Question

6．同溫同壓下，同體積的一氧化碳與乙烯（C₂H₄）相比較，下列敘述不正確的是（　�。�

• A． 質(zhì)量比和密度比均為1：1
• B． 質(zhì)子數(shù)之比為7：8
• C． 二者所含原子數(shù)之比為1：2
• D． 二者完全燃燒產(chǎn)生二氧化碳的物質(zhì)的量之比為1：2

Answer 1

分析 根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$可知，同溫同壓下，同體積的一氧化碳與乙烯（C₂H₄）的物質(zhì)的量相等；一氧化碳和乙烯的相對(duì)分子質(zhì)量相等，都是28，
A．根據(jù)ρ=$\frac{m}{V}$=$\frac{M}{{V}_{m}}$可知，密度與相對(duì)分子質(zhì)量成正比；
B．一氧化碳分子含有14個(gè)質(zhì)子、乙烯分子含有16個(gè)質(zhì)子；
C．一氧化碳含有2個(gè)原子，乙烯分子含有6個(gè)原子；
D．根據(jù)碳元素質(zhì)量守恒計(jì)算出完全燃燒生成二氧化碳的物質(zhì)的量之比．

解答 解：根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$可知，同溫同壓下，同體積的一氧化碳與乙烯（C₂H₄）的物質(zhì)的量相等，
A．由n=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$可知，密度ρ=$\frac{m}{V}$=$\frac{M}{{V}_{m}}$，在相同條件下氣體的密度之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比，所以兩種氣體的密度之比等于28：28=1：1，故A正確；
B．一氧化碳分子中含有14個(gè)質(zhì)子，乙烯分子中含有16個(gè)質(zhì)子，二者物質(zhì)的量相等，則含有質(zhì)子數(shù)之比為：14：16=7：8，故B正確；
C．二者的物質(zhì)的量相等，一氧化碳含有2個(gè)原子，乙烯含有6個(gè)原子，則二者含有原子數(shù)之比為：2：6=1：3，故C錯(cuò)誤；
D．一氧化碳分子中含有1個(gè)C、乙烯分子中含有2個(gè)C，二者的物質(zhì)的量相等，根據(jù)碳元素質(zhì)量守恒，完全燃燒生成二氧化碳的物質(zhì)的量之比為：1：2，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅定律及推論，題目難度中等，注意物質(zhì)的量與質(zhì)量、體積、密度、粒子數(shù)目的計(jì)算公式的運(yùn)用，以及對(duì)阿伏加德羅定律及推論的理解和應(yīng)用．