【題目】Fe、N及S的化合物用途非常廣泛。回答下列問題;
(1)基態(tài)Fe原子價電子排布圖為____;基態(tài)S原子的核外電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為__________形。
(2)團簇離子中,Fe2+、Fe3+數(shù)目之比為______;與鐵形成配位鍵的原子是________,鐵的配位數(shù)為_________。
(3)四氟銨可通過下列反應制備:NF3+F2 + BF3 =NF4 BF4
①NF3的空間構(gòu)型為_____ , 中心原子的雜化方式是______。
②NF4BF4存在的作用力有________(填字母)。
A. σ鍵 B. π鍵 C.離子鍵. D.配位鍵
(4)Fe與S形成的一種化合物晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示,六棱柱底邊邊長為a pm,高為c pm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,該Fe、S化合物晶體的密度為_____(列出計算式)g. cm-3
【答案】 啞鈴(或紡錘) 3:1 S和C 4 三角錐形 sp3 ACD
【解析】
(1) Fe為26號元素,其基態(tài)Fe原子價電子為3d64s2,基態(tài)S原子的核外電子占據(jù)最高能級是3p能級。
(2)團簇離子中,設Fe2+、Fe3+數(shù)目分別為x、y,建立方程計算;S與Fe形成三個價鍵,S最外層有6個電子,易形成2個價鍵,另外一個價鍵與Fe形成配位鍵,CN-中C有孤對電子,與Fe形成配位鍵,根據(jù)圖中結(jié)構(gòu)得出鐵的配位數(shù)。
(3)①計算NF3的價層電子對數(shù),得到中心原子的雜化方式,得到價層電子互斥理論模型,由于有1對孤對電子,因此得到空間構(gòu)型;②A. NF4BF4中N—F,B—F之間為σ鍵;B. NF4BF4中N—F,B—F之間為單鍵,無π鍵;C. NF4BF4中NF4+、BF4-之間是離子鍵;D. NF4+、BF4-里都存在配位鍵。
(4)根據(jù)圖分析得出S個數(shù)和Fe個數(shù),再根據(jù)公式計算該化合物晶體的密度。
(1) Fe為26號元素,其基態(tài)Fe原子價電子為3d64s2,因此基態(tài)Fe原子價電子排布圖為;基態(tài)S原子的核外電子占據(jù)最高能級是3p能級,其電子云輪廓圖為啞鈴(或紡錘)形;故答案為:;啞鈴(或紡錘)。
(2)團簇離子中,設Fe2+、Fe3+數(shù)目分別為x、y,因此x+y=4,2x + 3y+(2)×4+(1)×4 = 3,解得x =3,y=1,因此Fe2+、Fe3+數(shù)目之比為3:1;S與Fe形成三個價鍵,S最外層有6個電子,易形成2個價鍵,另外一個價鍵與Fe形成配位鍵,CN-中C有孤對電子,與Fe形成配位鍵,因此與鐵形成配位鍵的原子是S、C;根據(jù)圖中結(jié)構(gòu)得出鐵的配位數(shù)為4;故答案為:3:1;S、C;4。
(3)①NF3的價層電子對數(shù),中心原子的雜化方式是sp3,價層電子互斥理論模型為四面體形,由于有1對孤對電子,因此空間構(gòu)型為三角錐形;故答案為:三角錐形;sp3。
②A. NF4BF4中N—F,B—F之間為σ鍵,故A符合題意;B. NF4BF4中N—F,B—F之間為單鍵,無π鍵,故B不符合題意;C. NF4BF4中NF4+、BF4-之間是離子鍵,故C符合題意;D. NF4+、BF4-里都存在配位鍵,故D符合題意;綜上所述,答案為ACD。
(4)根據(jù)圖分析得出S個數(shù),Fe個數(shù)為6個,化學式為FeS,晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示,六棱柱底邊邊長為a pm,底邊面積為高為c pm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,該Fe、S化合物晶體的密度為;故答案為:。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖是制備重鉻酸鉀的實驗裝置示意圖:
下列說法不正確的是
A.在陰極室,發(fā)生的電極反應為: 2H2O+2e- = 2OH -+ H2↑
B.在陽極室,通電后溶液逐漸由黃色變?yōu)槌壬?/span>,是因為陽極區(qū)H+濃度增大,使平衡2CrO42-(黃色)+2H+ Cr2O72-(橙色)+H2O向右移動
C.該制備過程總反應為: 4K2CrO4 + 4H2O2K2Cr2O7 + 4KOH + 2H2↑+ O2↑
D.測定陽極液中K和Cr的含量,若K與Cr的物質(zhì)的量之比(nK/nCr)為d,則此時鉻酸鉀的轉(zhuǎn)化率為
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【題目】已知溶解度也可用物質(zhì)的量濃度表示,25℃時,Ag2CrO4在不同濃度CrO42-溶液中的溶解度如圖所示。又知Ksp(AgCl)=1.8×10-10。下列說法正確的是
A.圖中a、b兩點c(Ag+)相同
B.該溫度下,Ag2CrO4溶度積的數(shù)量級為10-12
C.加熱蒸發(fā)飽和Ag2CrO4溶液再恢復到25℃,可使溶液由a點變到b點
D.將0.01 mol/L AgNO3溶液滴入20mL0.01 mol/L KCl和0.01 mol/L K2CrO4的混合溶液中,CrO42-先沉淀
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【題目】VCB是鋰離子電池的一-種添加劑,以環(huán)氧乙烷(EO)為原料制備VCB的一種合成路線如下:
下列說法錯誤的是
A.反應①的原子利用率為100%
B.②的反應類型為取代反應.
