Question

18．已知兩種弱酸HA、HB的電離平衡常數(shù)K_a（HA）＞K_a（HB）．下列有關說法正確的是（　�。�

• A． 等溫濃度均為0.1 mol•L^-1的HA、HB溶液中，其溶液的pH大小為：pH（HA）＞pH（HB）
• B． 在0.1mol•L^-1的NaA溶液中各離子濃度關系為：c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C． 等體積pH相同的HA、HB溶液，分別加入等濃度的NaOH溶液，恰好完全反應消耗的NaOH溶液體積HA比HB多
• D． 等溫濃度均為0.1 mol•L^-1的NaA、NaB溶液中，其溶液的pH大小為：pH（NaA）＞pH（NaB）

Answer 1

分析 弱酸HA、HB的電離平衡常數(shù)K_a（HA）＞K_a（HB），則酸性HA＞HB，等濃度時，HA電離程度較大，溶液c（H⁺）較大，對應的NaA、NaB中，NaB易水解，以此解答該題．

解答 解：弱酸HA、HB的電離平衡常數(shù)K_a（HA）＞K_a（HB），HA酸性較強，
A．等溫、濃度均為0.1mol•L^-1的HA、HB溶液中，HA的c（H⁺）較大，pH較小，故A錯誤；
B．NaA為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，溶液中離子濃度大小關系為c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B正確；
C．等體積pH相同的HA、HB溶液，因HB較弱，則HB濃度較大，物質的量較多，分別加入等濃度的NaOH溶液，恰好完全反應消耗的NaOH溶液體積HA比HB少，故C錯誤；
D．NaB易水解，等溫濃度均為0.1mol•L^-1的NaA、NaB溶液中，其溶液的pH大小為：pH（NaA）＜pH（NaB），故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了弱電解質的電離，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，明確電離平衡常數(shù)與酸性強弱、酸根離子水解程度大小之間的關系是解本題關鍵，題目難度不大．