【題目】一定溫度下在甲、乙、丙三個體積相等且恒容的密閉容器中發(fā)生反應:NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)。投入NO2和SO2,起始濃度如下表所示,其中甲經(jīng)2min達平衡時,NO2的轉化率為50%,下列說法正確的是
起始濃度 | 甲 | 乙 | 丙 |
c(NO2)/(mol·L-1) | 0.10 | 0.20 | 0.20 |
c(SO2)/(mol·L-1) | 0.10 | 0.10 | 0.20 |
A. 容器甲中的反應在前2min的平均速率v(NO)=0.05mol·L-1·min-1
B. 容器乙中若起始時改充0.10mol·L-1NO2和0.20mol·L-1SO2,達到平時c(NO)與原平衡相同
C. 達到平衡時,容器丙中SO3的體積分數(shù)是容器甲中SO3的體積分數(shù)的2倍
D. 達到平衡時,容器乙中NO2的轉化率和容器丙中NO2的轉化率相同
【答案】B
【解析】甲經(jīng)2min達平衡時,NO2的轉化率為50%,其平衡濃度為0.05mol/L,
NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)
開始(mol/L):0.1 0.1 0 0
轉化(mol/L):0.05 0.05 0.05 0.05
平衡(mol/L):0.05 0.05 0.05 0.05
故該溫度下平衡常數(shù)K=,各容器內(nèi)溫度相同,平衡常數(shù)均相同。
A.根據(jù)v=計算; B. 據(jù)平衡常數(shù)的計算式推斷;C.該反應為反應前后氣體的物質的量不變的反應,容器丙中SO3的體積分數(shù)和容器甲中SO3的體積分數(shù)相等;D. 單純的增大某一種物質的濃度,這種物質的轉化率一定降低,因此達到平衡時,容器乙中NO2的轉化率小于容器丙中NO2的轉化率.
A.容器甲中的反應在前2min ,NO的平均速率v(NO)==0.025mol·L-1·min-1,故A錯誤;B. 令平衡時NO的濃度為ymol/L,
NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g).
開始(mol/L): 0.1 0.2 0 0
轉化(mol/L): y y y y
平衡(mol/L): 0.1-y 0.2-y y y
則,只要二氧化氮和二氧化硫的濃度分別是0.1mol/L和0.2mol/L,平衡時NO的濃度就相同,故B正確;C.該反應為反應前后氣體壓強不變的反應,容器丙的反應物的起始濃度是容器甲的2倍,平衡不移動,因此容器丙中SO3的體積分數(shù)和容器甲中SO3的體積分數(shù)相等,故C錯誤;D.起始濃度容器乙中的NO2是器甲的2倍,而SO2的起始濃度一樣,單純的增大某一種物質的濃度,這種物質的轉化率一定降低,因此達到平衡時,容器乙中NO2的轉化率小于容器丙中NO2的轉化率,故D錯誤;答案選B.
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】輝銅礦(主要成分為Cu2S)經(jīng)火法冶煉,可制得Cu和H2SO4,流程如下圖所示:
(1)Cu2S中Cu元素的化合價是__________價。
(2)Ⅱ中,電解法精煉粗銅(含少量Ag、Fe),CuSO4溶液做電解質溶液:
①粗銅應與直流電源的_________極(填“正”或“負”)相連。
②銅在陰極析出,而鐵以離子形式留在電解質溶液里的原因是__________________________。
(3)Ⅲ中,煙氣(主要含SO2、CO2)在較高溫度經(jīng)下圖所示方法脫除SO2,并制得H2SO4。
①在陰極放電的物質________________。
②在陽極生成SO3的電極反應式是_______________________________。
(4)檢測煙氣中SO2脫除率的步驟如下:
(i).將一定量的凈化氣(不含SO3)通入足量NaOH溶液后,再加入足量溴水。
(ii)加入濃鹽酸,加熱溶液至無色無氣泡,再加入足量BaCl2溶液。
(iii)過濾、洗滌、干燥,稱量沉淀質量。
①用離子方程式表示(i)中溴水的主要作用________________________________。
②若沉淀的質量越大,說明SO2的脫除率越________(填“高”或“低”)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氯吡格雷是一種用于預防和治療因血小板高聚集引起的心、腦及其他動脈循環(huán)障礙疾 病的藥物。以2氯苯甲醛為原料合成該藥物的路線如下:
(1)A中官能團名稱為_____,A發(fā)生銀鏡反應的化學方程式為_____。
(2)C生成D的反應類型為_____。
(3)X(C6H7BrS)的結構簡式為_____。
(4)寫出C聚合成高分子化合物的化學反應方程式:_____。
(5)物質G是物質A的同系物,比A多一個碳原子,符合以下條件的G的同分異構體共有______種。
①除苯環(huán)之外無其他環(huán)狀結構;②能發(fā)生銀鏡反應。 其中核磁共振氫譜中有5個吸收峰,且峰值比為2∶2∶1∶1∶1的結構簡式為_____。
(6)已知:,寫出以乙烯、甲醇為有機原料制備化 合物 的合成路線(無機試劑任選)__________
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鋁熱反應可用于焊接鋼軌,反應為:2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3,下列關于該反應說法正確的是
A. Al 是還原劑 B. Fe2O3 發(fā)生氧化反應
C. Fe 是氧化產(chǎn)物 D. 當生成 1 mol Fe 時,轉移 6 mol 電子
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素,它們的原子序數(shù)依次增大。B原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍。A的一種原子中,中子數(shù)為零。D元素原子的最外層電子數(shù)為m=6,次外層電子數(shù)為n。E元素原子的L層上電子數(shù)為(m+n),M層上電子數(shù)為(m/2-n)。F與D同主族。請回答下列問題:
(1)B元素在周期表中的位置是_____,G的離子結構示意圖為______
(2)F與G最高價氧化物的水化物的酸性強弱為______>_____(填化學式)
(3)簡單D離子和E離子的半徑由大到小______>______(填離子符號)
(4)B和D簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱為_____<_______(填化學式)
(5)F的一種氧化物中氧的質量分數(shù)為50%,寫出該氧化物與G單質水溶液反應的化學方程式:________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】為了防止食品受潮及富脂食品氧化變質,在包裝袋中應放入的獨立包裝的物質是
A. 無水硫酸銅、蔗糖 B. 食鹽、硫酸亞鐵
C. 生石灰、還原鐵粉 D. 生石灰、食鹽
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上運用電化學方法降解含NO3-廢水的原理如圖所示,下列有關說法不正確的是
A. 相同條件下,Pt電極上產(chǎn)生O2和Pt-A電極上產(chǎn)生N2的體積比為5:2
B. 通電時電子的流向:b電極→導線→Pt-Ag電極→溶液→Pt電極→導線→a極
C. Pt-Ag電極上的電極反應式:2NO3-+12H++10e-=N2+6H2O
D. 通電時,Pt電極附近溶液的pH減小
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A. 常溫常壓下,124 g P4中所含P—P鍵數(shù)目為4NA
B. 100 mL 1mol·L1FeCl3溶液中所含Fe3+的數(shù)目為0.1NA
C. 標準狀況下,11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA
D. 密閉容器中,2 mol SO2和1 mol O2催化反應后分子總數(shù)為2NA
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列離子在溶液中能大量共存的是
A.Na+、OH-、SiO32-、Cl-B.Fe3+、 NH4+、SCN-、Cl-
C.Fe2+ 、H+、Na+ 、MnO4-D.Na+、AlO2-、SO42-、H+
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com