【題目】下列關(guān)于含硅元素物質(zhì)的說(shuō)法正確的是

A. 玻璃有固定的熔點(diǎn)

B. 單質(zhì)硅可用來(lái)制造集成電路、太陽(yáng)能電池

C. SiO2制成的光導(dǎo)纖維具有良好的導(dǎo)電性

D. NaOH溶液能保存在帶玻璃塞的試劑瓶中

【答案】B

【解析】

A.玻璃是混合物,混合物沒(méi)有固定的熔沸點(diǎn),故A錯(cuò)誤;

B.單質(zhì)硅是半導(dǎo)體材料,可用來(lái)制造集成電路,電腦芯片太陽(yáng)能電池等,故B正確;

C. SiO2是原子晶體,不導(dǎo)電,故C錯(cuò)誤;

D. 普通玻璃中含有SiO2,NaOH溶液能夠與SiO2反應(yīng)生成Na2SiO3,Na2SiO3能夠把瓶口和瓶塞粘在一起,影響實(shí)驗(yàn)使用,故D錯(cuò)誤。

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定條件下,苯甲酸可實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化:

(1)Mn2+基態(tài)核外電子排布式為________。

(2)B、C、O、K 的第一電離能由小到大的順序是________。

(3)1mol苯甲酸分子含有δ鍵的數(shù)目為________,苯甲醇分子中O原子的軌道雜化類型為____。

(4)KBH4中所含BH4-離子空間構(gòu)型為_____,寫出一種與BH4-互為等電子體的陽(yáng)離子的化學(xué)式:_________

(5)苯甲酸、苯甲醛、苯甲醇三種物質(zhì)中沸點(diǎn)最低的是____,原因是_____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】除去空氣中的二氧化硫和氨氧化物氣體對(duì)環(huán)境保護(hù)有重要意義。

1二氧化硫易溶于水,溶于水后所得溶液中H2SO3、HSO3-SO32- 占三種粒子總數(shù)的比例隨pH的變化如下圖所示。由圖可知H2SO3 的電離平衡常數(shù)Ka1=____________

2利用尿素[CONH22]水解的溶液可以吸收含SO2 的空氣。已知尿素水解放熱,常溫下水解反應(yīng)較慢,水解的反應(yīng)方程式如下:CONH22+H2O=H2NCOONH4氨基甲酸銨)。

①氨基甲酸銨會(huì)與空氣中的SO2 O2 反應(yīng)生成NH42SO4,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________

②一定條件下,用尿素溶液吸收含SO2 的空氣,測(cè)得SO2 的吸收率隨溶液的溫度變化如圖甲所示。溫度高于60 ℃時(shí),SO2 的吸收率逐漸升高的原因是_____________

③尿素溶液吸收SO2 的吸收率隨溶液的pH變化如圖乙所示。尿素溶液吸收含SO2的空氣后溶液的pH會(huì)降低,為提高SO2 的吸收率和充分回收產(chǎn)物,最好向溶液中加入_____填溶液的名稱并控制pH _______

3一種電化學(xué)脫硝法的原理如圖所示。

①電解池陰極所發(fā)生的電極反應(yīng)為_____________。

②相同條件下通入的污染氣和生成的X 的體積比為40 :3,污染氣中NO NO2 占總體積的10%,若NaClO完全反應(yīng),污染氣中NONO2 被完全吸收且其余氣體不參與反應(yīng),則NONO2 的體積比為________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】亞硝酸鈉(有毒性,市場(chǎng)上很易與食鹽混淆)是一種常見(jiàn)的工業(yè)用鹽,廣泛用于物質(zhì)合成、金屬表面處理等,物理性質(zhì)與NaCl極為相似。相關(guān)化學(xué)性質(zhì)如右圖所示,下列說(shuō)法不正確的是

A. NaNO2穩(wěn)定性大于NH4 NO

B. NaNO2N2 H4反應(yīng)中,NaNO2是氧化劑

C. 可用KI-淀粉試紙和食醋鑒別NaNO2NaCl

D. 分解NaN3鹽每產(chǎn)生1 mol N2轉(zhuǎn)移6 mol e

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上以鋰輝石為原料生產(chǎn)碳酸鋰的部分工業(yè)流程如下:

已知:

①鋰輝石的主要成分為Li2O·Al2O3·4SiO2,其中含少量Ca、Mg元素。

Li2O·Al2O3·4SiO2 + H2SO4 Li2SO4 + Al2O3·4SiO2·H2O

③某些物質(zhì)的溶解度(s)如下表所示。

T/

20

40

60

80

sLi2CO3/g

1.33

1.17

1.01

0.85

sLi2SO4/g

34.2

32.8

31.9

30.7

1)從濾渣Ⅰ中分離出Al2O3的流程如下圖所示。請(qǐng)寫出生成沉淀的離子方程式______

2)已知濾渣2的主要成分有MgOH2CaCO3。向?yàn)V液1中加入石灰乳的作用是(運(yùn)用化學(xué)平衡原理簡(jiǎn)述)________________________________________________。

