【題目】美托洛爾(H)屬于一線降壓藥,是當(dāng)前治療高血壓、冠心病、心絞痛、慢性心力衰竭等心血管疾病的常用藥物之一。它的一種合成路線如下:

已知:CH3COCH2RCH3CH2CH2R。

(1)A物質(zhì)化學(xué)名稱(chēng)是_________

(2)反應(yīng)BC的化學(xué)方程式為_________________;CD的反應(yīng)類(lèi)型為________。

(3)D中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是______________。

(4)G的分子式為________;已知碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí),該碳原子稱(chēng)為手性碳原子,則H(美托洛爾)中含有________個(gè)手性碳原子。

(5)芳香族化合物XC互為同分異構(gòu)體。寫(xiě)出同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的X的一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng);

②不與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng);

③含"C-Cl”鍵;

④核磁共振氫譜有4個(gè)峰,峰面積比為2:2:2:1。

(6)4-芐基苯酚()是一種藥物中間體,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)以苯甲醇和苯酚為原料制備4基苯酚的合成路線:__________(無(wú)機(jī)試劑任選)。

【答案】苯酚 還原反應(yīng) 羥基、氯原子 C12H16O3 1

【解析】

根據(jù)C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及A分子式知,A,B發(fā)生取代反應(yīng)生成C,則B,A和乙醛發(fā)生取代反應(yīng)生成BC發(fā)生信息中的反應(yīng)生成D,D水解然后酸化得到E,由G的結(jié)構(gòu)可知,E中醇羥基與甲醇發(fā)生分子間脫水反應(yīng)生成FF中酚羥基上H原子被取代生成G,故F;對(duì)比G、美托洛爾的結(jié)構(gòu)可知,G發(fā)生開(kāi)環(huán)加成生成H。據(jù)此解答。

1A,其化學(xué)名稱(chēng)是苯酚;

2)反應(yīng)BC的化學(xué)方程式為:CD的反應(yīng)類(lèi)型為還原反應(yīng);

3DD中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是羥基、氯原子;

4)由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知G的分子式為:C12H16O3H(美托洛爾)中連接羥基的碳原子為手性碳原子,所以含有1個(gè)手性碳原子;

5)芳香族化合物XC互為同分異構(gòu)體,X符合下列條件:①能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說(shuō)明含有醛基;②不與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng),說(shuō)明不含酚羥基;③含“C-C1”鍵;④核磁共振氫譜有4個(gè)峰,峰面積比為2221,符合條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為等;

6)苯甲醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成苯甲醛,苯甲醛與苯酚反應(yīng)生成,最后與ZnHg)/HCl作用得到目標(biāo)物,其合成路線為。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有短周期主族元素R、XY、Z。若它們的最外層電子數(shù)用n表示,則有:n(X)n(Y)n(Z)n(X)n(Z)n(R)。這四種元素組成一種化合物Q,Q具有下列性質(zhì):

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.原子半徑:YZXB.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性:YZ

C.XY組成的化合物在常溫下都呈氣態(tài)D.Y3Z4是共價(jià)化合物

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ICaO2晶體的制備:

CaO2晶體通?衫CaCl2在堿性條件下與H2O2反應(yīng)制得。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室制備CaO2的實(shí)驗(yàn)方案和裝置示意圖如下:

1)三頸燒瓶中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

2)冷水浴的目的是____;步驟中洗滌CaO2·8H2O的實(shí)驗(yàn)操作方法是______

CaO2含量的測(cè)定:

測(cè)定CaO2樣品純度的方法是:稱(chēng)取0.200g樣品于錐形瓶中,加入50mL水和15mL2mol·L-lHCl,振蕩使樣品溶解生成過(guò)氧化氫,再加入幾滴MnCl2稀溶液,立即用0.0200mol·L-lKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定到終點(diǎn),消耗25.00mL標(biāo)準(zhǔn)液。

3)上述過(guò)程中使用稀鹽酸而不使用稀硫酸溶解樣品的原因是___ ;滴定前加入MnCl2稀溶液的作用可能是____。

4)滴定過(guò)程中的離子方程式為_______,樣品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______ 。

5)實(shí)驗(yàn)I制得的晶體樣品中CaO2含量偏低的可能原因是:____;____。

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【題目】氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè),一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)能30%以上,工作原理如圖所示,其中各電極未標(biāo)出。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

A.A池中右邊加入NaOH溶液的目的是增大溶液的導(dǎo)電性

B.兩池工作時(shí)收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體X2.24L,則理論上此時(shí)充入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣(不考慮去除CO2的體積變化)的體積約為5.6L

