Question

11．某工廠燃料煤中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.64%，該工廠每天燃燒這種煤10噸，試計(jì)算：
1）如果煤中的硫全部轉(zhuǎn)化為SO₂，該工廠每天產(chǎn)生的SO₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少升？
2）如果把產(chǎn)生的SO₂全部利用收回，理論上每年（按360天計(jì)）可得到98%的濃硫酸的質(zhì)量為多少噸？

Answer 1

分析 1）利用n=$\frac{m}{M}$=計(jì)算煤中S原子物質(zhì)的量，根據(jù)反應(yīng)的關(guān)系式S～SO₂計(jì)算SO₂的物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nV_m計(jì)算；
2）根據(jù)反應(yīng)的關(guān)系式SO₂～H₂SO₄，計(jì)算生成硫酸的質(zhì)量，結(jié)合質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算溶液的質(zhì)量．

解答 解：1）m（S）=10t×0.64%=0.064t=64000g，
n（S）=$\frac{64000g}{32g/mol}$=2000mol，
由反應(yīng)的關(guān)系式S～SO₂，可知：n（SO₂）=n（S）=2000mol，
V（SO₂）=2000mol×22.4L/mol=4.48×10⁴L，
答：該工廠每天產(chǎn)生的SO₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48×10⁴L；
2）每天生成2000 mol SO₂ 2×10⁴mol，則每年生成SO₂ 為2000mol×360=7.2×10⁵mol，
由反應(yīng)的關(guān)系式SO₂～H₂SO₄，可知生成n（H₂SO₄）=7.2×10⁵mol，
則m（H₂SO₄）=7.2×10⁵mol×98g/mol
得到98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm³）的質(zhì)量為：$\frac{7.2×1{0}^{5}mol×98g/mol}{98%}$=7.2×10⁷g=72t，
答：理論每年得到98%的濃硫酸的質(zhì)量為72t．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式的計(jì)算，題目難度中等，注意根據(jù)S元素守恒利用關(guān)系式計(jì)算解答，避免方程式的繁瑣．