【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是

A.實(shí)驗(yàn)室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

B.合成氨反應(yīng)中，為提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，理論上應(yīng)采取加壓的措施

C.對(duì)于2HI(g) H2(g)+I2(g)，達(dá)平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深

D.反應(yīng)CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g) △H<0，達(dá)平衡后，升高溫度體系顏色變深

【答案】C

【解析】

A、氯氣溶于水發(fā)生反應(yīng)Cl2+H2OH++Cl-+HClO，在飽和食鹽水中，c（Cl-）增大，平衡逆向移動(dòng)，實(shí)驗(yàn)室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，能夠用勒夏特列原理解釋；

B、工業(yè)合成氨反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率增大，所以能夠用勒夏特列原理解釋；

C、縮小體積，壓強(qiáng)增大，平衡不移動(dòng)，但由于體積縮小，c（I2）增大，顏色加深，不能用勒夏特列原理解釋；

D、反應(yīng) CO+NO2CO2+NO（△H<0），達(dá)平衡后，提高溫度會(huì)使得平衡逆向移動(dòng)，二氧化氮濃度增大，顏色加深，能用勒夏特列原理解釋；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】能說(shuō)明BF3分子中四個(gè)原子在同一平面的理由是

A. 任意兩個(gè)鍵的夾角為120°B. B―F鍵是非極性共價(jià)鍵

C. 三個(gè)B―F鍵的鍵能相同D. 三個(gè)B―F鍵的鍵長(zhǎng)相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：25℃時(shí)，CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等。

（1）25 ℃時(shí)，取10mL0.1mol·L-1醋酸溶液測(cè)得其pH＝3。0.1mol·L-1氨水（NH3·H2O溶液）的pH＝___。用pH試紙測(cè)定該氨水pH的操作方法為_____。氨水（NH3·H2O溶液）電離平衡常數(shù)表達(dá)式Kb＝____，25℃時(shí)，氨水電離平衡常數(shù)約為_____。

（2）25℃時(shí)，現(xiàn)向10mL0.1mol·L-1氨水中滴加相同濃度的CH3COOH溶液，在滴加過(guò)程中___（填序號(hào)）。

a．始終減小 b．始終增大 c．先減小再增大 d．先增大后減小

（3）某溫度下，向V1mL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入等濃度的醋酸溶液，溶液中pOH與pH的變化關(guān)系如圖。已知：pOH＝-lgc(OH-)。

圖中M、Q、N三點(diǎn)所示溶液呈中性的點(diǎn)是____（填字母，下同）。圖中M、Q、N三點(diǎn)所示溶液中水的電離程度最大的點(diǎn)是____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】50mL濃硫酸和銅片加熱后反應(yīng)，銅片完全溶解后測(cè)得產(chǎn)生4.48L（標(biāo)況下）氣體，把反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，取20mL溶液加入足量BaCl2溶液產(chǎn)生3.262g沉淀，求原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度是多少______？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知氨氣、氯化氫極易溶于水。實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置干燥收集氣體R，并吸收多余尾氣，則R是(　　)

A.CH4B.HClC.COD.NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CO與N2O在鐵催化劑表面進(jìn)行如下兩步反應(yīng)，其相對(duì)能量與反應(yīng)歷程如圖所示。

第一步：Fe*+N2O=FeO*+N2

第二步：FeO*+CO=Fe*+CO2

下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A.Fe*是反應(yīng)的催化劑

B.兩步反應(yīng)的ΔH均小于0

C.第一步反應(yīng)比第二步反應(yīng)快

D.總反應(yīng)為CO+N2O=N2+CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知A→C必須加熱，否則會(huì)發(fā)生鈍化現(xiàn)象。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)A是________，你推斷的理由是___________________。

(2)B在酸性條件下與H2O2反應(yīng)的離子方程式：_____________________。

(3)A與過(guò)量濃H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)(正反應(yīng)放熱)，測(cè)得反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器1

容器2

容器3

反應(yīng)溫度T/K

700

700

800

反應(yīng)物投入量

2 mol SO2、

1 mol O2

4 mol SO3

2 mol SO2、

1 mol O2

平衡υ正(SO2)/mol·L－1·s－1

v1

v2

v3

平衡c(SO3)/mol·L－1

c1

c2

c3

平衡體系總壓強(qiáng)p/Pa

p1

p2

p3

物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率α

α1(SO2)

α2(SO3)

α3(SO2)

平衡常數(shù)K

K1

K2

K3

下列說(shuō)法正確的是

A.υ1＜υ3，α1(SO2)＞α3(SO2)

B.K1＞K3，p2＞2p3

C.c2＞2c3，α2(SO3)＋α3(SO2)>1

D.υ1＜υ2，c2＜2c1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題。

（1）在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________（填序號(hào)），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是__________。

（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是____________

A．使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水

B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌

C．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。

D．配制溶液時(shí)，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。

E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻。

（3）根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取的質(zhì)量為______g。在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)仰視刻度線，則所得溶液濃度_____0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）。

（4）根據(jù)計(jì)算得知，需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為_______mL，如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用______mL量筒最好。

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