14．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．含0.1molHCl溶液中含氫元素0.1NA
B．22.4 L 水蒸氣含原子數(shù)為3NA
C．3.4g H2O2中含有的共用電子對數(shù)為0.1 NA
D．標準狀況下，1mol辛烷含有的氫原子數(shù)為18NA

分析 A．HCl溶液中，氯化氫和水分子都含有氫元素；
B．氣體狀況未知，氣體摩爾體積未知；
C．質(zhì)量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，結(jié)合1molH2O2中存在3mol共用電子對數(shù)來分析；
D．辛烷的分子式為C8H18．

解答 解：A．含0.1molHCl溶液中含氫元素大于0.1NA，故A錯誤；
B．氣體狀況未知，氣體摩爾體積未知，無法計算水蒸氣物質(zhì)的量和所含有原子個數(shù)，故B錯誤；
C．過氧化氫的物質(zhì)的量為$\frac{3.4g}{34g/mol}$=0.1mol，1molH2O2中存在3mol共用電子對數(shù)，則3.4gH2O2中含有的共用電子對數(shù)為0.3NA，故C錯誤；
D．辛烷的分子式為C8H18，所以1個辛烷分子中含有8個氫原子，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查有關物質(zhì)的量及阿伏伽德羅常數(shù)的計算，明確質(zhì)量、體積、微觀粒子數(shù)、物質(zhì)的量的關系是解答的關鍵，注意氣體摩爾體積使用條件和對象．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．透明聚酯玻璃鋼可用于制造導彈的雷達罩和宇航員使用的氧氣瓶．制備它的一種配方中含有下列物質(zhì)：

填寫下列空白：
（1）甲中不含氧原子的官能團是碳碳雙鍵；下列試劑能與甲反應褪色的是ac（填標號）
a．Br2/CCl4溶液   b．石蕊溶液   c．酸性KMnO4溶液
（2）甲的同分異構(gòu)體有多種，寫出其中一種不含甲基的羧酸的結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CH-CH2-CH2-COOH
（3）淀粉通過下列轉(zhuǎn)化可以得到乙（其中A-D均為有機物）：

A的分子式是C6H12O6，若試劑X是Br2/CCl4溶液，C通入后可觀察到溶液褪色，有關反應的化學方程式為CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br；
（4）丙是生產(chǎn)某新型工程塑料的基礎原料之一，分子式為C10H10O2，其分子結(jié)構(gòu)模型如圖所示（圖中球與球之間連線代表化學鍵單鍵或雙鍵）．
請根據(jù)分子結(jié)構(gòu)模型寫出丙的結(jié)構(gòu)簡式；
丙的同分異構(gòu)體很多，其中符合下列條件：
①能發(fā)生水解反應，且水解產(chǎn)物能使氯化鐵溶液顯特征顏色 ②能發(fā)生銀鏡反應 ③苯環(huán)上一元取代物只有二種；丙的可能結(jié)構(gòu)簡式為（只寫一種即可）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．30 g乙烷中所含的極性共價鍵數(shù)為7NA
B．標準狀況下，22.4 L N2和CO2混合氣體所含的分子數(shù)為2NA
C．已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，則NA個N2分子與足量氫氣充分反應釋放熱量92.4kJ
D．Na2O2與CO2反應生成1 molO2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

2．已知X、Y、Z、L四種元素是組成蛋白質(zhì)的基礎元素且原子序數(shù)依次增大．回答下列問題：
（1）L的元素符號為O；Y元素原子核外電子中，未成對電子數(shù)與成對電子數(shù)之比為1：2；四種元素的原子半徑從大到小的順序是C＞N＞O＞H（用元素符號表示）．
（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l：3可構(gòu)成分子A，A的電子式為；B分子也由Z、X兩元素組成，作為運送飛船的火箭燃料，常溫下是一種液態(tài)化合物．已知該化合物的相對分子質(zhì)量為32，其中X元素的質(zhì)量分數(shù)為12.5%，且該分子結(jié)構(gòu)中只有單鍵．則B的結(jié)構(gòu)式為．若64g B分子與液態(tài)雙氧水恰好完全反應，產(chǎn)生兩種無毒又不污染環(huán)境的氣態(tài)物質(zhì)，還放出3000kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-1500kJ/mol．
（3）硒（Se）是人體必需的微量元素，與元素L同一主族，該族第2～5周期元素單質(zhì)分別與H2反應生成l mol氣態(tài)氫化物產(chǎn)生的熱量數(shù)據(jù)如下，其中能表示生成1mol硒化氫所產(chǎn)生的熱量的是b（選填字母編號）．
a．-99.7kJ         b．-29.7kJ         c．+20.6kJ        d．+241.8kJ．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．分別在等體積等pH或等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液中，加入足量鋅粉，氫離子濃度c（H+）及氫氣的體積V（H2）（同溫同壓下測定）的變化圖示如下，其中正確的是（　�。�
A．①③B．②④C．①②③D．①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列有關實驗設計或?qū)嶒炘淼拿枋稣_的是（　�。�
A．為測定熔融氫氧化鈉的導電性，可在瓷坩堝中熔化氫氧化鈉固體
B．用甲圖裝置制取乙烯
C．用乙圖裝置制備少量氫氧化亞鐵
D．加入適量乙醇和濃硫酸，加熱，可除去乙酸乙酯中少量的乙酸

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．已知A物質(zhì)的一個分子質(zhì)量為Wg，氧元素的一種同位素16O的一個原子質(zhì)量為bg；若以16O原子質(zhì)量的$\frac{1}{16}$為相對原子質(zhì)量的標準，以NA 表示阿伏加德羅常數(shù)，則關于A分子的相對質(zhì)量M的計算式正確的是（　�。�
A．M=WNAB．M=$\frac{16w}$C．M=$\frac{w}{16b}$D．M=$\frac{w}{{N}_{A}}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列表示正確的是（　�。�
A．乙炔分子球棍模型：B．Na+的結(jié)構(gòu)示意圖為：
C．硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式：D．羥基的電子式：

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．某興趣小組用如圖裝置探究氨的催化氧化反應原理．
查閱資料得知：2NaOH+NO+NO2═2NaNO2+H2O
2NaOH+2NO2═NaNO3+NaNO3+H2O

（1）寫出實驗室制NH3的化學方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O，若用裝置F制備NH3，可選用的試劑是濃氨水和NaOH固體（或生石灰或堿石灰等）（填名稱）
（2）氨催化氧化的化學方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O
（3）加熱玻璃管B一段時間后，擠壓A中打氣球鼓入空氣，觀察到B中物質(zhì)呈紅熱狀態(tài)；停止加熱后仍能保持紅熱，該反應是放熱反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（4）為保證在裝置C液面上方觀察到紅棕色氣體，裝置C盛放的試劑是濃H2SO4；裝置D的作用是吸收剩余的氮氧化物防止污染環(huán)境．
（5）為實現(xiàn)氨的催化氧化，也可用裝置E替換裝置A（填裝置代號）；化合物X為NH4Cl（只寫一種），Na2O2的作用是與HCl反應生成氧氣．

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