Question

資料顯示：鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體和白色不溶物。某同學(xué)設(shè)計了如下實驗方案探究反應(yīng)原理并驗證產(chǎn)物。
(1)提出假設(shè)
實驗Ⅰ：用砂紙擦去鎂條表面氧化膜，將其放入盛有適量滴有酚酞的飽和碳酸氫鈉溶液的試管中，迅速反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物，溶液由淺紅變紅。
該同學(xué)對反應(yīng)中產(chǎn)生的白色不溶物做出如下猜測：
猜測1：白色不溶物可能為________；
猜測2：白色不溶物可能為MgCO₃；
猜測3：白色不溶物可能是堿式碳酸鎂[xMgCO₃·yMg(OH)₂]。
(2)設(shè)計定性實驗確定產(chǎn)物并驗證猜測：

實驗序號	實驗	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
實驗Ⅱ	將實驗Ⅰ中收 集到的氣體點燃	能安靜燃燒、產(chǎn) 生淡藍色火焰	氣體成分為 __①__
實驗Ⅲ	取實驗Ⅰ中的白 色不溶物，洗滌， 加入足量__②__	__③__	白色不溶物可能含有MgCO3
實驗Ⅳ	取實驗Ⅰ中的澄 清液，向其中加入 少量CaCl2稀溶液	產(chǎn)生白色沉淀	溶液中存在__④__

 
(3)為進一步確定實驗Ⅰ的產(chǎn)物，設(shè)計定量實驗方案，如圖所示：

稱取實驗Ⅰ中所得干燥、純凈的白色不溶物22.6 g，充分加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，并使分解產(chǎn)生的氣體全部進入裝置A和B中。實驗前后裝置A增重1.8 g，裝置B增重8.8 g，試確定白色不溶物的化學(xué)式為_____________________________________________。
(4)請結(jié)合化學(xué)用語和化學(xué)平衡移動原理解釋Mg和飽和NaHCO₃溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡的原因：______________________________________________________________
________________________________________________________________________。

Answer 1

(1)Mg(OH)₂
(2)①氫氣　②稀鹽酸(合理均可)�、郛a(chǎn)生氣泡，沉淀全部溶解�、蹸O₃^2—
(3)2MgCO₃·Mg(OH)₂或Mg(OH₂)·2MgCO₃或Mg₃(OH)₂(CO₃)₂
(4)NaHCO₃溶液中存在平衡：HCO₃^—H^＋＋CO₃^2—、H₂OH^＋＋OH^－。Mg和H^＋反應(yīng)生成H₂和Mg^2＋，Mg^2＋跟OH^－、CO₃^2—生成難溶物Mg(OH)₂·2MgCO₃，則H^＋、OH^－、CO的濃度均降低，促使上述兩平衡均向右移動，故Mg和飽和NaHCO₃溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體H₂

解析