【題目】六氟化硫分子為正八面體構型(分子結構如圖)，難溶于水，在高溫下仍有良好的絕緣性，在電器工業(yè)方面具有廣泛用途。下列推測正確的是(　　)

A. SF6分子是含有極性鍵的非極性分子

B. SF6各原子均達8電子穩(wěn)定結構

C. SF6易燃燒生成SO2

D. SF6是原子晶體

【答案】A

【解析】

A．硫氟鍵為極性共價鍵，六氟化硫分子為正八面體構型，故為非極性分子，故SF6分子是含有極性鍵的非極性分子，故A正確；

B．S原子最外層電子全都參與成鍵，則其原子最外層電子為12個，不是8電子穩(wěn)定結構，故B錯誤；

C．SF6中S為+6價，不能和氧氣反應生成SO2，故C錯誤；

D．六氟化硫分子為正八面體構型，六氟化硫由分子組成，故SF6為分子晶體，故D錯誤，

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以二氧化碳為原料制備尿素工藝被廣泛研究。其反應機理為：

反應Ⅰ：CO2(g)+2NH3(g)NH2COONH4(l) H1=－117.2 kJ·mol1

反應Ⅱ：NH2COONH4(l)NH2CONH2(l)+H2O(l) H2= +15.0 kJ·mol1

（1）反應Ⅰ平衡常數(shù)K的表達式為_____________。

（2）由CO2(g)和NH3(g)合成尿素NH2CONH2(l)的熱化學方程式是__________。

（3）在恒容容器中按物質(zhì)的量之比1∶2通入CO2和NH3，下列不能說明合成尿素反應達平衡狀態(tài)的是_________。

A.容器中氣體平均相對分子質(zhì)量不再變化

B.容器中氣體密度不再變化

C.NH3的體積分數(shù)不再變化

D.容器內(nèi)壓強不再變化

（4）通過實驗發(fā)現(xiàn)，其他條件不變時，改變NH3、CO2的物質(zhì)的量之比可增加尿素的產(chǎn)率，如圖為與尿素產(chǎn)率的關系曲線。通過曲線可知：______________過量對尿素產(chǎn)率的影響比較小。若在固定容器中按等于3.0通入CO2和NH3，則合成尿素反應達平衡后，混合氣體中CO2的物質(zhì)的量分數(shù)為________（精確到0.1%）。

（5）探究發(fā)現(xiàn)，溫度、壓強、n(H2O)條件對合成尿素反應的影響如圖1、圖2，根據(jù)圖像回答下列問題：

①其他條件不變時，對于合成尿素的反應，若通入CO2物質(zhì)的量一定，按三種投料比[分別為 3.0、3.5、4.0]投料時，得到如圖1的橫軸對CO2的平衡轉(zhuǎn)化率的影響曲線。曲線A對應的投料比是________。

②圖2中a、b、c、d 四條曲線中的兩條代表壓強分別為20 MPa、25 MPa時CO2平衡轉(zhuǎn)化率曲線，其中表示20MPa的是_________（填字母）。在實際生產(chǎn)中采用圖2中M點而不是N點對應的反應條件，運用化學反應速率和平衡知識，同時考慮生產(chǎn)實際，說明選擇該反應條件的主要原因是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．砷化鎵(GaAs)是優(yōu)良的半導體材料，可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等�；卮鹣铝袉栴}：

(1)寫出基態(tài)As原子的核外電子排布式________________________。

(2)根據(jù)元素周期律，原子半徑Ga______As，第一電離能Ga________As。(填“大于”或“小于”)

(3)AsCl3分子的立體構型為_____________，其中As的雜化軌道類型為_________。

(4)GaF3的熔點高于1000℃，GaCl3的熔點為77.9℃，其原因是____________。

(5)GaAs的熔點為1238℃，密度為ρg·cm-3，其晶胞結構如圖所示。該晶體的類型為________________,Ga與As以________鍵鍵合。Ga和As的摩爾質(zhì)量分別為MGa g·mol-1 和MAs g·mol-1，原子半徑分別為rGa pm和rAs pm，阿伏伽德羅常數(shù)值為NA，則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為____________________。