3)最后一個(gè)步驟中,用熱水洗滌的原因是______________________________。

4)工業(yè)上,將Li2CO3粗品制備成高純Li2CO3的部分工藝如下:

a.Li2CO3溶于鹽酸作電解槽的陽(yáng)極液,LiOH溶液做陰極液,兩者用離子選擇透過(guò)膜隔開(kāi),用惰性電極電解。

b.電解后向LiOH溶液中加入少量NH4HCO3溶液并共熱,過(guò)濾、烘干得高純Li2CO3。

a中,陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是_________________________

②電解后,LiOH溶液濃度增大的原因_________________b中生成Li2CO3反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________________。

5)磷酸亞鐵鋰電池總反應(yīng)為:FePO4+LiLiFePO4電池中的固體電解質(zhì)可傳導(dǎo)Li+,試寫出該電池放電時(shí)的正極反應(yīng):__________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置,請(qǐng)根據(jù)裝置回答問(wèn)題:

(1)從氯化鈉溶液中得到氯化鈉固體,選擇裝置(填代表裝置圖的字母,下同);除去自來(lái)水中的Cl等雜質(zhì),選擇裝置;從碘水中分離出I2 , 選擇裝置 , 該分離方法的名稱為
(2)裝置A中①的名稱是 , 進(jìn)冷卻水的方向是 . 裝置B在分液時(shí)為使液體順利下滴,應(yīng)進(jìn)行的具體操作是

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有A、B、C、 D、E、F 原子序數(shù)依次增大的六種元素,它們位于元素周期表的前四周期。A元素能級(jí)數(shù)與核外電子數(shù)相等;B 元素含有3個(gè)能級(jí),且每個(gè)能級(jí)所含的電子數(shù)相同;D 的原子核外有8 個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子,E元素與F元素處于同一周期相鄰的族,它們的原子序數(shù)相差3,且E 元素的基態(tài)原子有4 個(gè)未成對(duì)電子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1請(qǐng)寫出D 基態(tài)的價(jià)層電子排布圖_______________

2下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是______________

A.二氧化硅的相對(duì)分子質(zhì)量比二氧化碳大,所以沸點(diǎn): SiO2>CO2

B.電負(fù)性順序: C

C.N 2 CO 為等電子體,結(jié)構(gòu)相以,化學(xué)性質(zhì)相似

D.穩(wěn)定性:H2O>H2S,原因是水分子間存在氫鍵

3某化合物與FI)(I 表示化合價(jià)為+1結(jié)合形成下圖所示的離子,該離子中碳原子的雜化方式是______

4己知BC2 是直線性分子,并有對(duì)稱性,且分子中每個(gè)原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則BC2σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為_________________。

5C元素最高價(jià)含氧酸與硫酸酸性強(qiáng)度相近,原因是______________。

6B單質(zhì)的一種的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示,則一個(gè)晶胞中所含B 原子數(shù)為__________;其中原子坐標(biāo)參數(shù)a 00,0), b 1/2,1/2,0,c點(diǎn)原子的坐標(biāo)參數(shù)為______________

7DF 形成離子個(gè)數(shù)比為11的化合物,晶胞與NaCl類似,D 離子的配位數(shù)是______;設(shè)D離子的半徑為apm,F離子的半徑為bpm,求該晶胞的空間利用率為__________列出計(jì)算式即可)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將一定量的由CuCu2O組成的混合粉末加入到125 mL 2.6 mol·L1的硝酸中固體恰好完全溶解,得藍(lán)色溶液X并收集到V mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的純凈無(wú)色氣體Y。下列結(jié)論正確的是(  )

A. X中有兩種溶質(zhì)

B. Y通入純水中得到酸性溶液

C. 原混合粉末的總質(zhì)量小于7.8 g

D. 當(dāng)V=1 680時(shí),原混合粉末中CuCu2O的物質(zhì)的量之比為81

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Na+濃度為1.0 molL-1的某澄清溶液中,還可能含有K+Mg2+、Fe3+Ba2+、CO32-、SO32-SiO32-、Cl-、SO42-等離子,取該溶液100mL 進(jìn)行下圖連續(xù)實(shí)驗(yàn)(所加試劑均過(guò)量,氣體全部逸出)。下列說(shuō)法不正確的是

A. 原溶液中一定不存在Mg2+、Fe3+Ba2+、SO42-

B. l00mL原溶液中加入足量BaCl2溶液,至少可生成沉淀20.5g

C. 為確定原溶液中是否含有Cl-,可取濾液C,加入AgNO3和稀HNO3溶液

D. 原溶液一定存在K+c(K+)可能為1.5 molL-1

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同步練習(xí)冊(cè)答案