【題目】如圖表示元素周期表中1~14周期的一部分,關(guān)于元素XYZ、W的敘述錯誤的是(

A.XY的最高價氧化物的水化物酸性為YX

B.Y、Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為YZ

C.Z5種不同運動狀態(tài)的電子

D.W的原子序數(shù)比Y19

【答案】C

【解析】

由元素在周期表中的位置可知,XN元素,YP元素,ZCl元素,WSe元素。

A.同主族自上而下非金屬性減弱,故非金屬性NP,故最高價氧化物的水化物酸性:PN,A不符合題意;

B.同周期自左而右非金屬性增強,故非金屬性PCl,故氫化物穩(wěn)定性:PH3HClB不符合題意;

CZCl元素,原子中核外由17個電子,核外有17種不同運動狀態(tài)的電子,C符合題意;

DWSe元素,原子序數(shù)為34,YP元素,原子序數(shù)為15,W的原子序數(shù)比Y19D不符合題意。

答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Fe、NS的化合物用途非常廣泛;卮鹣铝袉栴};

(1)基態(tài)Fe原子價電子排布圖為____;基態(tài)S原子的核外電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為__________形。

(2)團簇離子中,Fe2+、Fe3+數(shù)目之比為______;與鐵形成配位鍵的原子是________,鐵的配位數(shù)為_________。

(3)四氟銨可通過下列反應(yīng)制備:NF3+F2 + BF3 =NF4 BF4

NF3的空間構(gòu)型為_____ , 中心原子的雜化方式是______。

NF4BF4存在的作用力有________(填字母)

A. σ B. π C.離子鍵. D.配位鍵

(4)FeS形成的一種化合物晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示,六棱柱底邊邊長為a pm,高為c pm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,Fe、S化合物晶體的密度為_____(列出計算式)g. cm-3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為研究用AgNO3溶液將混合溶液中的Cl-CrO42-沉淀分離,繪制了25℃時AgClAg2CrO4兩種難溶化合物的溶解平衡曲線。其中,pAg+= -lgc(Ag+),其余離子類推。兩條相交的溶解平衡曲線把圖像分成了X、Y、Z、M四個區(qū)域。下列說法錯誤的是( )

A.Ksp(Ag2CrO4)約為1 ×10-12,Ksp(AgCl)的數(shù)量級為10-10

B.M區(qū)域內(nèi)可析出Ag2CrO4沉淀,而不析出AgCl沉淀

C.Cl-、CrO42-均為0.1 mol/ L的混合溶液中逐滴加入稀硝酸銀溶液,先析出AgCl沉淀

D.Ag2CrO4、AgCl混合固體和水的溶解平衡體系中加入少量水,增大

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,分別向1L0.1mol·L-1MgCl2MnCl2溶液中加入Na2CO3,固體(忽略體積變化),如圖為加入Na2CO3的物質(zhì)的量與-1gc(Mg2+)-lgc(Mn2+)之間的關(guān)系,已知常溫下Ksp(MgCO3)>Ksp(MnCO3),下列說法正確的是(

A.曲線An(Na2CO3)-lgc(Mg2+)的關(guān)系曲線

B.Ksp(MnCO3)Ksp(MgCO3)相差3個數(shù)量級

C.若將b點和c點溶液混合,存在=1×106

D.a(MgCl2溶液)中存在:c(Mg2+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】以菱鎂礦(主要成分是碳酸鎂,含少量FeCO3和不溶性雜質(zhì))為原料制取硫酸鎂晶體(MgSO4·7H2O)的流程如圖:

1浸取時通常將菱鎂礦石進行粉碎,其目的是___。

2)寫出碳酸鎂與稀硫酸反應(yīng)的化學方程式___。

3氧化沉淀是將浸取過程中產(chǎn)生的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀,則過濾所得濾液中含有的陽離子主要有______

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)氮原子的最外層電子排布式是__;氮元素有多種化合價,列舉一例含二種氮元素化合價的化合物__

(2)(N2H4)分子可視為NH3分子的一個氫原子被-NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物。NH3分子的空間構(gòu)型是__;與N2H4分子具有相同電子數(shù)的分子有多種,其中具有可燃性的物質(zhì)是__(化學式)。