Ⅱ．醋酸銅可合成復合材料石墨烯Cu，其制備原料為CuSO4、NH3·H2O和醋酸等。

(1)寫出一種與SO42-互為等電子體的分子__________。

(2)二聚醋酸銅的結構示意圖如圖所示，Cu2+的配位數(shù)為___________。

(3)石墨烯可轉(zhuǎn)化為富勒烯(C60)，C60和K能形成新型化合物，其晶胞如圖所示，晶胞參數(shù)為a nm該化合物中K原子和C60分子的個數(shù)比為______，該晶體的密度ρ=______g/cm3(列出計算式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】自然界水體中的碳元素主要以碳酸鹽、碳酸氫鹽和有機物形式存在。水體中有機物含量是水質(zhì)的重要指標，常用總有機碳衡量(總有機碳＝)。

某學生興趣小組用如下實驗方法測定采集水樣的總有機碳。

步驟1：量取50 mL水樣，加入足量硫酸，加熱，通N2，并維持一段時間(裝置見右圖，夾持類儀器省略)。

步驟2：再向水樣中加入過量的K2Cr2O7溶液(可將有機物中的碳元素氧化成CO2)，加熱，充分反應，生成的CO2完全被100 mL 0.205 mol·L－1的Ba(OH)2溶液吸收。

步驟3：將吸收CO2后的濁液過濾并洗滌沉淀，再將洗滌得到的濾液與原濾液合并，加水配制成500 mL溶液。量取25.00 mL溶液于錐形瓶中，加入指示劑，并滴加0.050 00 mol·L－1的H2C2O4溶液，發(fā)生反應：Ba(OH)2＋H2C2O4===BaC2O4↓＋2H2O，恰好完全反應時，共消耗H2C2O4溶液20.00 mL。

（1）步驟1的目的是________。

（2）計算水樣的總有機碳(以mg·L－1表示)，并寫出計算過程。____________

（3）用上述實驗方法測定的水樣總有機碳一般低于實際值，其原因可能是__________________________________________。

（4）高溫燃燒可將水樣中的碳酸鹽、碳酸氧鹽和有機物所含碳元素轉(zhuǎn)化為CO2，結合高溫燃燒的方法，改進上述實驗。

①請補充完整改進后的實驗方案：取V L的水樣，分為兩等份；將其中一份水樣高溫燃燒，測定生成CO2的物質(zhì)的量為n1 mol；____________________________________，測定生成CO2的物質(zhì)的量為n2 mol。

②利用實驗數(shù)據(jù)計算，所取水樣的總有機碳為________mg·L－1(用含字母的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】美托洛爾(H)屬于一線降壓藥，是當前治療高血壓、冠心病、心絞痛、慢性心力衰竭等心血管疾病的常用藥物之一。它的一種合成路線如下:

已知:CH3COCH2RCH3CH2CH2R。

(1)A物質(zhì)化學名稱是_________。

(2)反應B→C的化學方程式為_________________;C→D的反應類型為________。

(3)D中所含官能團的名稱是______________。

(4)G的分子式為________;已知碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳原子稱為手性碳原子，則H(美托洛爾)中含有________個手性碳原子。

(5)芳香族化合物X與C互為同分異構體。寫出同時滿足下列條件的X的一種結構簡式___________。

①能發(fā)生銀鏡反應;

②不與FeCl3發(fā)生顯色反應;

③含"C-Cl”鍵;

④核磁共振氫譜有4個峰，峰面積比為2:2:2:1。

(6)4-芐基苯酚()是一種藥物中間體，請設計以苯甲醇和苯酚為原料制備4基苯酚的合成路線:__________(無機試劑任選)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】自然界的氮循環(huán)如下圖所示，下列說法不正確的是（ ）

A.①中N2與O2反應生成NO

B.②中合成氨屬于人工固氮

C.③中氮元素只被氧化

D.氧元素參與了氮循環(huán)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價之和為8。下列說法錯誤的是

A. 原子半徑：W<X

B. 常溫常壓下，Y單質(zhì)為固態(tài)

C. 氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Z<W

D. X的最高價氧化物的水化物是強堿

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組性質(zhì)比較中，正確的是()

①沸點：

②離子還原性：

③酸性：

④金屬性：

⑤氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：

⑥半徑：

A.①②③B.③④⑤⑥C.②③④D.①③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池，能較長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池放電時總反應為3Zn＋2K2FeO4＋8H2O＝3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。請回答下列問題：

(1)高鐵電池的負極材料是______。

(2)放電時，正極發(fā)生________(填“氧化”或“還原”)反應。

(3)負極電極反應式為______________，正極電極反應式為______________正極附近溶液的堿性_____(填“增強，減弱，不變”)。

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