Question

8．t℃時(shí)，將0.200mol/L的某一元酸HA與0.200mol/L的NaOH溶液等體積混合，所得混合溶液中部分離子濃度如表．

微粒	H+	Na+	A-
濃度（mol/L）	2.50×10-10	0.100	9.92×10-2

下列說法中正確的是（　�。�

• A． 所得溶液中：c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（HA）＞c（OH^-）
• B． t℃時(shí)，水的離子積K_w＜1.0×10^-14
• C． t℃時(shí)，一元酸HA的電離常數(shù)K=3.10×10^-8
• D． t℃時(shí)，0.100mol/LNaA溶液中A^-的水解率為0.400%

Answer 1

分析 t℃時(shí)，將0.200mol/L的某一元酸HA與0.200mol/L的NaOH溶液等體積混合，則起始時(shí)c（HA）=0.100mol/L，c（NaOH）=0.100mol/L，HA與NaOH發(fā)生反應(yīng)NaOH+HA=NaA+H₂O，則反應(yīng)恰好生成0.1mol/L的NaA，根據(jù)溶液中守恒思想判斷分析．

解答 解：t℃時(shí)，將0.200mol/L的某一元酸HA與0.200mol/L的NaOH溶液等體積混合，則起始時(shí)c（HA）=0.100mol/L，c（NaOH）=0.100mol/L，HA與NaOH發(fā)生反應(yīng)NaOH+HA=NaA+H₂O，則反應(yīng)恰好生成0.1mol/L的NaA，根據(jù)物料守恒，c（HA）+c（A^-）=0.1mol/L，已知c（A^-）=9.92×10^-2mol/L，則c（HA）=0.1mol/L-9.92×10^-2mol/L=8×10^-4mol/L，c（Na⁺）=0.1mol/L，已知c（H⁺）=2.50×10^-10mol/L，根據(jù)電荷守恒，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-），則c（OH^-）=0.1mol/L+2.50×10^-10mol/L-9.92×10^-2mol/L＞8×10^-4mol/L=c（HA），
A．所得溶液中，c（Na⁺）=0.1mol/L，c（A^-）=9.92×10^-2mol/L，c（HA）=8×10^-4mol/L，c（OH^-）＞8×10^-4mol/L=c（HA），因此所得溶液中，粒子濃度大小關(guān)系為：c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（HA），故A錯(cuò)誤；
B．t℃時(shí)，溶液中c（H⁺）=2.50×10^-10mol/L，c（OH^-）＞8×10^-4mol/L，則水的離子積K_w=c（H⁺）c（OH^-）＞2.50×10^-10×8×10^-4=2×10^-13＞1.0×10^-14，故B錯(cuò)誤；
C．t℃時(shí)，一元酸HA的電離常數(shù)K=$\frac{c（{H}^{+}）c（{A}^{-}）}{c（HA）}$=$\frac{2.50×1{0}^{-10}×9.92×1{0}^{-2}}{8×1{0}^{-4}}$=3.1×10^-8，故C正確；
D．t℃時(shí)，0.100mol/L的NaA溶液中，平衡時(shí)c（HA）=8×10^-4mol/L，發(fā)生的水解反應(yīng)為：A^-+H₂O?HA+OH^-，則水解率=$\frac{8×1{0}^{-4}mol/L}{0.1mol/L}×100%$=0.800%，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查酸堿滴定時(shí)溶液中的離子濃度的計(jì)算，牢牢把握溶液中的守恒計(jì)算是解題的關(guān)鍵，另外需注意，參與計(jì)算的式子中的組分濃度均為平衡濃度，這是易錯(cuò)點(diǎn)，本題難度不大．