(3)肼可用作火箭燃料,燃燒時發(fā)生的反應(yīng)是:N2O4(l)+2N2H4(l)→3N2(g)+4H2O(g)+1038.7kJ,若該反應(yīng)中有4molN-H鍵斷裂,則形成的氣體有__mol,其中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為__。

(4)肼能與硫酸反應(yīng)生成N2H6SO4N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同,則N2H6SO4的晶體內(nèi)不存在__(填標號)

a.離子鍵 b.共價鍵 c.金屬鍵 d.范德華力

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學的核心是發(fā)生化學反應(yīng),利用化學反應(yīng)合成物質(zhì),同時也伴隨有能量的變化,下列有關(guān)說法中不正確的是(

A.只要發(fā)生化學反應(yīng)就一定有能量變化

B.Zn+2HCl=ZnCl2+H2這是一個放熱反應(yīng),結(jié)論:1molZn2molHCl的能量之和高于1molZnCl21molH2的能量之和

C.反應(yīng)AB=CD的能量變化如圖所示,反應(yīng)物AB斷裂化學鍵吸收總能量低于形成生成物CD釋放的總能量

D.發(fā)生化學反應(yīng)實現(xiàn)了化學能和其他形式能量之間的相互轉(zhuǎn)化

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室用酸性蝕刻廢液(Cu2+、H+CuC、Cl-)和堿性蝕刻廢液[NCu(NH3、NH3·H2O]制備CuI(白色固體)的實驗流程如下:

(1)步驟中發(fā)生了多個反應(yīng),其中Cu(NH3與鹽酸反應(yīng)生成Cu(OH)Cl的離子方程式為______。

(2)步驟需控制pH1~2,80 ℃下進行,合適的加熱方式是______。

(3)步驟的具體步驟是蒸發(fā)濃縮、______、____

(4)步驟在下列裝置(夾持及加熱裝置已省略)中進行。

①裝置a中盛裝濃硫酸的儀器的名稱是____,圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為____。

②用裝置d中的溶液洗滌制得的CuI的目的是____,然后再用無水乙醇洗滌的目的是____。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】研究氮及其化合物對化工生產(chǎn)有重要意義。

1)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g);△H=+180kJ·mol-1

4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g);△H=-908kJ·mol-1

請寫出氨氣被一氧化氮氧化生成無毒氣體的熱化學方程式:____

2)工業(yè)合成氨的原理為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1。如圖甲表示在一定體積的密閉容器中反應(yīng)時N2的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化,圖乙表示在其他條件不變的情況下,改變起始投料中H2N2的物質(zhì)的量之比(設(shè)為k)對該平衡的影響。

①已知圖甲中0t1min內(nèi),v(H2)=0.03mol·L-1·min-1,則t1=____min;若從t2min起僅改變一個反應(yīng)條件,則所改變的條件可能是____(填一種即可)。

②圖乙中,b點時k=____。

③已知某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=10,在該溫度下向容器中同時加入下列濃度的混合氣體:c(H2)=0.1mol/L,c(N2)=0.5mol/Lc(NH3)=0.1mol/L,則在平衡建立過程中NH3的濃度變化趨勢是____(填逐漸增大”“逐漸減小恒定不變)。

3)聯(lián)氨(又稱肼,N2H4,無色液體)為二元弱堿,在水中的電離方式與氨相似,是一種應(yīng)用廣泛的化工原料,可用作火箭燃料。(已知:N2H4+H+N2H5+

N2H5+的電子式為____。聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學式為____。

②聯(lián)氨是一種常用的還原劑。寫出向裝有少量AgCl的試管中加入聯(lián)氨溶液的化學方程式____。

4)尿素(CO(NH2)2)是目前使用量較大的一種化學氮肥,工業(yè)上利用如圖所示裝置(陰、陽極均為惰性電極)電解尿素的堿性溶液制取氫氣。

①該裝置中陽極的總電極反應(yīng)式為____。

②若兩極共收集到氣體22.4L(標準狀況),則消耗的尿素為____g(忽略氣體的溶解)。

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