C.EO、EC的一氯代物種數(shù)相同
D.CIEC、VCB分子中所有原子均處于同一平面
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【題目】納米Fe2O3在常壓電化學法合成氨過程中起催化作用。該電解裝置如圖所示。已知熔融NaOH-KOH為電解液,Fe2O3在陰極發(fā)生反應生成中間體Fe。下列說法不正確的是
A.惰性電極II是電解池的陽極,發(fā)生氧化反應
B.生成氨氣的反應:2Fe+N2+3H2O=Fe2O3+2NH3
C.惰性電極I的電極反應:Fe2O3+3H2O+6e -=2Fe+ 6OH-
D.產(chǎn)生2.24LO2時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA
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【題目】磷礦石的主要成分是Ca5F(PO4)3,并含有少量MgO、Fe2O3等雜質(zhì)。工業(yè)上以磷礦石為原料制備H3PO4,一種生產(chǎn)流程如下:
已知:Ca5F(PO4)3 + 7H3PO4→5Ca(H2PO4)2 + HF
38、寫出有關操作的名稱:Ⅰ___________、Ⅲ_________。工藝流程中設計操作Ⅱ與Ⅲ的目的是__________________________________。
39、若在實驗室里采用此種方法溶解磷礦石,請寫出必須的實驗注意事項,并說明理由:_____________。
40、磷礦石也可直接用硫酸溶解,兩種工藝相比,該工藝的優(yōu)點是____________________。
41、測定產(chǎn)品磷酸的濃度可采用滴定法。準確量取10.00 mL磷酸產(chǎn)品(密度為1.526g/cm3)溶于水配成1L溶液;取稀釋后的溶液20.00mL,以甲基橙為指示劑,用0.103 mol/L標準NaOH溶液滴定;當觀察到溶液恰好變色,且在半分鐘內(nèi)不變色,即為滴定終點(生成NaH2PO4),消耗標準溶液20.16 mL。
該實驗過程中需要的定量儀器有______________________________(寫名稱)。
42、若理論上滴定應耗用標準溶液20.20 mL,則相對誤差為______________(按近似計算法則)。該產(chǎn)品中磷酸的質(zhì)量分數(shù)為_____________(保留3位小數(shù))。
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【題目】常溫下,運用電離理論做出的預測正確的是
A.測定某二元弱酸鈉鹽溶液的pH,可能小于7
B.稀釋0.1mol/LCH3COOH(aq),可能變大也可能變小
C.在20.00mL濃度均為0.100 mol/L的HCl與CH3COOH混合溶液中滴加0.200mol/LNaOH溶液至pH=7,NaOH溶液體積一定小于20.00mL
D.pH=8的堿性溶液中一定沒有CH3COOH分子
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【題目】由于具有超低耗電量、壽命長的特點,LED產(chǎn)品越來越受人歡迎。如圖是氫氧燃料電池驅(qū)動LED發(fā)光的裝置。
①a處通入的氣體是氫氣,b處通入的氣體是氧氣;
②該裝置中只涉及兩種形式的能量變化;
③電池正極的電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-;
④P型半導體連接的是電池負極。上述說法中正確的是( )
A.①②B.①③C.③④D.②④
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【題目】如圖表示元素周期表中1~14周期的一部分,關于元素X、Y、Z、W的敘述錯誤的是( )
A.X、Y的最高價氧化物的水化物酸性為Y<X
B.Y、Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為Y<Z
C.Z有5種不同運動狀態(tài)的電子
D.W的原子序數(shù)比Y大19
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