Question

3．常溫下，向20.00mL 0.1000mol•L^-1CH₃COONa 溶液中逐滴加入 0.100 0mol•L^-1鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示（不考慮揮發(fā)）．下列說法正確的是（　　）

• A． CH₃COONa溶液中：c（H⁺）+c（CH₃COOH）=c（OH^-）+c（Na⁺）
• B． 點①所示溶液中：c（CH₃COOH）=c（Cl^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）
• C． 點②所示溶液中：c（Cl^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D． 點③所示溶液中：c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 常溫下，向20.00mL 0.1000mol/LCH₃COONa 溶液中逐滴加入 0.100 0mol/L鹽酸，發(fā)生反應(yīng)：CH₃COONa+HCl=CH₃COOH+NaCl，滴定終點恰好生成CH₃COOH，溶液為酸性，結(jié)合溶液中的守恒思想判斷分析．

解答 解：A．CH₃COONa溶液中，根據(jù)質(zhì)子守恒，c（H⁺）+c（CH₃COOH）=c（OH^-），故A錯誤；
B．根據(jù)圖象，點①的溶液中，溶液的pH=7，顯中性，則c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）+c（Cl^-），由于c（H⁺）=c（OH^-），則c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（Cl^-），由物料守恒，c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），綜合考慮則有c（Cl^-）=c（CH₃COOH），因此點①所示溶液中：c（CH₃COOH）=c（Cl^-）＞c（OH^-）=c（H⁺），故B正確；
C．點②所示溶液中，根據(jù)圖象，此時加入HCl的體積為10mL，則起始時，反應(yīng)恰好生成c（CH₃COOH）：c（CH₃COONa）：c（NaCl）=1：1：1，此時溶液顯酸性，則CH₃COOH的電離程度大于CH₃COO^-的水解程度，因此平衡時，c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH），根據(jù)物料守恒，2c（Cl^-）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-），則c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-），故C錯誤；
D．點③所示溶液中，加入HCl的體積為20mL，此時恰好為滴定終點，反應(yīng)起始時恰好生成c（CH₃COOH）=c（NaCl），根據(jù)物料守恒，c（Na⁺）=c（Cl^-），c（Cl^-）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-），則c（Cl^-）＞c（CH₃COOH），溶液為酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），綜上，點③所示溶液中：c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D正確．
故選BD．

點評 本題主要考察酸堿滴定原理，結(jié)合圖象分析，明確反應(yīng)的方程式，牢牢把握溶液中的守恒思想來比較離子濃度大小是解題的關(guān)鍵，題目難度中等．