C.A為陽(yáng)離子交換膜、B為陰離子交換膜

D.氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)從大到小的順序?yàn)?/span>b%>a%>c%

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【題目】堿性鋅錳電池的工作原理:Zn+2MnO2+2H2O=2MnO(OH)+Zn(OH)2,其中的電解質(zhì)溶液是KOH溶液。某課題組用廢舊鐵殼無(wú)汞堿性鋅錳電池為原料,制備一種新型材料MnxZn(1-x)Fe2O4,其工藝流程如圖所示:

(1)濾液A中溶質(zhì)的電子式為____________

(2)已知MnxZn(1-x)Fe2O4中錳元素的化合價(jià)與實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳制取氯氣時(shí)還原產(chǎn)物中錳元素的化合價(jià)相同,則鐵元素的化合價(jià)為_________。

(3)“溶渣工序中稀硫酸與鐵反應(yīng)生成的硫酸亞鐵可將+3價(jià)錳的化合物全部還原成Mn2+,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式:_____________________________。

(4)“調(diào)鐵工序的目的是調(diào)整濾液中鐵離子的總濃度,使其中金屬元素的物質(zhì)的量之比與產(chǎn)品的化學(xué)式MnxZn(1-X)Fe2O4相符合。

①寫(xiě)出調(diào)鐵"工序中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_________________,___________________。

②若測(cè)得濾液的成分為c(Mn2+)+c(Zn2+)=amol.L-1,c(Fe2+)+c(Fe3+)=bmol.L-1,濾液體積為1m3,“調(diào)鐵工序中,需加入的鐵粉質(zhì)量為________kg(忽略溶液體積變化,用含ab的代數(shù)式表示)。

(5)氧化"工序中,加入雙氧水的目的是把Fe2+氧化為Fe3+;生產(chǎn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)實(shí)際消耗雙氧水的量大于理論值,其可能原因除溫度外,主要是_______________。

(6)用氨水調(diào)pH",經(jīng)結(jié)晶”“過(guò)濾可得到產(chǎn)品和濾液C,從濾液C中還可分離出一種氮肥,該氮肥的溶液中的離子濃度由小到大的順序?yàn)?/span>_____________________。

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【題目】六氟化硫分子為正八面體構(gòu)型(分子結(jié)構(gòu)如圖),難溶于水,在高溫下仍有良好的絕緣性,在電器工業(yè)方面具有廣泛用途。下列推測(cè)正確的是(  )

A. SF6分子是含有極性鍵的非極性分子

B. SF6各原子均達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C. SF6易燃燒生成SO2

D. SF6是原子晶體

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【題目】氯氣有毒,且大量制取的難度較大、污染嚴(yán)重,在培養(yǎng)皿中研究氯氣的性質(zhì)可實(shí)現(xiàn)綠色實(shí)驗(yàn)。在培養(yǎng)皿的點(diǎn)滴板中央孔穴中滴加能生成氯氣的試劑(如漂粉精與鹽酸),然后分別滴加所要進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的試劑,如下圖。下列是某學(xué)生觀察到的現(xiàn)象、解釋與結(jié)論,其中不符合事實(shí)的是( )

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

解釋

結(jié)論

A

淀粉溶液變藍(lán)

氯氣置換出中的碘使淀粉變藍(lán)

氧化性:

B

溶液中出現(xiàn)淡黃色沉淀

氯氣置換出中的硫

非金屬性:

C

濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色

氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸

氯氣具有漂白性

D

溶液的小液滴變紅

氧化成后,再與溶液反應(yīng)變紅

具有還原性

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各溶液中,Na+物質(zhì)的量濃度最大的是( 。

A. 4 L、0.5 mol·L-1NaCl溶液 B. 1 L、0.3 mol·L-1Na2SO4溶液

C. 5 L、0.4 mol·L-1NaOH溶液 D. 2 L、0.15 mol·L-1、Na3PO4溶液

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【題目】蘿卜硫素(結(jié)構(gòu)如圖)是具有抗癌和美容效果的天然產(chǎn)物之一,在一些十字花科植物中含量較豐富。該物質(zhì)由五種短周期元素構(gòu)成,其中W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,YZ原子核外最外層電子數(shù)相等。下列敘述一定正確的是(

A.原子半徑的大小順序?yàn)?/span>Z>W>X>Y

B.X的簡(jiǎn)單氫化物與W的氫化物反應(yīng)生成離子化合物

C.蘿卜硫素中的各元素原子最外層均滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.Y、Z形成的二元化合物的水化物為強(qiáng)酸

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