5．分類是化學(xué)研究中常用的方法．下列分類方法中，不正確的是（　�。�
A．依據(jù)分子組成中含有氫原子的數(shù)目，將酸分為一元酸、二元酸等
B．依據(jù)是否有電子轉(zhuǎn)移，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)
C．依據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小，將分散系分為溶液、膠體、濁液
D．依據(jù)組成元素的種類，將純凈物分為單質(zhì)和化合物

分析 A、根據(jù)酸能電離出的氫離子的個(gè)數(shù)，酸分為一元酸、二元酸；
B、有電子得失或偏移的為氧化還原反應(yīng)；
C、溶液、膠體和濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大��；
D、由一種元素構(gòu)成的純凈物為單質(zhì)，由兩種或以上元素構(gòu)成的純凈物為化合物．

解答 解：A、根據(jù)酸能電離出的氫離子的個(gè)數(shù)，酸分為一元酸、二元酸，而不是根據(jù)含有的氫原子的個(gè)數(shù)，如醋酸，含4個(gè)氫原子，但是一元酸，故A錯(cuò)誤；
B、有電子得失或偏移的為氧化還原反應(yīng)，無電子得失或偏移的為非氧化還原反應(yīng)，故B正確；
C、溶液、膠體和濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小，極根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小，可以分為溶液、膠體和濁液，故C正確；
D、由一種元素構(gòu)成的純凈物為單質(zhì)，由兩種或以上元素構(gòu)成的純凈物為化合物，故純凈物分為單質(zhì)和化合物是根據(jù)構(gòu)成元素的種類，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了常見的概念以及物質(zhì)和概念的分類標(biāo)準(zhǔn)，難度不大，應(yīng)注意的是酸的分類標(biāo)準(zhǔn)的掌握．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．苯甲酸廣泛用于醫(yī)藥、食品、染料、化工等領(lǐng)域．如圖1是實(shí)驗(yàn)室制備苯甲酸的一種方法．
反應(yīng)原理：

