（2008?東莞一模）下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
分析：A．氨水中一水合氨為弱堿；
B．反應(yīng)生成硝酸亞鐵、NO、水；
C.1：1反應(yīng)時生成Al（OH）3，1：4時反應(yīng)生成Al3+；
D．反應(yīng)生成氯化銅、水、二氧化碳．
解答：解：A．氨水中一水合氨為弱堿，則三氯化鋁溶液中加人過量氨水的離子反應(yīng)為Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故A錯誤；
B．反應(yīng)生成硝酸亞鐵、NO、水，則稀硝酸中加入過量的鐵粉的離子反應(yīng)為3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O，故B錯誤；
C.1：1反應(yīng)時生成Al（OH）3，1：4時反應(yīng)生成Al3+，則4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的HCl等體積互相均勻混合的離子反應(yīng)為4AlO2-+7H++H2O=3Al（OH）3↓+Al3+，故C正確；
D．鹽酸洗滌銅器表面的堿式碳酸銅的離子反應(yīng)為Cu2（OH）2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O，故D正確；
故選CD．
點評：本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，熟悉離子反應(yīng)的書寫方法及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意選項C為解答的易錯點，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2008?東莞一模）一定條件下，碘單質(zhì)與砹單質(zhì)以等物質(zhì)的量進行反應(yīng)，可得AtI．它與Zn、NH3都能發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式分別如下：
2AtI+2Zn═ZnI2+ZnAt2 
AtI+2NH3（l）═NH4I+At NH2．
下列敘述正確的是（　�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2008?東莞一模）實驗室現(xiàn)有下列藥品：①蒸餾水；②用HNO3酸化的AgNO3溶液；③熟石灰；④Na2CO3；⑤NaCl；⑥食醋；⑦廢干電池（鋅筒內(nèi)填有炭粉、MnO2、NH4Cl、淀粉等糊狀物）．某課外興趣小組同學(xué)準備進行下列實驗研究：
（1）利用上述藥品制NaOH溶液的化學(xué)方程式是
Ca（OH）2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓
Ca（OH）2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓
．
（2）為制備NH3，可先從廢干電池中制備NH4Cl．假設(shè)將廢電池中的混合物溶于少量的水中，過濾 除去不溶物，再蒸發(fā)濾液，以制得干燥的NH4Cl晶體．你認為這一設(shè)想是否合理？答：
不合理
不合理
，其理由是
因為NH4Cl受熱分解，故蒸發(fā)灼燒不可能得到NH4Cl晶體；同時，蒸發(fā)會使溶于水中的淀粉呈糊狀物
因為NH4Cl受熱分解，故蒸發(fā)灼燒不可能得到NH4Cl晶體；同時，蒸發(fā)會使溶于水中的淀粉呈糊狀物
．
（3）他們在進行除去淀粉溶液中食鹽的實驗時，用雞蛋殼膜自制了一個半透膜小袋，向其中裝入混有NaCl的淀粉溶液，扎好袋口，這一實驗的操作名稱為
滲析
滲析
．要保證全部除去淀粉溶液里的食鹽，實驗中必須
必須更換滲析用的蒸餾水，至滲析液中檢不出Cl-
必須更換滲析用的蒸餾水，至滲析液中檢不出Cl-
．
（4）由于實驗（2）中NH4Cl的制備較困難，且難以滿足量的要求，現(xiàn)重新提供足量的濃氨水、濃NaOH溶液和NH4Cl晶體，請設(shè)計一個最簡單的實驗，以快速制得NH3．
①你設(shè)計的實驗方案是
在濃氨水中滴加濃NaOH溶液或同時加入濃NaOH溶液和NH4Cl晶體
在濃氨水中滴加濃NaOH溶液或同時加入濃NaOH溶液和NH4Cl晶體
．
②請運用化學(xué)原理對你的方案予以解釋
氨水中存在以下平衡：NH4++OH-NH3?H2ONH3+H2O，當向濃氨水中滴加濃NaOH溶液時，由于c（OH-）的增加，促使上述平衡正向移動，從而放出NH3
氨水中存在以下平衡：NH4++OH-NH3?H2ONH3+H2O，當向濃氨水中滴加濃NaOH溶液時，由于c（OH-）的增加，促使上述平衡正向移動，從而放出NH3
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2008?東莞一模）下列關(guān)于離子鍵、共價鍵的各種敘述中正確的是（　�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2008?東莞一模）將0.2mol/L HA溶液與0.2mol/L NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液中c（Na+）＞c（A-），則（用“＞”、“＜”或“=”填寫下列空白）．
（1）混合溶液中c（HA）
＜
＜
c（A-）；
（2）混合溶液中c（HA）+c（A-）
═
═
0.1mol/L；
（3）混合溶液中，由水電離出的c（OH-）
＞
＞
0.2mol/L HA溶液由水電離出的c（H+）；
（4）25℃時，如果取0.2mol/L HA溶液與0.11mol/L NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＜7，則HA的電離程度
＞
＞
NaA的水解程度．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案