連續(xù)的三個(gè)不同周期．原子序數(shù)：Z＞X＞Y，其中Y原子的次外層電子數(shù)為2，X原子的次外層電子數(shù)與Y、Z原子的次外層電子數(shù)均不相同，X與Y的族序數(shù)之和等于Z的族序數(shù)．已知X的氫氧化物難溶于水，Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)酸．由此推出：X是

 

，Y是

 

，Z是

 

．將X的單質(zhì)投入到Z單質(zhì)的水溶液中，觀察到的現(xiàn)象是

 

，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X、Y、Z是三種主族元素位于周期表中連續(xù)的三個(gè)不同周期，其原子序數(shù)的大小順序?yàn)閆＞X＞Y．元素Y的原子次外層的電子數(shù)為2，則Y為第二周期元素，其最高價(jià)的氧化物的水化物是強(qiáng)酸，則Y為N元素、Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為硝酸；
X、Y的族序數(shù)之和等于Z的族序數(shù)，則Z為第VIA族或第VIIA族，即Z的最外層電子數(shù)為6或7，
若Z最外層為電子數(shù)為6，則X的最外層電子數(shù)為1，則X為Na元素，Na的氫氧化物溶于水，故不符合，
若Z最外層電子數(shù)為7，X的最外層電子數(shù)為2，則X為Mg元素，氫氧化鎂難溶于水，符合題意，
Z與N、Mg不在同一周期，則Z為Br元素，據(jù)此分析．

解答： 解：X、Y、Z是三種主族元素位于周期表中連續(xù)的三個(gè)不同周期，其原子序數(shù)的大小順序?yàn)閆＞X＞Y．元素Y的原子次外層的電子數(shù)為2，則Y為第二周期元素，其最高價(jià)的氧化物的水化物是強(qiáng)酸，則Y為N元素、Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為硝酸；
X、Y的族序數(shù)之和等于Z的族序數(shù)，則Z為第VIA族或第VIIA族，即Z的最外層電子數(shù)為6或7，
若Z最外層為電子數(shù)為6，則X的最外層電子數(shù)為1，則X為Na元素，Na的氫氧化物溶于水，故不符合，
若Z最外層電子數(shù)為7，X的最外層電子數(shù)為2，則X為Mg元素，氫氧化鎂難溶于水，符合題意，
Z與N、Mg不在同一周期，則Z為Br元素，
綜上可知：X為Mg元素，Y為N元素，Z為Br元素；把Mg投入溴的水溶液中，溴水褪色，其反應(yīng)的方程式為：Mg+Br₂=MgBr₂；
故答案為：Mg；N；Br；溴水褪色；Mg+Br₂=MgBr₂．

點(diǎn)評(píng)：本題考查性質(zhì)位置結(jié)構(gòu)關(guān)系、元素化合物知識(shí)等，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的掌握，側(cè)重對(duì)學(xué)生思維分析能力考查．