相關(guān)資料：
名稱相對分子質(zhì)量性狀熔點(diǎn)/℃溶解度
水乙醇
甲苯92無色液體易烯易揮發(fā)-95不溶易溶
苯甲酸122白色片狀或針狀晶體122.4（100℃升華）25℃0.35g
80℃2.7g		易溶
實(shí)驗(yàn)步驟：
①如圖2組裝反應(yīng)裝置（冷凝水、夾持及加熱裝置未畫出），并在三頸燒瓶中依次加入120mL水、稍過量高錳酸鉀和3.0mL甲苯（密度為0.866g/mL）．
②將三頸燒瓶中的混合液體攪拌、加熱至沸騰，直到甲苯完全反應(yīng)．
③趁熱過濾反應(yīng)混合物．若濾液呈紫色，則需加入適量的亞硫酸氫鈉溶液至紫色褪去后再過濾，用熱水洗滌濾渣，洗滌液合并至濾液中．
④用冰水冷卻濾液，然后用濃鹽酸酸化，過濾，用少量冷水洗滌濾渣，得到苯甲酸粗產(chǎn)品，經(jīng)重結(jié)晶得到精制的苯甲酸．
回答下列問題：
（1）儀器 a名稱為（蛇形）冷凝管．
（2）判斷甲苯己完全反應(yīng)的現(xiàn)象是三頸燒瓶中混合液不再分層、回流液不再出現(xiàn)油珠．
（3）實(shí)驗(yàn)步驟④中，用少量冷水而不用熱水洗滌濾渣的目的是減少苯甲酸因溶解造成損失；苯甲酸粗產(chǎn)品除了可用重結(jié)晶法精制外，還可用升華法．
（4）精制的苯甲酸純度測定：稱取1.220g樣品，用稀乙醇溶解并配成100mL溶液，分別取25.00mL溶液，用0.1000mo1•L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，三次滴定消耗NaOH溶液的體積分別為V1=22.48mL．V2=22.52mL．V3=23.80mL．
①配制溶液時(shí)用稀乙醇而不用蒸餾水作溶劑的原因是常溫下苯甲酸微溶于水而易溶于乙醇．
②若用酚酞作指示劑，確定滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是滴加最后一滴氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且30秒不褪色．
③產(chǎn)品的純度為90%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．按要求完成下列填空：
（1）畫出Mg原子結(jié)構(gòu)示意圖：，O2-結(jié)構(gòu)示意圖：．
（2）現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl溶液；②Cu；③乙醇（C2H5OH）；④熔融的KNO3；⑤BaSO4固體；⑥干冰．
其中：屬于電解質(zhì)的是④⑤；屬于非電解質(zhì)的是③⑥；能導(dǎo)電的是①②④（以上都用序號填寫）．
（3）11.0g 由${\;}_1^2H$和${\;}_8^{18}O$組成的水分子，其中含中子數(shù)為6mol，電子數(shù)為5mol．
（4）已知某植物營養(yǎng)液配方為0.3mol KCl，0.2mol K2SO4，0.1mol ZnSO4和1L水．若以KCl，K2SO4，ZnCl2和1L水為原料配得相同組成的營養(yǎng)液，需三種溶質(zhì)KCl0.1 mol，K2SO40.3 mol，ZnCl20.1 mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．實(shí)驗(yàn)室配制500mL 0.2mol/L的Na2SO4溶液，實(shí)驗(yàn)操作步驟有：
A．在天平上稱取一定質(zhì)量的硫酸鈉固體，把它放在燒杯中，用適量的蒸餾水使它完全溶解并冷卻至室溫．
B．把制得的溶液小心地轉(zhuǎn)移到容量瓶中．
C．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低處與刻度線相切．
D．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心注入容量瓶并輕輕振蕩．
E．將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）操作步驟的正確順序?yàn)椋ㄌ钚蛱枺〢BDCE．
（2）操作A中，在天平上稱取硫酸鈉固體的質(zhì)量為14.2g．
（3）本實(shí)驗(yàn)用到的基本儀器已經(jīng)有燒杯、天平（帶砝碼、鑷子）、玻璃棒，還缺少的儀器是500mL容量瓶、膠頭滴管、藥匙．
（4）①在配制溶液過程中，若缺少操作D，將使配制的溶液濃度偏低（填“偏高”或“偏低”或“無影響”）．②操作C中加蒸餾水時(shí)，不慎超過了刻度線，將使配制的溶液濃度偏低（填“偏高”或“偏低”或“無影響”）．
（5）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有BCE．
A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液
B．貯存溶液
C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體
D．準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液
E．用來加熱溶解固體溶質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．常溫下，下列四種溶液：
①0.10mol•L-1 （NH4）2SO4      ②0.10mol•L-1 NH3•H2O
③0.10mol•L-1 CH3COONH4       ④0.10mol•L-1 NH4HSO4
請根據(jù)要求填空：
（1）溶液①呈酸性，其原因是（用離子方程式表示）：NH4++H2O?NH3•H2O+H+．
（2）若將溶液②稀釋10倍，則稀釋后的溶液中c（OH-）大于原來的十分之一（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）實(shí)驗(yàn)測得溶液③的pH=7，則c（CH3COO-）=c（NH4+）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）上述四種溶液中，c（NH4+）由大到小的順序?yàn)椋ㄌ钚蛱枺佗堍邰冢?br />（5）將溶液②④混合，寫出反應(yīng)的離子方程式：NH3•H2O+H+=NH4++H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．一個(gè)密閉容器，中間有一可自由滑動(dòng)的隔板（厚度不計(jì)）將容器分成兩部分，當(dāng)左邊充入1molN2，右邊充入一定量的CO時(shí)，隔板處于如圖位置（保持溫度不變），下列說法正確的是（　�。�
A．右邊與左邊分子數(shù)之比為4：1
B．右側(cè)CO的質(zhì)量為5.6 g
C．右側(cè)氣體密度是相同條件下氫氣密度的14倍
D．若改變右邊CO的充入量而使隔板處于容器正中間，保持溫度不變，則應(yīng)充入0.2molCO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．某學(xué)生血液化驗(yàn)單中“葡萄糖”的結(jié)果為5.04×10-3mol•L-1．這里的“5.04×10-3 mol•L-1”表示葡萄糖的（　　）
A．物質(zhì)的量B．摩爾質(zhì)量C．質(zhì)量分?jǐn)?shù)D．物質(zhì)的量濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　�。�
A．通式相同的不同物質(zhì)一定屬于同系物
B．完全燃燒某有機(jī)物，生成CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為1：1，該有機(jī)物只可能是烯烴或環(huán)烷烴
C．分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物一定互為同分異構(gòu)體
D．符合通式CnH2n-2的有機(jī)物一定是炔烴

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．亞氯酸鈉（NaClO2）是重要的漂白劑．某小組開展如下實(shí)驗(yàn)，按如圖裝置制取無水NaClO2晶體，回答下列問題：

已知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時(shí)析出NaClO2•3H2O，高于38℃時(shí)析出NaClO2，高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl．
（1）裝置C的作用是防止D瓶溶液倒吸到B瓶中；
（2）已知裝置B中的產(chǎn)物有ClO2氣體，則B中反應(yīng)的方程式為2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O；裝置D中反應(yīng)生成NaClO2的化學(xué)方程式為2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2；
（3）從裝置D反應(yīng)后的溶液中獲得無水NaClO2晶體的操作步驟為：①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過濾；③用38℃～60℃熱水洗滌；④在在低于60℃條件條件下干燥得到成品．
（4）如果撤去D中的冷水浴，可能導(dǎo)致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是NaClO3和NaCl；
（5）測定樣品中NaClO2的純度．測定時(shí)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
準(zhǔn)確稱一定質(zhì)量的樣品，加入適量蒸餾水和過量的KI晶體，在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)：ClO2-+4I-+4H+═2H2O+2I2+Cl-將所得混合液稀釋成100mL待測溶液．取25.00mL待測溶液，加入淀粉溶液做指示劑，用c mol•L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值為V mL（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）．請計(jì)算所稱取的樣品中NaClO2的質(zhì)量為90.5c•V•10-3g．

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